2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(V)

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1、2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(V)一.選擇題（每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1. 下列措施可以提高燃料燃燒效率的是() 固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經(jīng)氣化處理 通入適當(dāng)過(guò)量的空氣A B C D全部2. 下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強(qiáng)C升高溫度 D使用催化劑3. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()A氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成C有能量變化的變化都是化學(xué)變化D化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變4. 下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式代表了幾種不同的烷烴() A2種 B3種 C4種 D5種5. 下列關(guān)于

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B將鐵釘一半放入鹽水中，在液面與空氣交界處最先產(chǎn)生鐵銹 C把銅片插入三氯化鐵溶液中，溶液質(zhì)量將增加 D試管中收集等物質(zhì)的量的CH4和Cl2在光亮處實(shí)驗(yàn),試管內(nèi)壁上不會(huì)出現(xiàn)油狀液滴6. 下列五種烴： 2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是 () A B. C. D. 7. 同主族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述不正確的是 ()A. 它是一種共價(jià)化合物 B. 在加熱時(shí)該化合物可以分解C. 該化合物能與堿發(fā)

3、生反應(yīng) D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成8. 下列有機(jī)物的命名正確的是()A3,3,4-三甲基己烷 B1,2,3-三甲基己烷C3,3-二甲基-4-乙基戊烷D3,4,4-三甲基己烷9. 下列遞變規(guī)律正確的是（ ）AP、S、C1最高正價(jià)依次降低BBa、Ca、Mg最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)CHC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng) D鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱10. 在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 36molL1min1 D(D) = 1 molL

4、1S111. 100 mL 6 molL1的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的() A適量濃H2SO4 B硫酸鉀固體C醋酸鈉固體 D硝酸鉀溶液12. X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ） AX的氣態(tài)氫化物的還原性比Y的弱 BW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) CZ的非金屬性比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物都易溶于水13. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)后，將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是()ANaC

5、l 和 KI BNaCl、KCl和I2CKCl 和 NaBr DKCl 和 NaCl 14. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是() A. 原子半徑：ABCD B. 原子序數(shù)：bacd C. 離子半徑：DCBA D. 金屬性：BA，非金屬性：DC15. 據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn + 02 = 2ZnO，原料為鋅粒和空氣，電解質(zhì)為KOH，則下列敘述正確的是() A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B負(fù)極反應(yīng)為 Zn - 2e- = Zn2

6、+C正極發(fā)生氧化反應(yīng) D正極反應(yīng)為：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-16. 對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C恒溫、恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）17. 分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，結(jié)論正確的是()A(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極B(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O6e= 6

7、OH3H2C(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe2e= Fe2D(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H2e= H218. 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下： 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)，下列結(jié)論正確的是()AA的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(Lmin)B平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/LC平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20D平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 0.8 倍二.填空題(本答題包含5小題,共58分)19. （10分）根據(jù)下列各組物質(zhì),回答問(wèn)題

8、(均填選項(xiàng)號(hào))：AO2與O3 B 12C與13C C正丁烷和異丁烷| Cl FFCCl| Cl Cl FCFD 和 E甲烷和庚烷 FD與T G金剛石與“足球烯”C60 H16O、17O和18O（1）互為同位素的是 ； （2）互為同素異形體的是 ；（3）屬于同系物的是 ； （4）互為同分異構(gòu)體的是 ；（5）屬于同一物質(zhì)的是 。20. （16分）A、B、C、D、E短周期元素,周期表中A與B,B與C相鄰,A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3,B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少一個(gè)；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液可使酚酞試液變紅。（1）E的元素符號(hào)是 ；寫(xiě)出B在周期表中的位置 。（2）A

9、的氫化物的空間構(gòu)型為 ；AC2的電子式為 ；A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?（用分子式表示）。（3）B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中化學(xué)鍵的類(lèi)型有 。（4）若A的氫化物中混有EC2雜質(zhì)，可將混合氣體依次通入 、 （用化學(xué)式填空），寫(xiě)出第一步的離子方程式 。21. （10分）某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。 （1）關(guān)于圖像的描述不正確的是 （填序號(hào)，下同）； a b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率 b c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放

10、熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng) c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 molL-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 molL-1硫酸的快，可能的原因是_；鹽酸中c(H+)的濃度更大 Cl-有催化作用 SO42-有催化作用 SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢） Al3+有催化作用（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：加入某種催化劑； 加入蒸餾水； 將鋁片換成鋁粉；增加硫酸的濃度至18 mol/L； ； _。 以上方案不合理的有 ；請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白處。22. （8分）在1105 P

11、a和298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱(chēng)為鍵能(kJmol1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：共價(jià)鍵H-HNN N-H鍵能(kJmol1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298 K時(shí)，取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_(kāi)；（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是_；AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2如此選擇的理由：_。23. （14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)

12、理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為 。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li + H2 2LiHLiH + H2O = LiOH + H2 反應(yīng)中的還原劑是 ，反應(yīng)中的氧化劑是 。 已知鋰吸收224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH與H2O完全反應(yīng)，放出的H2用 作電池燃

13、料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 mol。三計(jì)算題（本大題包含1小題，共8分）24. （8分）在101 KPa、150 條件下，0.01 mol某烷烴充分燃燒后，將生成的氣體通過(guò)盛有足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸質(zhì)量增重1.26 g ，然后再通過(guò)堿石灰，氣體被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加2.64 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該烷烴的分子式： ，該烷烴有 種同分異構(gòu)體；（2）若該烷烴的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名： ， 。xxxx（下）半期考試高一年級(jí)化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1-5：DCBBD 6-10：DAADB 11-15：CBDBD 16-18：ABC1

14、9（10分）每小題各2分，漏選扣1分，多選或錯(cuò)選全扣。（1）BFH （2）AG （3）E （4）C （5）D20（16分）（1）S （1分）；第二周期A族（2分）。 （2）正四面體 （2分） ；CO2 的電子式略；H2ONH3CH4（2分） （3）離子鍵和共價(jià)鍵 （2分） （4）NaOH （1分） ；H2SO4（濃）（2分）；2OH- + SO2 = SO32- + H2O（2分） 21（10分） （1） （2分） （2）（2分）（3）方案不合理的有（2分） ；合理方案如：升高溫度，加入少量CuSO4溶液，合理即可（4分）22 （8分） （1）放熱（2分） （2）93 KJ （2分） （3）A （2分）理由：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)（合理即可）（2分）23 （14分）（1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 （2分） ； 由a到b（2分）（2）2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O（2分）（3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率（2分）（4）Li （2分） H2O （2分） 32（2分）24 （8分）（1）C6H14 （2分）5種（2分）（2） 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略（2分）； 2,3-二甲基丁烷