2022年高中化學 《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》教案1 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學 《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》教案1 蘇教版必修1 一、單項選擇題 1．既能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅，又能使品紅溶液褪色，還能使溴水褪色的是（　?。? 　　A．CO2　　　　 B．H2S　　　　 C．Cl2　　　　　 D．SO2 2．下列反應：①SO2通入氫硫酸中?、赟O2通入氯水中?、贔2通入食鹽水中　④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是（　?。? 　　A．只有③　　　B．只有①② C．只有①③　 D．只有②④ 3．下列氣體中既有氧化性又有還原性的是（　　） 　　A．O2　　　　　B．SO2　　　　　C．CO2　　　　 D．H2S

2、4．將SO2氣體通入Br2的水溶液中，發(fā)生化學反應使溶液褪色并生成了兩種酸。反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和還原劑分別是（　?。?。 　　A．2e－，H2SO4　　　B．4e－，SO2 C．2e－，Br2　　　 D．2e－，SO2 5．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　　） 　 A．小于0.45mol　　　　　　　　　 B．等于0.45mol 　 C．在0.45mol與0.90mol之間　　　 D．大于0.90mol 6．3 mol Cu和含有7 mol H2SO4的濃硫酸共熱，未被還原的H2SO4有（　?。? 　

3、 A．3mol　　　　B．4mol C．小于4mol　 D．大于4mol 7．將質(zhì)量分數(shù)為30％的硫酸與90％的硫酸溶液等體積混合，混合液的質(zhì)量分數(shù)為（　?。? 　　A．＞60％　　　B．＜60％　　　 C．60％　　　 　D．無法確定 8．30％的氨水、其密度為0.9g·cm－3，將30％的氨水和等體積的水混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　?。? A．＞15％　　　B．＜15％　　　 C．15％　　　　 D．無法確定 二、不定項選擇題 9．下列說法不正確的是 A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體 B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C.硫與氧屬于同

4、一主族 D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 10．關于SO2和SO3的敘述中，正確的是 A.常溫下，SO2和SO3都是無色氣體 B.SO2和SO3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 C.通入BaCl2溶液都能生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀 D.它們中的硫元素，在某些反應中可表現(xiàn)出氧化性 11．向FeCl2和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO3 B.FeS C.BaSO4 D.S 12．下列離子方程式錯誤的是

5、 A．向氨水中通入二氧化硫 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O B．向燒堿中通入氯氣 C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O C．向氯化鋇溶液中通入二氧化硫 SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+ D．亞硫酸和燒堿作用 H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O 13．下列各組離子能大量共存的是 A．I-、C1O-、H+、Na+ B．K+、HCO

6、3-、OH-、NH4+ C．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、SO42-、SO32- 14．欲除去CO2氣體中含有的SO2氣體，應選用的試劑是 A．品紅 B．NaHCO3飽和溶液 C. Na2CO3溶液 D．燒堿溶液 三、填充題 15．已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉?，F(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下面的流程圖制取硫代硫酸鈉。 圖中的A、B、C和D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的反應產(chǎn)物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1) 反應(Ⅰ)的化學方程式是

7、__________________________________________； (2)反應(Ⅱ)的化學方程式是______________________________________________； （3）物質(zhì)D的化學式是_________________。 16．在密閉容器中充入一定量的SO3氣體，在500℃、1.01×105Pa下分解 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；測得平衡混合氣對氫氣的相對密度為38.8，則SO3的分解率為____________。 四、計算題 17．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、

8、烘干后得到9.32g沉淀，濾液跟4mol／L·NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好中和， 求： (1)混合溶液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度。 (2)另取10mL原混合酸溶液，加入3.2gCu粉，共熱，在標準狀況下可收集到多少毫升氣體? 同步練習40 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 1．解析：目標氣體必須是酸性氣體，且有漂白性，可選擇的選項為SO2 答案：D 2．C 3．B 4．解析：，這是SO2體現(xiàn)還原性的重要反應，反應中還原劑是SO2，整個反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。 答案：D 5．解析：濃硫酸的濃度隨著反應的進行，

9、逐漸減小，變?yōu)橄×蛩岷?，反應停止。答案：A 6．D 7．A 8．B 9．解析 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫。答案 A D 點評 本題涉及了硫的物理性質(zhì)、存在、化學性質(zhì)等知識，但所涉及的知識都相當基礎，只要掌握了有關基礎知識，本題便不難解決。 10.BD 11.C 12．C 13．C 14．B 15．(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ (2)4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 (3)D為Na2SO3 16．6.2％ 17． (1)2NaOH+

10、H2SO4=Na2SO4+2H2O HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ c(H2SO4)==4mol／L c(HNO3)==6mol／L (2)依題意：硝酸是稀硝酸，故發(fā)生下列反應 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 3mol 8mo1 2mo1 2×22400mL 0.14mo1 0.06mo1 V(NO) 所以，銅粉完全反應 V(NO)= =747mL