《2022年高三上學期第一次月考化學試題 含答案(II)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三上學期第一次月考化學試題 含答案(II)（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三上學期第一次月考化學試題 含答案(II)一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1（3分）下列實驗操作中所用儀器合理的是（）A用25 mL的堿式滴定管量取14.80mLH2SO4溶液B用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸C用托盤天平稱取25.2g氯化鈉D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸考點：計量儀器及使用方法.專題：化學實驗常用儀器分析：AH2SO4溶液應用酸式滴定管；B100 ml量筒精確到1ml；C托盤天平的精確度為0.1g；D容量瓶只有一個刻度解答：解：AH2SO4溶液應用酸式滴定管量取，故A錯誤； B100
2、 ml量筒精確到1ml，無法量取5.2 mL鹽酸，故B錯誤；C托盤天平的精確度為0.1g，可稱取25.2g氯化鈉，故C正確；D容量瓶只有一個刻度，100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，故D錯誤故選C點評：本題是考查中學化學中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，難度不大，注意熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握2（3分）只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是（）A甲：物質中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積C甲：固體的體積；乙：固體的密度D甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積考點：物質的量的相關計算.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加
3、德羅定律分析：A、根據(jù)n=可以計算該物質的物質的量；B、根據(jù)n=可以計算出氣體的物質的量；C、固體的體積和密度，只能計算出固體的質量；D、根據(jù)n=cV可以計算出溶液中溶質的物質的量解答：解：A、知道離子數(shù)及阿伏伽德羅常數(shù)，可以根據(jù)n=計算出該物質的物質的量，故A正確；B、根據(jù)標況下的氣體摩爾體積和氣體的體積可以計算出氣體的物質的量，故B正確；C、知道固體的密度和體積，只能計算出固體的質量，無法計算固體的物質的量，故C錯誤；D、根據(jù)溶液的體積及溶質的物質的量濃度，可以根據(jù)n=cV計算出溶液中溶質的物質的量，故D正確；故選C點評：本題考查了物質的量的簡單計算，題目難度不大，注意熟練掌握物質的量與其
4、它各物理量之間的轉化關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力3（3分）下列操作中正確的是（）A用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干B在托盤天平上稱量NaOH時，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量C用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLD用托盤天平準確稱取5.85g NaCl固體考點：計量儀器及使用方法；物質的分離、提純和除雜.專題：化學實驗基本操作分析：A蒸發(fā)操作時，不能將溶液蒸干，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干即可；B氫氧化鈉具有強腐蝕性，稱量時應該放在小燒杯中快速稱量；C量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取5.62
5、mL鹽酸；D托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法稱量5.85g氯化鈉固體解答：解：A用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會導致蒸發(fā)皿的固體飛濺；所以正確操作是：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，故A錯誤；B氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，所以在托盤天平上稱量NaOH時，應將NaOH固體放在小燒杯中快速稱量，故B正確；C量筒最小讀數(shù)為0.1mL，所以無法用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL，故C錯誤；D托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法用托盤天平準確稱取5.85g NaCl，只能稱量5.9g氯化鈉，故D錯誤
6、；故選B點評：本題考查了常見計量儀器及其使用方法、蒸發(fā)操作方法，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器的構造及正確使用方法，明確量筒、托盤天平的最小讀數(shù)情況4用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A稱量B溶解C轉移D定容考點：配制一定物質的量濃度的溶液.專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：A藥品不能直接放在托盤內，且藥品與砝碼放反了；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C應用玻璃棒引流；D膠頭滴管不能深入容量瓶內解答：解：A用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解
7、，故B正確；C應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D膠頭滴管不能深入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B點評：本題實驗考查基本操作，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握中學實驗常見的基本操作5（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）Al7gNH3中含有3NA個氫原子B標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAC常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NAD0lmolL1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A氨氣分子中含有3個氫原子，17g氨氣的物質的量為1mo
8、l，含有3mol氫原子；B標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；C常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質的量；D缺少碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶質碳酸鈉的物質的量解答：解：A17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有3mol氫原子，含有3NA個氫原子，故A正確；B標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算5.6L四氯化碳的物質的量，故B錯誤；C不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質的量，故C錯誤；D沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中碳酸鈉的物質的量，故D錯誤；故選A點評：本題考查阿伏加
9、德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下四氯化碳、水、乙醇等的狀態(tài)不是氣體，選項D為易錯點，注意缺少溶液體積，且碳酸根離子水解6（3分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為P，則bg該氣體在標準狀況下的體積V（L）是（）ABCD考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：計算bg氣體含有的分子數(shù)目，根據(jù)n=計算bg氣體的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算bg該氣體在標準狀況下的體積解答：解：ag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為P，則bg該氣體含有的分子數(shù)為P=所以bg該氣體的物質的量為=m
10、ol故標準狀況下，bg該氣體的體積為mol22.4L/mol=L故選：C點評：考查常用化學計量有關計算，難度不大，注意公式的靈活運用與常用化學計量的理解7（3分）下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A溫度相同、體積相同的O2和N2B體積相等、密度不等的CO和C2H4C質量相等、密度不等的N2和C2H4D壓強相同、體積相同的N2和O2考點：阿伏加德羅定律及推論.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)相等，則物質的量相等，據(jù)此判斷A、溫度相同、體積相同，壓強之比等于物質的量之比等于分子數(shù)之比；B、根據(jù)m=V，n=進行判斷；C、n=進行判斷；D、壓強相同、體積相
11、同，分子數(shù)之比等于溫度之比解答：解：A、溫度相同、體積相同，壓強之比等于物質的量之比等于分子數(shù)之比，二者所處的壓強不一定相同，所以分子數(shù)不一定相等，故A錯誤；B、體積相等、密度不等，二者的質量不相等，由于CO和C2H4的摩爾質量相等，所以二者的物質的量不相等，分子數(shù)不相等，故B錯誤；C、二者質量相同，N2和C2H4的摩爾質量相等，所以二者的物質的量相等，分子數(shù)相等，故C正確；D、根據(jù)pV=nRT可知，壓強相同、體積相同，分子數(shù)之比等于溫度之比，二者的溫度不一定相等，故分子數(shù)不一定相等，故D錯誤故選C點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，關鍵對阿伏伽德羅定律及推論的理解，可借助pV=nR
12、T理解8（3分）下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（）A要配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需在白紙上稱4g NaOH固體，并且稱量速度較慢B稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕C溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥D定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線考點：配制一定物質的量濃度的溶液.專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)c=，判斷不當操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化解答：解：A、白紙上稱4g NaOH固體，并且稱量速度較慢的話，會導致NaOH固體潮解，則真正的NaOH固體的質量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A
13、不選；B、砝碼被銹蝕后質量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質量偏大，故所配的溶液的濃度偏大，故B選；C、只要最后讓溶液的凹液面的最低處與刻度線相切即可，至于水是后來加入的還是前期帶入的，對所配溶液的濃度無影響，故C不選；D、定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，若再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線，則會使所配溶液濃度偏低，故D不選故選B點評：本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制誤差分析，題目難度不大9（3分）一定量14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后（沒有溶質析出），其溶質的質量分數(shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?2.5mL則蒸發(fā)后溶液的物質的量濃度為（）A2.2 mo
14、l/LB4 mol/LC5 mol/LD6.25 mol/L考點：物質的量濃度的相關計算.專題：計算題分析：根據(jù)蒸發(fā)前后溶質的質量不變，計算出原溶液的質量，根據(jù)m（溶質）=m（溶液）計算溶質質量，根據(jù)n=計算溶質KOH的物質的量，進而根據(jù)c=計算溶液的物質的量濃度解答：解：設14%氫氧化鉀溶液的質量為m，蒸發(fā)前后溶質的質量不變，則有m14%=（m50g）28%，解得m=100g，28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質的量為=0.25mol，所得溶液的物質的量濃度為=4mol/L，故選：B點評：本題考查物質的量濃度的計算，難度不大，本題注意計算蒸發(fā)后溶液的質量為解答該題的關鍵10（3分）（xx
15、惠州模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標況下，11.2L乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NAB標況下，22.4L O2和CO2組成的混合物中含有氧原子數(shù)為2NAC常溫下，22.4L甲烷中含有的電子數(shù)為10NAD常溫下，1L 0.1molL1的Na2CO3溶液中含OH離子數(shù)為0.1NA考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A乙烷分子中含有6個碳氫鍵、1個碳氫共價鍵，總共含有7個共價鍵；B標況下，22.4L氧氣和二氧化碳的混合氣體的物質的量為1mol，含有2mol氧原子；C常溫下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質的量；D沒有告訴溶液的pH，無法計
16、算溶液中氫氧根離子數(shù)目解答：解：A標況下，11.2L乙烷的物質的量為0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氫鍵和0.5mol碳碳鍵，總共含有3.5mol共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為3NA，故A錯誤；B標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，1mol氧氣和二氧化碳的混合氣體中含有2mol氧原子，含有氧原子數(shù)為2NA，故B正確；C常溫下，題中條件無法計算22.4L甲烷的物質的量，故C錯誤；D題中缺少溶液的pH，無法計算溶液中氫氧根離子的濃度及物質的量，故D錯誤；故選B點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，
17、明確標況下氣體摩爾體積的使用條件11（3分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A常溫常壓下，15 g甲基（CH3）所含的電子數(shù)為7NAB水的摩爾質量就是NA個水分子的質量之和C含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/LD1 mo1Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3 N2均失去2NA個電子考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、依據(jù)n=計算物質的量，結合甲基是中性原子團計算電子數(shù)；B、摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于NA個水分子的質量之和；C、鈉離子物質的量為1mol，Na2O2溶于1L水中反應生成氫氧化鈉和
18、氧氣，溶于體積不是1L；D、依據(jù)鎂原子最外層電子為2個，結合鎂全部反應分析計算解答：解：A、依據(jù)n=計算物質的量=1mol，結合甲基是中性原子團計算電子數(shù)=1mol9NA=9NA，故A錯誤；B、摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于NA個水分子的質量之和，摩爾質量和質量單位不同，故B錯誤；C、鈉離子物質的量為1mol，Na2O2溶于1L水中反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶于體積不是1L，Na+的物質的量濃度大于1mol/L，故C錯誤；D、依據(jù)鎂原子最外層電子為2個，結合鎂全部反應分析計算，1 mo1Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3 N2均失去2NA個電子，故D正確；故選D點評：本題考查了
19、阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質的量和物理量的計算應用，反應過程分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單12（3分）（xx江蘇）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A1.6個氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B丙烯酸分子中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵
20、，總共含有2個雙鍵；C標準狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量；D過氧化鈉中氧元素的化合價為1價，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子解答：解：A1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故A正確；B0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵和0.1mol碳氧雙鍵，總共含有0.2mol雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；C標況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L苯的物質的量，故C錯誤；D過氧化鈉與水的反應中，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mo
21、l電子，轉移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選A點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意丙烯酸分子中含有兩個雙鍵二、填空題13（20分）根據(jù)常見儀器的特點及使用注意事項回答下列問題（1）現(xiàn)有如圖所示A、B、C、D四種儀器，寫出名稱：A圓底燒瓶，B分液漏斗，C錐形瓶，D酸式滴定管（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣在下列儀器中：試管；分液漏斗；細口試劑瓶；廣口試劑瓶；集氣瓶；滴瓶；酸式滴定管；堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處
22、理的有（填序號）（3）以下是中學化學實驗中常見的定量儀器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盤天平其中標有儀器使用溫度的是abc（填編號）實驗時用來精確量取液體體積的是c（填編號）使用前要檢查儀器是否漏液的是bc（填編號）（4）玻璃棒的作用主要有以下四種：攪拌、引流、蘸取溶液、轉移固體不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：A在“用無水碳酸鈉配制100mL 0.12 molL1的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是（填寫編號）B在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42等雜質離子以制得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是（填寫編號
23、）考點：過濾、分離與注入溶液的儀器.專題：化學實驗常用儀器分析：（1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱，根據(jù)儀器的形狀、結構解答；（2）用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；（3）根據(jù)溫度對儀器的使用是否有影響判斷；滴定管精確到0.01，量筒精確到0.1；帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；（4）根據(jù)玻璃棒的作用來考慮：溶解固體時攪拌是加速溶解的，蒸發(fā)時攪拌防止局部溫度過高使液滴飛濺；轉移溶液、過濾時是引流作用；測溶液酸堿性或測PH值用玻璃棒蘸取待測液解答：解：（1）A、B、C、D四種儀器分別為：圓底燒瓶；分液漏斗；錐形瓶；酸式滴定管，故答案
24、為：圓底燒瓶；分液漏斗；錐形瓶；酸式滴定管；（2）凡是玻璃相互接處，不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等，故答案為：；（3）液體的體積受溫度的影響，溫度不同時，量筒、容量瓶、滴定管中的液體的體積不同，導致產生誤差，故答案為：a、b、c；量筒和滴定管能用來量取液體，能精確量取液體體積的是滴定管，故答案為：c；容量瓶帶有瓶塞，滴定管有活塞，故答案為：bc；（4）A在“用無水碳酸鈉配制100mL 0.12mol/L的碳酸鈉溶液”的實驗中，用玻璃棒攪拌加速固體的溶解，轉移溶液時用玻璃棒引流，故答案為：；B在“用氫氧化鈉溶液、碳
25、酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42等雜質離子以獲得純凈的食鹽中有溶解和過濾操作，用玻璃棒攪拌加速固體的溶解，過濾時用玻璃棒引流，故答案為：；點評：本題考查了常見儀器的名稱和使用方法，題目難度不大，熟悉儀器的用途和名稱是解題關鍵，注意容量瓶和分液漏斗的使用是高考的熱點14（16分）在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L則：（1）混合氣體的密度是1.339g/L （2）混合氣體的平均摩爾質量是30g/mol（3）CO2和CO的體積之比是1：7 （4）CO的體積分數(shù)是87.5%（5）CO2和CO的質量之比是11：49 （6）CO的質量分
26、數(shù)是81.7%（7）混合氣體中所含氧原子的物質的量是mol（8）混合氣體中所含碳原子的物質的量是0.5mol考點：物質的量的相關計算.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：（1）根據(jù)=計算；（2）根據(jù)n=計算混合氣體的物質的量，再根據(jù)=計算；（3）令CO與CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量及物質的量列方程解答；（4）根據(jù)（3）中的數(shù)據(jù)計算；（5）結合（4）中數(shù)據(jù)，根據(jù)m=nM計算；（6）結合（4）中的數(shù)據(jù)，根據(jù)質量分數(shù)定義計算；（7）結合分子中含有含有氧原子數(shù)目計算；（8）結合分子中含有碳原子數(shù)目計算解答：解：在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L
27、，（1）混合氣體的密度=1.339g/L，故答案為：1.339g/L；（2）混合氣體的物質的量=0.5mol，混合氣體平均摩爾質量=30g/mol，故答案為：30g/mol；（3）令CO與CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量及物質的量，則：，解得x= y=，故CO2和CO的體積之比是mol：mol=1：7，故答案為：1：7；（4）CO的體積分數(shù)=87.5%，故答案為：87.5%；（5）CO2和CO的質量之比是1mol44g/mol：7mol28g/mol=11：49，故答案為：11：49；（6）CO的質量分數(shù)是100%=81.7%，故答案為：81.7%；（7）混合氣體中所含氧
28、原子的物質的量是：mol2+mol=mol，故答案為：mol；（8）混合氣體中所含碳原子的物質的量是mol+mol=0.5mol，故答案為：0.5mol點評：本題考查混合物計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握15（14分）甲同學配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20mL；所選用容量瓶的規(guī)格為100mL（2）甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上
29、下顛倒搖勻洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶質完全轉移到容量瓶中定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下12cm時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號）A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經計算加入一定量的濃硫酸D重新配制（3）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是BA轉移時有少量溶液濺出 B定容時俯視讀取刻度C原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 D定容時液面超過了刻度線考點：配制一定物質的量濃度的溶液.專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：（1）根據(jù)溶液稀
30、釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶根據(jù)該操作對配制溶液的濃度是否有影響分析；定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下 12cm時，改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切根據(jù)該操作對配制溶液的濃度是否有影響分析；（3）根據(jù)c= 分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷解答：解：（1）設需要濃硫酸的體積為V，3.6mol/L0.1L=18mol/LV，V=0.02L=20mL；配制溶液的體積是100mL，所以需要100mL的容量瓶故答案為：20；100（2）燒杯上沾有溶質，如果不把洗滌液轉移到容量瓶中，會導致配制溶液的濃度偏低定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾
31、水至離刻度線下 12cm時，改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，導致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，應重新配制故答案為：使溶質完全轉移到容量瓶中；12cm，膠頭滴管； D（3）A溶解攪拌時有液體飛濺，導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低；B定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；C所用容量瓶經蒸餾水洗滌后沒有干燥，溶質的物質的量和溶液的體積都未改變，所以無影響；D定容時液面超過了刻度線，溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低故選B點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據(jù)配制溶液的體積
32、選取容量瓶16（14分）已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質的物質的量濃度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22（1）表中硫酸的質量分數(shù)為2（不寫單位，用含c1、1，的代數(shù)式表示）（2）物質的量濃度為c1 molL1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為0.5c1molL1（3）將物質的量濃度分別為c2 molL1和c2 molL1的氨水等質量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）2 gcm3，所得溶液的物質的量濃度大于c2 molL1（設混合后溶
33、液的體積變化忽略不計）考點：物質的量濃度的相關計算.專題：計算題分析：（1）根據(jù)c=進行公式變形計算；（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液的濃度；（3）c2 molL1的氨水與c2 molL1的氨水等質量混合，混合后溶液的濃度小于c2 molL1的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，據(jù)此判斷混合后溶液的密度與2 gcm3關系；物質的量濃度分別為c2 molL1和c2 molL1的氨水等質量混合，令c2 molL1和c2 molL1的氨水的體積分別為aL、bL，混合后溶液的體積為（a+b）L，表示出混合后硫酸的物質的量濃度，氨水的濃度越大密度越小，根據(jù)V=可
34、知ab，據(jù)此判斷解答：解：（1）根據(jù)c=進行公式可知，硫酸的質量分數(shù)=，故答案為：；（2）令硫酸與水的體積為VL，則混合后溶液的總體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為=0.5c1mol/L，故答案為：0.5c1；（3）c2 molL1的氨水與c2 molL1的氨水等質量混合，混合后溶液的濃度小于c2 molL1的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 gcm3，物質的量濃度分別為c2 molL1和c2 molL1的氨水等質量混合，令c2 molL1和c2 molL1的氨水的體積分別為aL、bL，混合后溶液的體積為（a+b）L，混合后硫酸的物質的量濃度為=c2+=c2，氨水的濃度越大密度越小，根據(jù)V=可知ab，故c2，故c2c2，故答案為：大于；大于點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，理解根據(jù)定義式進行的計算，（3）為易錯點，注意氨水的濃度越大密度越小
2022年高三上學期第一次月考化學試題 含答案(II)
