2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)資源開發(fā)利用（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)資源開發(fā)利用（含解析） 1、下列方法適宜軟化永久硬水的是（） A．離子交換法 B．長時間加熱 C．加入硫酸鈉 D．加入硝酸銀 【答案】A 【解析】離子交換法適宜軟化永久硬水。所以離子交換法這種方法適宜軟化永久硬水的。因此選項A是正確的。 2、NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反應(yīng)后，生成0.2NA SO3 B．12 g SiO2原子晶體中含有0.4NA Si-O鍵 C．1.8 g冰中含有氫鍵數(shù)為0.4 NA D．7.8 g

2、 Na2S和Na2O2混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA 【答案】D 3、下列敘述正確的是（ ） A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小 B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù) C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3 【答案】D 4、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為 37. 5%，Y的轉(zhuǎn)

3、化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A. 若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1 B. 若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高 C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. 開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1 【答案】D 【解析】A項錯，X消耗速率為0. 3 mol·(L·s)－1，轉(zhuǎn)化為X和Y的Z的速率為 0. 2 mol·(L·s)－1才是平衡的標(biāo)志。B項錯，在容器容積不變時加入氦氣，平衡不移動。C項錯，升溫時，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增幅不同。D項正確，設(shè)開始時充入X的物質(zhì)的量為

4、x,Y的物質(zhì)的量為y，則x·37. 5%∶y·25%=3∶1得=。 5、如圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法中正確的是（ ） A．五種元素一定都是非金屬元素 B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 C．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高 D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 【答案】B 【解析】Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時，只能是Al元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W為Se元素，當(dāng)Y位于ⅣA族時，X為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素， A、Y可能是

5、ⅢA族或ⅣA族元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時，只能是Al元素，故A錯誤； B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，故B正確； C、當(dāng)Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸點比SiH4的低，故C錯誤； D、當(dāng)Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中強(qiáng)酸，故D錯誤． 故選B． 6、相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為( ) A、Mg>Al>Fe B、Fe>Al>Mg C、Fe>Mg>

6、Al D、Al>Mg>Fe 【答案】D 7、將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余 B.圖中B點之前發(fā)生的離子反應(yīng)為 C. A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na 0 H體積比≥3：1 D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等 【答案】A 【解析】從圖像可知，剛滴入NaOH溶液時，不生成沉淀，說明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，A正確；B點之前，在O

7、→A段，還發(fā)生了H++OH-=H2O的反應(yīng)，B錯誤；A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比一定等于3：1，C錯誤；根據(jù)題目提供條件，無法判斷鹽酸與NaOH溶液濃度的關(guān)系，D錯誤。 8、下列離子方程中錯誤的是 A．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH+4+HCO-3+2OH-=NH3·H2O+CO2-3+H2O C．苯酚鈉溶液中通入過量CO2： D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-

8、【答案】D 9、海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗,根據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是（　?。? A．操作①需在蒸發(fā)皿中進(jìn)行 B．操作③和⑥所需的儀器相同 C．操作⑤也可用CCl4代替苯 D．操作④的離子方程式為2I－＋MnO2＋2H2O===Mn2＋＋I(xiàn)2＋4OH－ 【答案】C 【解析】固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯；流程圖中操作③是過濾，操作⑥是蒸餾，B錯；操作⑤是萃取，可用CCl4代替苯，C正確；操作④是在酸性條件下進(jìn)行的反應(yīng)，因此正確的離子方程式應(yīng)為2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O，D錯。 10、觀察下圖，下列

9、敘述中錯誤的是 A.圖示實驗中發(fā)生了化學(xué)變化 B.液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色粘稠狀液體 C.氣體Z易燃，可還原CuO D.液體Y是一種純凈物 【答案】D 【解析】煤在強(qiáng)熱條件下，可分解得到多種物質(zhì)，這個過程叫煤的干餾，屬于化學(xué)變化，A項正確；所得產(chǎn)物中有氣體（焦?fàn)t氣），有液體（煤焦油），有固體（焦炭），此外，還有粗氨水，B項正確；焦?fàn)t氣的主要成分有氫氣、甲烷，另有少量的CO、CO2、C2H4、N2等氣體，C項正確；煤焦油是含有許多芳香族化合物的復(fù)雜混合物，D項錯誤。 11、下列化學(xué)反應(yīng)，在從海中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是 A.Mg2++2OH-═Mg(OH)2

10、↓ B.Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O C.MgCl2 Mg+Cl2↑ D.Mg(OH)2MgO+H2O 【答案】D 12、海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　　) A．海水提溴的過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．海水中的氘(含 HDO 0.03‰)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)不同 C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備金屬鈉 D．如下圖，在電場中利用膜技術(shù)(陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水

11、，此法稱為電滲析法 【答案】D 【解析】海水提取溴的過程中要用氧化劑如Cl2等先將Br－氧化，然后提取，A錯；HDO與H2O都是水，只是氘(D)替代了普通水中的氫，二者化學(xué)性質(zhì)相同，B錯；電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O通電,2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，電解熔融NaCl的反應(yīng)方程式為2NaCl(熔融)通電,2Na＋Cl2↑，C錯。 13、我國最近從國外引進(jìn)一套設(shè)備，它可以有效地消除“白色污染”，把回收的廢舊塑料加工成汽油、煤油等。試分析在該加工過程中發(fā)生的主要反應(yīng)類型為（ ）。 A．裂解 B．裂化 C．分餾 D．

12、干餾 【答案】B 14、溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述中錯誤的是（　　） A．IBr、Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì) B．在許多反應(yīng)中，IBr是一種強(qiáng)氧化劑，其氧化性強(qiáng)于I2，但弱于Br2 C．在溴化碘與水的反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑 D．溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時可生成兩種鹽 【答案】C 【解析】認(rèn)真分析反應(yīng)：Cl2＋H2O≒HCl＋HClO，我們可以看作Cl2中兩個氯原子一個顯＋1價，一個顯－1價，＋1價的Cl結(jié)合水提供的負(fù)價

13、的OH－而形成次氯酸，－1價的Cl結(jié)合H＋形成HCl。然后大膽類比于IBr。A項正確，鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素很相似。B項正確，IBr中的I為＋1價，具有很強(qiáng)的氧化性。C項錯誤，分析價態(tài)可知，溴化碘與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。據(jù)IBr＋H2O===HBr＋HIO可知，溴化碘與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(類似Cl2和NaOH溶液反應(yīng))可以看作是先與水反應(yīng)生成兩種酸，再與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽和水，D項正確。 15、關(guān)于石油性質(zhì)的敘述不正確的是 （ ） A.是一種黏稠狀的液體 B.有特殊氣味 C.不溶于水，密度比水大 D.沒有固

14、定的熔點和沸點 【答案】C 16、取某地下水(含暫時硬度和永久硬度)作如下實驗： (1)加熱煮沸足夠長時間所得沉淀主要是____________________，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)取上述水樣加入澄清的石灰水，反應(yīng)的離子方程式是_______________。 (3)第(2)步操作完成后，在所得

15、溶液中加入Na2CO3溶液，有何現(xiàn)象_________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 【答案】(1)Mg(OH)2、CaCO3 Ca2＋＋2HCO3—CaCO3↓＋CO2↑＋H2O， Mg2＋＋2HCO3—MgCO3↓＋CO2↑＋H2O， MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑ (2)Ca2＋＋HCO3—＋OH－===CaCO3↓＋H2O， Mg2＋＋2HCO3—＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32—＋2H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)有沉淀　Ca2＋＋CO32—===CaCO3↓ 【解析】根據(jù)題

16、中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題主要考察的是地下水的知識。 17、(15分)某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。 回答下列問題： (1)該項研究(實驗)的主要目的是__________________________________。 (2)濃硫酸的作用是______________________，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是________________________________________。 (3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在著事故隱患，事故表現(xiàn)是___________________

17、_____________________，請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施。 【答案】(1)比較Cl2與HClO誰有漂白性 (2)吸收氣體a中的水蒸氣　B中的布條不褪色，C中的布條褪色 (3)Cl2污染空氣 如下圖所示 【解析】Cl2本身無漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。 18、已知海水是人類的資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，又被稱為“藍(lán)色

18、化工”。氯堿工業(yè)是“藍(lán)色化工”重要的組成部分，其化學(xué)反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水。 (1)氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品是氯氣和燒堿，產(chǎn)品中氯氣與燒堿的質(zhì)量比(k)的理論值為________(要求有計算表達(dá)式和計算結(jié)果)。 (2)如圖所示是氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備——離子隔膜電解槽，該電解槽的特點是用隔膜將槽分隔為左右兩室，隔膜能夠阻止一些物質(zhì)從中通過，也能允許一些物質(zhì)從中通過。 ①選用的隔膜應(yīng)具有的特點是允許________通過，而不允許________通過。 ②圖中X是________(填化學(xué)式)。 ③電解槽右室的電極反應(yīng)式為_________________________。 (3)氯堿工業(yè)需

19、要消耗大量的電能，用燃料電池產(chǎn)生的電能滿足電解時所需的電能，是“藍(lán)色化工”的又一重要選擇。一般可選用近海大量的天然氣資源來滿足燃料電池所需要的燃?xì)?。有一種燃料電池，其燃?xì)鉃樘烊粴?以甲烷表示)，電解液是KOH溶液，在表面用大量海綿狀的金屬鉑作電極，組成燃料電池。 ①寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________ ________________。 ②若要生產(chǎn)4 t NaOH，則理論上需要消耗天然氣的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 【答案】(1)k＝Mr(Cl2)/[2Mr(NaOH)]＝71/80＝ (或0.89) (2)①陽離子　陰離子及氣體?、贑

20、l2　③2H2O－2e－===H2↑＋2OH－ (3)①CH4－8e－＋10OH－===CO32—＋7H2O?、?.8×105 【解析】(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，反應(yīng)方程式中Cl2和NaOH的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2，所以，k＝Mr(Cl2)/[2Mr(NaOH)]＝71/80＝ (或0.89)。 (2)分析電解池的結(jié)構(gòu)可知，離子隔膜需要阻隔氣體和陰離子，所以，應(yīng)該選用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，而陰離子及氣體則不能通過。 (3)①負(fù)極的電極反應(yīng)為CH4－8e－＋10OH－===CO32—＋7H2O；②生產(chǎn)4 t Na

21、OH時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4×106g/(40g·mol－1)＝1×105mol，需要CH4的物質(zhì)的量為1×105mol/8＝1.25×104 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為2.8×105L。 19、高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下： 回答下列問題： （1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____ ____。 （2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是_____ ___。 （3）從溶液Ⅰ中分離

22、出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離 子方程式為___ _____。 （4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH_____（填“高”或“低”）。 （5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是____ _

23、 （答出兩點即可）。 【答案】（1）Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性 （2）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O （3）2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O （4）高 （5）低 既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等） 【解析】（1）根據(jù)框圖中的提示可知，Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性。 （2）在酸性條件下，H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原生成H2O，反應(yīng)的離子方

24、程式為2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。 （3）步驟③中參加反應(yīng)的離子有Fe3+、ClO－和OH－，除生成FeO42－和Cl－外還有H2O生成，故該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。 （4）Na2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，污水的pH越高，Na2FeO4的濃度越大，故曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH高。 （5）1gNa2FeO4能得到電子的物質(zhì)的量為mol≈0.018mol，1gCl2能得到電子的物質(zhì)的量為mol≈0.028mol，故Na2FeO4的消毒效率比氯氣的低。 20、1 L K2SO4和MgSO4的混合

25、溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是________、________. 【答案】0.1 mol/L 0.9 mol/L. 【解析】n(Mg2＋)＝＝0.1 mol，則c(MgSO4)＝＝0.1 mol/L. MgSO4提供的c(SO)＝0.1 mol/L， 則K2SO4提供的c(SO)＝1 mol/L－0.1 mol/L＝0.9 mol/L，所以c(K2SO4)＝0.9 mol/L. 21、化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖 （1）B的分子式為 ； C中官能團(tuán)名稱 。 （2）

26、C→D的反應(yīng)類型為 。 （3）B→C的化學(xué)方程式為 。 （4）化合物D可能具有的性質(zhì)有 （選填序號）。 a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng) （5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類型依次是 （選填序號）。 a．加成 、 取代、 消去 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成 （6）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 ①核磁共振氫譜只有一個峰 ②分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結(jié)構(gòu) 【答案】（1）C6H12O；羰基 （2）加成反應(yīng) （3） （4）bcd

27、 （5）b （6）CH3－C≡C－O－C≡C－CH3 【解析】⑴根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式（）可確定其分子式為C6H12O；C（）的官能團(tuán)名稱為羰基； ⑵通過分析C、D、的結(jié)構(gòu)簡式確定C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)； ⑶B→C的反應(yīng)類似于乙醇的催化氧化反應(yīng)； ⑷根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式，其官能團(tuán)有醇羥基、碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ⑸依次通過消去反應(yīng)得，再通過加成反應(yīng)得，最后通過水解（取代）反應(yīng)得。 ⑹A的分子式為C6H6，其不飽和度為4，其一種同分異構(gòu)體分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，說明其只能含有2個碳碳三鍵

28、，又因其核磁共振氫譜只有一個峰，說明其對稱性較強(qiáng)，綜上可得其結(jié)構(gòu)簡式為CH3－C≡C－O－C≡C－CH3。 22、X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是煤燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，為黃綠色氣體，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。 （1）X為______；Y為______；Z為______ （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①X在一定的條件下與氧氣反應(yīng)_______________________ ②Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)_______________________ ③Z與水的反應(yīng)

29、_______________________ 【答案】（1）SO2 ；Cl2；NO2 ①2SO2＋O22SO3 ②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】試題分析：X是煤燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，可知X為SO2；Y是一種單質(zhì)，為黃綠色氣體，它的水溶液具有漂白作用，可知Y為Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)，可知Z為NO2。 考點：無機(jī)物的推斷 無機(jī)反應(yīng) 點評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題主要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象作為突破口，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。 2

30、3、有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素.金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個;C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍.D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個. (1)寫出元素名稱:A. ________B. ________C. ________D.________ E. ________. (2)寫出C1,C2, C3粒子的符號:

31、 ________, ________, ________ (3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖 E的氫化物的分子式________________________. (4)寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________; (5)寫出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________,________,將二者反應(yīng)后生成的溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________ (6)A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類型是________________.用電子式表示該化合物的形成過程______

32、__________________. 【答案】(1)氟;鈉；氫；氮；氧 (2) 1 1H,2 1H(D),3 1H(T) （3）； H2O （4）2Na+F2=2NaF （5）2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na+2H2O=2NaOH+H2↑； OH-+HF=F-+H2O (6) 共價鍵 【解析】試題分析：A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，則A是F元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個，所以根據(jù)化學(xué)式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na。C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2

33、倍，由此可知，C是氫元素。D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，氨氣溶于水顯堿性，所以D是氮元素。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，這說明E是非金屬元素氧元素。 考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用 點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。 24、xx中國（海南）國際海洋產(chǎn)業(yè)博覽會于2014年10月17日至19日在海南國際會展中

34、心舉辦。海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。 （1）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A,,后通入氣體B，充分反應(yīng)后得到晶體NaHCO3,再將其灼燒得到純堿,氣體A 、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是 （填化學(xué)式），原因是 。 （2）電滲析 法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題： ①海水不能直接通入到陰極室中，理由是 。 ②A口排出的是

35、 （填“淡水”或“濃水”）。 （3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下： ①若吸收塔中的溶液含BrO3－，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為 。 ②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液 。 ③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是 。 【答案】（1）NH3 NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2 ，增大

36、溶液中碳酸氫根的濃度 （2）①海水中含有較多的鎂離子和鈣離子，會產(chǎn)生氫氧化物沉淀從而堵塞陽離子交換膜。 ②淡水； （3）①3CO32－＋3Br2===5Br－＋BrO3－＋3CO2↑； ②富集溴； ③順利將溴蒸出，同時防止水餾出。 【解析】（1）因為NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2 ，增大溶液中碳酸氫根的濃度，所以侯氏制堿法是在氯化鈉溶液中先通氨氣，再通二氧化碳。 （2）①海水中含有較多的鎂離子和鈣離子，會產(chǎn)生氫氧化物沉淀從而堵塞陽離子交換膜。，所以海水不能直接通入到陰極室中。 ②A口排出的是淡水。 （3）①吸收塔中要生成BrO3－，則吸收塔中反應(yīng)

37、的離子方程式為3CO32－＋3Br2===5Br－＋BrO3－＋3CO2↑。 ②通過①氯化獲得含Br2的溶液濃度較小，還需富集溴。 ③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出。 25、某綜合實踐活動小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下： (1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式：____________________________。 (2)加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是_____

38、___(填序號)。 ①只有物理過程，無化學(xué)過程?、谥挥谢瘜W(xué)過程，無物理過程?、奂扔谢瘜W(xué)過程又有物理過程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________。 (3)通入二氧化碳的目的是________和____________。 (4)氣體A的作用是______________。 (5)下列物質(zhì)中，________可以作為氣體A的代替品(填序號)。 ①ClO2?、跐獍彼、跾O2?、軡饬蛩? 【答案】(1)HCO＋OH－===CO＋H2O[或Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓

39、＋CO＋2H2O或Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓] (2)③　Fe(OH)3 (3)除去鈣離子　調(diào)節(jié)溶液酸度 (4)殺菌消毒 (5)① 【解析】(1)由題意知：源水中加入CaO后發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有：HCO＋OH－===CO＋H2O、Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O、Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，任意寫出一個即可。加入凝聚劑除去其中的懸浮固體顆粒，該過程既有膠體的吸附作用，也發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以既有化學(xué)過程又有物理過程。FeSO4·7H2O加入后生成紅褐色Fe(OH)3膠狀沉淀。通入

40、二氧化碳的目的是除去鈣離子并調(diào)節(jié)溶液酸度。氣體A應(yīng)是氯氣，其作用是殺菌消毒，所以可以用具有強(qiáng)氧化性的ClO2代替。 26、我國實施的“南水北調(diào)”工程是為了解決北方地區(qū)長期缺水的狀況，在這項工程完成之前北方的許多地區(qū)是飲用地下水，而地下水中含有較大量的Ca2＋、Mg2＋等。科學(xué)上把含有較多Ca2＋、Mg2＋的水稱為硬水。 (1)將硬水中所含Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等除去的方法是加入生石灰生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為________和________(填化學(xué)式)。 (2)FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)3沉淀

41、?；炷齽┏腋」腆w顆粒起到凈水作用的過程________(填寫編號)。 ①發(fā)生水解?、诎l(fā)生氧化還原反應(yīng)?、郯l(fā)生膠體的聚沉 (3)凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl2。Cl2消毒的實質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了________(填化學(xué)式)，Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。 (4)由于Cl2與水中的有機(jī)物作用會產(chǎn)生對人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對自來水進(jìn)行消毒，而用其他的代用品，我國已經(jīng)開始使用ClO2代替Cl2對自來水進(jìn)行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為________。 (5)從氧化還原反應(yīng)角度看，下列物質(zhì)中________(填

42、寫編號)可以作為Cl2的代用品。 ①Ca(ClO)2　②NH2Cl(氯氨)?、跭2FeO4　④SO2 ⑤Al2(SO4)3 【答案】(1)Mg(OH)2　CaCO3 (2)①②③ (3)HClO　Cl2＋H2OH＋＋HClO＋Cl－ (4)2.63∶1 (5)①②③ 【解析】水是重要的資源，所以有關(guān)水的題目也很多。 (1)從溶解度角度可以得出沉淀是Mg(OH)2、CaCO3； (2)FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，其凈水的過程發(fā)生了水解、氧化還原反應(yīng)、膠體的聚沉等； (3)消毒劑Cl2的消毒作用主要是因為Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物中有HClO，Cl2＋H2OHCl＋HClO； (4)使用ClO2代替Cl2對自來水進(jìn)行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為 ＝2.63∶1； (5)一般具有強(qiáng)氧化性、與水反應(yīng)的產(chǎn)物對人體等沒有影響的試劑都可以作水的消毒劑，如選項中的①②③。 27、請將石油產(chǎn)品汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣按其組成物質(zhì)分子中碳原子數(shù)遞增的順序排列　　　　 　。 【答案】液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青 【解析】根據(jù)題中所給信息分析，本題重點考察的是有機(jī)物中碳原子數(shù)的多少的問題。