2022年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練7 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）離子鍵 新人教版必修2

《2022年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練7 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）離子鍵 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練7 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）離子鍵 新人教版必修2（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練7 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）離子鍵 新人教版必修2 一、單項(xiàng)選擇題 1.下列說法正確的是(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力 B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D.在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵 解析:離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用形成的,靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥,A錯(cuò);0族元素化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,一般難形成化合物,B錯(cuò);離子鍵僅存在于陰、陽離子間,D錯(cuò)。 答案:C 2.下列關(guān)于化學(xué)

2、用語“NH4Cl”的意義,不正確的是(　　)。 A.氯化銨分子中含有一個(gè)N和一個(gè)Cl- B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成 C.氯化銨由N和Cl-構(gòu)成 D.氯化銨中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1 解析:氯化銨是由離子構(gòu)成的,沒有分子存在,A錯(cuò);B、C、D都是正確的。 答案:A 3.以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)。 A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) B.在氯化鈉中,氯離子和鈉離子靠靜電作用結(jié)合 C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失 D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低 解析:活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物,陽離子和陰

3、離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),故A、D項(xiàng)正確;離子化合物中,陰、陽離子通過靜電作用結(jié)合,B項(xiàng)也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用,并不一定發(fā)生電子的得失,如Na+與OH-結(jié)合成NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)。 答案:C 4.XY2是離子化合物,X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為(　　)。 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 解析:Ca2+、Cl-、S2-都與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且K2S不是XY2型離子化合物,故A、B、C三項(xiàng)均不正確。 答案:D 5.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是(　　)。

4、A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8 解析:活潑金屬元素與活潑非金屬元素間可以形成離子鍵。 答案:B 6.短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布,離子半徑Y(jié)大于Z,Y與Z可形成常見的離子化合物,原子半徑X大于Z,則下列說法中不正確的是(　　)。 A.原子序數(shù)一定是Z>X>Y B.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是Z>X C.Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物 D.常溫條件下,X、Z單質(zhì)都能與水反應(yīng) 解析:離子半徑:Y>Z,且二者能形成離子化合物,則Y形成陰離子,Z形成陽離子,X可形成陽離子不能形成陰離子;假設(shè)Y為氧元素,Z為鎂元

5、素,則X為鈉元素,也可假設(shè)Y為氟元素,Z為鎂元素,則X為鈉元素,其他情況均不符合題目要求。無論哪種情況,原子序數(shù)一定是鎂>鈉>氧(或氟),A正確;鈉單質(zhì)的沸點(diǎn)一定低于鎂單質(zhì),B正確;Mg(OH)2是中強(qiáng)堿,只能溶于酸而不能溶于堿,C錯(cuò)誤;Na、Mg的金屬性較強(qiáng),常溫條件下,都能與水反應(yīng),D正確。 答案:C 二、雙項(xiàng)選擇題 7.下表列出了某些原子(用a、b、c、d…表示)及其M層的電子數(shù),請(qǐng)判斷哪一組元素的原子間可以形成離子鍵(　　)。 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和f B.b和g C.d和

6、f D.e和g 解析:表中對(duì)應(yīng)元素是第3周期的元素,結(jié)合選項(xiàng)分析:A項(xiàng)中形成的Na2S和B項(xiàng)中形成的MgCl2都是離子化合物,故選A、B。 答案:AB 8.下列說法中正確的是(　　)。 A.難失電子的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng) B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子,其還原性一定強(qiáng) C.活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵 D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小 解析:稀有氣體的原子既難失電子,又難得電子,A錯(cuò);易得電子的原子形成的簡單陰離子難失電子,還原性較弱,B錯(cuò);C、D是正確的。 答案:CD 三、非選擇題 9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短

7、周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。 (1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為? 　。? (3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:　　　　　>　　　　　(用分子式表示)。? (4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是　　　　>　　　　>　　　>　　　　。? 解析:根據(jù)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。由W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成

8、鹽和水,判斷W是Na,X是Al。根據(jù)題意判斷Y是S,Z是Cl。 答案:(1)Al(OH)3+OH-Al+2H2O (2)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl (3)HCl　H2S (4)S2-　Cl-　Na+　Al3+ 10.判斷下列四句話的正誤,并說出理由。 (1)離子鍵只存在于離子化合物中。 (2)離子化合物一定含離子鍵。 (3)離子化合物中一定不存在分子。 (4)離子化合物不一定含有金屬元素。 解析:本題考查離子鍵和離子化合物的關(guān)系。 答案:(1)正確;含有離子鍵的化合物就是離子化合物。(2)正確;離子化合物中一定有離子鍵。(3)正確;離子化合物中存在的微粒只有陰、陽離子,沒有分子。(4)正確;離子化合物一般是活潑金屬和活潑非金屬形成的,但是不含有金屬元素的銨鹽也是離子化合物。