2022年高三化學二輪復習 考點突破49 無機非金屬材料（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破49 無機非金屬材料（含解析） 1、下列說法不正確的是（ ） A．二氧化硅可制玻璃、單質硅、光導纖維； B．食鹽、糖、醋可作調味劑，不可作食品防腐劑； C．金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子被氧化的過程； D．大量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。 【答案】B 2、下列說法正確的是（ ） A．光導纖維的主要成份是硅 B． 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 C．常用氫氟酸（HF）來刻蝕玻璃 D．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 【答案】

2、C 3、下列說法正確的是（ ） A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結構材料 B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品 C．明礬、漂白粉均為自來水消毒劑 D．光導纖維、滌綸均為合成高分子材料 【答案】A 4、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是（　?。? A．xx年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的有關知識 B．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是

3、一種新型無機非金屬材料 C．腌制食品中應嚴格控制NaNO2的用量 D．從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg 【答案】D 5、下列說法錯誤的是（ ） A．硅是制造太陽能電池的常用材料 B．二氧化硅是制造光導纖維的材料 C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火劑 D．常溫下硅的化學性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應 【答案】D 6、下列說法中正確的是( ) A．污水處理中的化學方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原

4、法等 B．青霉素是一種廣譜抗生素，在身體有炎癥時可以自行服用 C．玻璃、陶瓷、水泥、光導纖維的化學組成都是硅酸鹽 D．微量元素在人體內含量極少，對維持生命不是很重要 【答案】A 7、漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確的是（ ）。 A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C．易溶于強酸、強堿 D．性質穩(wěn)定，不易

5、褪色 【答案】C 【解析】“漢紫”能穩(wěn)定存在至今，說明其性質穩(wěn)定，不易褪色，不易與酸、堿反應?！皾h紫”中Ba為＋2價，Cu為＋2價，Si為＋4價，則x＝6。 8、下列說法正確的是（ ） A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料 C．淀粉，纖維素和油脂都屬于天然高分子有機化合物 D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 【答案】B 9、發(fā)現(xiàn)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是（ ） ①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②新型合金材料的硬度比成分金屬大，熔點比成分金屬高

6、 ③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 ④生鐵和鋼都可以完全溶解于足量的鹽酸中 ⑤氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料 A．①② B．②③ C．①⑤ D．①③④ 【答案】C 【解析】硅是構成巖石和礦物的基本元素，①正確。合金的熔點比成分金屬低，②錯誤，光導纖維的成分是SiO2，③錯誤，生鐵和鋼都含有碳元素，不能完全溶解，④錯誤。氮化硅是新型無機非金屬材料，⑤正確，C選項為正確答案。 10、下列表述正確的是（ ） ①人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥

7、，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 【答案】D 【解析】本題主要考查對身邊常見的化學制品的了解情況。側重考查應用化學知識解釋和解決身邊化學問題的能力。人造剛玉的主要成分為Al2O3，①錯；瑪瑙的主要成分是SiO2，②錯；變色玻璃是在玻璃中加入AgBr、CuO制成的，故④錯。 11、下列說法正確的是：（ ） A．水泥的主要成分是硅酸一鈣、硅酸二鈣、硅酸三鈣 B．高溫結構陶瓷的主要成分是氮化硅，其化學式為Si4N3 C．熱塑性

8、塑料和熱固性塑料均可以反復加熱使其軟化 D．合成纖維的吸收性和透氣性均不如天然纖維 【答案】D 12、下列關于無機非金屬材料的說法中正確的是（ ）。 A．傳統(tǒng)無機非金屬材料是指：光導纖維、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料 B．新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但強度比較差 C．高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點 D．傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽 【答案】C 【解析】A項中光導纖維是新型無機非金屬材料；B項中強度比較差是錯誤的；D項中新型無機非金屬材料中的光導纖維、單晶硅等其成分都不是硅酸鹽。 13

9、、下列屬于復合材料的是（ ） A.鋼化玻璃 B.光導纖維 C.玻璃鋼 D.氮化硅陶瓷 【答案】C 14、下列說法錯誤的是（　?。? A．制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3 B．為了調節(jié)水泥的硬化速度，制造水泥時需要加入石膏 C．當水泥、沙子與水調成水泥漿時，水泥漿對皮膚有腐蝕作用，這是因為水泥漿呈較強的堿性 D．水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有較高的熔點 【答案】D 【解析】水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，沒有固定的熔點。 15、下列說法不正確的是（ ） A．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 B．太陽能電池可利用硅材料制作，其應用有利于

10、節(jié)能環(huán)保 C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰，水的能量高 D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去 【答案】A 【解析】A項，光導纖維的主要成分是SiO2，不屬于有機高分子化合物。B項，太陽能轉化為電能，其應用有利于節(jié)能環(huán)保。C項，H2O（l）=H2O（s） ΔH＜0，即相同質量的水和冰，水的能量高。D項，CaSO4的Ksp大于CaCO3的Ksp，故CaSO4可轉化為CaCO3，再用酸溶解除去。 16、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的操作是(作具體、完整的說明)________，這樣做的主要

11、目的是________；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)________。 A．蒸發(fā)皿中恰好無水 B．蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體 C．蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)(填“>”“＝”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關簡單計算。給液體加熱時，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，

12、通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱，利用有關儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質，在蒸發(fā)時，它們也與NaCl一同結晶析出，成為NaCl中的雜質。 17、“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中．下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題： (小試管內塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球) (1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有___

13、_________________. (2)整個實驗結束時，在操作上需要特別注意的問題是____________. (3)通過該實驗可得出的結論是_________________. (4)本裝置的優(yōu)點是________________________________________________________． 【答案】(1)棉花球變藍，B中澄清石灰水變渾濁，開始時A中有氣泡產(chǎn)生，小試管內有液滴出現(xiàn)(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡化實驗操作，提高實驗效率，節(jié)約藥品 【解析】實驗裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改

14、進了的，將原來兩個實驗結合在一起，能更好地進行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性． 18、如右圖所示，在試管a中先加3mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2ml冰醋酸，充分攪動后，固定在鐵架臺上。在試管b 中加入適量的A 溶液。連接好裝置，給a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗。 （1）右圖所示的裝置中，裝置錯誤之處是： ； （2）A是 溶液；（3）加入濃硫酸的作用是： 、 ； （4）乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱和條件下發(fā)生的酯化反應（反應A），其逆反

15、應是水解反應（反應B）。反應可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ）這一步 如果將反應按加成、消去、取代反應分類，則A—F個反應中（將字母代號填入下列空格中），屬于取代反應的是 ；屬于加成反應的是 ；屬于消去反應的是 。 【答案】（1）b試管內導氣管伸入溶液中（2）飽和Na2CO3溶液 （3）催化劑 、 吸水劑（4）①A,B; C,F; D,E 【解析】（1）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，則吸收裝置中導管口不能插入到溶液中，即錯誤之處在于b試管內導氣管伸入溶液中。 （2）A是飽和碳酸鈉溶液，用來分離和提純乙酸乙酯。 （3）在乙酸乙酯的制備實驗中，濃

16、硫酸起到催化劑和吸水劑的作用。 （4）酯化反應和水解反應都是取代反應，即屬于取代反應的是AB；生成中間體的反應是碳氧雙鍵的加成反應，屬于加成反應的是CF；而CF的逆反應可以看作是消去反應，即屬于消去反應是DE。 19、羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種： 方法A：用濃氨水分別調Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。 3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標是

17、鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題： （1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式： ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+ + ②5Ca(OH)2+3H3PO4= （2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是 。 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是

18、 。 （4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是 （填化學式）。 （5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因 。 【答案】（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O （2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單 （3）反應液局部酸性過大，會有CaH

19、PO4產(chǎn)生 （4）Ca5（PO4）3OH （5）酸性物質使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移動，導致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒 【解析】本題是一道化學平衡與難溶電解質的溶解平衡的綜合題。據(jù)反應前后質量守恒配平未知量。 5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O； Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A與方法B比較，方法B的優(yōu)點是工藝簡單，只有一種副產(chǎn)物H2O。若反應滴加H3PO4過快，Ca5(PO4)

20、3OH與H3PO4反應生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移動，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。 20、為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結果記錄如下表： 實驗次數(shù) 混合物的質量/g 所加Ba(OH)2溶液的體積/L 測得沉淀的質量/g 1 1.716 0.5 2.758 2 3.432 0.5 3

21、5.148 0.5 8. 274 4 6.864 0.5 11.032 5 8.580 0.5 11.032 6 10.296 0.5 11.032 請回答下列問題： （1）第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質量是 g； （2）求所用Ba(OH)2的溶液的物質的量濃度__________ g·mol-1； （3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物質的量之比 ； （4）在25℃時，取下第3組實驗所得溶液體積的，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=_____ 【答案】（1）5.516

22、 （2）0.112 mol/L （3）5：2 （4）12 【解析】1）第2次、第3次混合物的質量分別是第一次的2倍和3倍，而所得沉淀的質量第3次為第一次的3倍，由此判斷，第二次Ba(OH)2過量，所以第二次所得沉淀質量應該是第一次的2倍，即5.516g （2）因為第4、5、6組沉淀都是11.032g，故以第4組數(shù)據(jù)計算。 則：Ba(OH)2 ～ Ba2+ ～ BaCO3 c[Ba(OH)2]=(11.032/197)÷0.5=0.112 (mol/L) （3）以第一組數(shù)據(jù)計算，設樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質的量分別為x和y。 即

23、n(K2CO3):n(NaHCO3) = 0.010:0.004= 5:2 （4）設第3次實驗中固體混合物中含NaHCO3 x′mol，則含K2CO3 2.5 x′mol 84x′+ 138×2.5 x′= 5.148 x′= 0.012 mol 0.5LBa(OH)2溶液中含OH－:0.112×0.5×2 = 0.112 (mol) OH－過量：0.112－0.012 = 0.1 (mol) c(OH－) = =0.01 mol/L c(H+) =10—12 mol/L pH=12 21、某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘

24、蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還可防止環(huán)境污染．現(xiàn)按下列方式進行綜合利用： 要求完成問題： （1）C的官能團名稱：　　，D的結構簡式：　　 ； （2）寫出化學方程式（有機物用結構簡式表示）： E→F：　　 ， H→I　　 ； （3）寫出下列轉化的反應類型：E→G：　 　，E→H：　 　； （4）已知X是B的同分異構體，且滿足下列三

25、個條件： ①X為六元環(huán)狀化合物，含有母體： ②X的母體：上四個碳原子各連接1個支鏈或取代基． ③l mol X與足量的金屬鈉反應放出2molH2．則符合上述條件的X的結構簡式共有　 種（選填A、B、C、D）． A．3 B．4 C．5 D．6． 【答案】（1）羥基，； （2） （3）縮聚反應，消去反應； （4）C． 【解析】甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇，則C是乙醇，葡萄糖被氧化生成D，D和氫氣發(fā)生加成反應生成E，E能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)酯，結合E的分子式知，E是2﹣

26、羥基丙酸，D的結構簡式為：， E發(fā)生反應生成G，根據(jù)E和G的分子式知，E發(fā)生縮聚反應生成酯G，在濃硫酸作用下，E發(fā)生消去反應生成丙烯酸，則H是丙烯酸，丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，則I是聚丙烯酸， （1）通過以上分析知，C是乙醇，乙醇中含有羥基，D的結構簡式為：， 故答案為：羥基，； （2）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，E發(fā)生酯化反應生成F，反應方程式為： ， 在催化劑條件下，丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應方程式為： ， 故答案為：，； （3）E發(fā)生縮聚反應生成G，E發(fā)生消去反應H， 故答案為：縮聚反應，消去反應； （4）B是葡萄糖，X是B的同分異構體，X滿足下列

27、條件： ①X為六元環(huán)狀化合物，含有母體：，②X的母體：上四個碳原子各連接1個支鏈或取代基，③l mol X與足量的金屬鈉反應放出2molH2，說明X中含有4個羥基，則符合上述條件的X有： 當X中含有3個﹣OH和一個﹣CH2CH2OH時有一種結構； 當X中含有3個﹣OH和一個﹣CH（0H）CH3時有一種結構； 當X中含有2個﹣OH和2個﹣CH2OH時， 如果2個﹣CH2OH位于1、2（或3、4）位置，有一種結構； 如果2個﹣CH2OH位于1、3（或2、4）位置，有一種結構； 如果2個﹣CH2OH位于1、4（或2、3）位置，有一種結構， 所以符合條件的有5種結構， 故選C． 2

28、2、已知X、Y、Z為單質，其他為化合物。其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，它們之間存在如下轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題： (1)E的化學式是__________。 (2)M的水溶液俗稱__________，它與D反應的化學方程式為______________________。 (3)寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式______________________________。 (4)向含2 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，則 n(Xm＋)的最大值為__________。 【答案】(1)

29、SiO2　(2)水玻璃　Na2SiO3＋2HNO3===H2SiO3↓＋2NaNO3　(3)3Fe3O4＋28H＋＋NO3—===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O　(4)0.75 mol 【解析】此題的突破口為①“E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應”可知E為SiO2，所以Y為O2，Z為Si，M、R分別為Na2SiO3、H2SiO3；②“G溶液呈黃色”可知G為Fe(NO3)3，X、A、D分別為Fe、Fe3O4、HNO3。(3)因為硝酸具有強氧化性，所以Fe3O4與硝酸反應生成的鐵全部為三價鐵。(4)當生成Fe2＋時，生成的n(Fe2＋)最大，依據(jù)方程式3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3

30、)2＋2NO↑＋4H2O可知n (Fe2＋)＝(3/8)×2 mol。 23、 現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯( ) ： （1）F分子式為 ；合成G的反應類型是 。 （2）有關A的下列說法正確的是 (填序號)。 a．A是苯的最簡單的同系物 b．A的核磁共振氫譜有5個峰 c．燃燒等物質的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等 d．A的所有原子可能處在同一平面上 e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色 （3）寫出反應B→C的化學方程式（注明反應條件）： 。 （4）寫出C在足量的氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生充分反應的化學方程

31、式： 。 （5）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J：D J 寫出符合下列要求的J的所有同分異構體的結構簡式(可以不填滿)：、 、 、 、 。 ① 苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基； ② 能水解成兩種有機物。 （6）α-氨基酸X與I互為同分異構體，且X是萘( )的一取代物，含有碳碳叁鍵。寫出由X通過肽鍵連接而成的高聚物Y的結構簡式是 。 【答案】（1）C11H13O2Cl； 取代反應 （2）ac ⑶ +Cl2+HCl (4)＋3NaOH→2NaCl＋H2O＋ (5) （6） 2

32、4、將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.20 g·mL－1，試計算： (1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。 (2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為________。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為________，NaOH的質量分數(shù)為__________，溶液的密度為________，含NaOH的質量為________，含NaOH的物質的量為________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。 【答案】(1)6.0 mol·L－1　(

33、2)20%　(3)6.0 mol·L－1　20%　1.20 g·mL－1　2.40 g　0.060 mol (4)0.60 mol·L－1 【解析】本題主要考查物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)等基本概念和它們之間的換算關系，都是基本計算的內容，同時也體現(xiàn)了各概念之間的內在聯(lián)系，有利于鞏固對基本概念的理解和掌握；這也啟示我們解計算題并不一定需要復雜的知識，抓好對有關概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物質的量為24.0 g/40 g·mol－1＝0.60 mol，所以其物質的量濃度為c(NaOH)＝0.6mol/o.1L＝6.0 mol·L－1。 (2)100 mL NaOH溶液

34、的質量為100 mL×1.20 g·mL－1＝120 g；所以NaOH的質量分數(shù)為24g/120g×100%＝20%。 (3)由于整個溶液的每處都是均勻的，所以這10 mL溶液的濃度與原100 mL溶液相比，NaOH的質量分數(shù)和溶液的物質的量濃度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的質量和物質的量均將變?yōu)樵瓉淼?/10。 (4)這10 mL NaOH溶液的物質的量濃度為6.0 mol·L－1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質的量濃度縮小到原來的1/10，即6.0 mol·L－1÷10＝0.60 mol·L－1。 25、GaAs是僅次于硅的一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越。

35、Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第ⅤA族。 （1）Ga和As的最外層電子數(shù)分別是_________________。 （2）GaAs中Ga和As的化合價分別是___________________________________________。 （3）第ⅣA族的C和Si也可以形成類似的化合物半導體材料，該化合物半導體材料的化學式可表示為__________________。 【答案】（1）3、5 （2）+3、-3 （3）SiC 【解析】由主族元素原子的最外層電子數(shù)等于它的族序數(shù)，可知Ga的最外層有3個電子，As最外層有5個電子。由于它們形成穩(wěn)定化合物GaAs,

36、其化合價分別為+3和-3。第ⅣA族的元素Si和C，最外層皆有4個電子，形成類似化合物的化學式為SiC。 26、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，劃時代的材料可作為人類文明的里程碑。 (1)玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，普通玻璃是由石英砂、純堿和________(寫名稱)高溫熔融而制成的，主要反應的化學方程式為________________、____________________。 (2)氮化硅是一種新型結構陶瓷，具有熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定等優(yōu)良性能。它的一種制備方法為硅的氯化物與氨氣加熱，生成化合物Si(NH2)4和HCl氣體；Si(NH2)4在高溫下分解生成了該陶瓷。寫出相關反

37、應的化學方程式：__________________、____________________。 (3)以化學為核心的科學技術，制造了無數(shù)比天然高分子材料性能優(yōu)異的產(chǎn)品，甚至設計和創(chuàng)造了自然界原來沒有的新物質，合成有機高分子材料就是其中的典型代表。 ①工程塑料PBT的結構如下圖所示，下列關于PBT的說法中，正確的是________________。 A．PBT是通過加聚反應得到的高分子化合物 B．PBT中含有羧基、羥基和酯基 C．PBT的單體中有芳香烴 D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應 E．生成1 mol PBT的同時會生成(2n－1)mol H2O

38、②下列處理廢舊熱固性塑料的做法不可取的是________。 A．深埋 B．粉碎后用作樹脂填料 C．用作燃料 D．用有機溶劑將其溶解、回收 【答案】(1)石灰石　Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑　CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ (2)SiCl4＋4NH3Si(NH2)4＋4HCl　3Si(NH2)48NH3↑＋Si3N4 (3)①BE　②AD 【解析】(2)利用化合價首先寫出氮化硅的化學式：Si3N4，然后依據(jù)題中給出信息即可寫出化學方程式。(3)①由PBT的結構可知是發(fā)生縮聚反應得到的高分子化合物，PBT的單體為對苯二甲酸和1,3-丙二醇，均不屬于芳香

39、烴；1,3-丙二醇不能與NaOH、Na2CO3反應。②處理熱固性塑料時，深埋會造成土壤污染，因其不易溶于有機溶劑，故采用有機溶劑溶解回收也不可取。 27、氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜： 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 （1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下： 反應原理：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0） ①NH4Cl的化學鍵類型有　 　，S

40、iH4電子式為　 ?。? ②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是　 　． ③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式　 　，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應． 在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是　 ?。? （2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8？nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護

41、其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為　 ?。畬?.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8？nH2O的n值為　 ?。ㄗⅲ篗g2Si3O8的摩爾質量為260g/mol） 【答案】（1）①極性鍵（或共價鍵）、離子鍵；； ②吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）； ③4NH3+5O24NO+6H2O；NH4NO3（或：硝酸銨）． （2）MgSi3O8？nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2

42、+（n+2）H2O；6． 【解析】解：（1）①氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內部存在共價鍵，極性鍵（或共價鍵）、離子鍵，硅甲烷中硅原子和氫原子之間以共價鍵結合，電子式為：，故答案為：極性鍵（或共價鍵）、離子鍵；； ②液氨的性質：易液化，上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是：吸收熱量，保證反應在常溫下進行，故答案為：吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）； ③氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2O，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，因為一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎趸趸娇梢院退磻玫?/p>

43、硝酸，硝酸可以和氨氣反應生成硝酸銨，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；NH4NO3（或：硝酸銨）． （2）三硅酸鎂中和胃酸（HCl）的化學方程式為：MgSi3O8？nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O，根據(jù)化學方程式，設0.184gMgSi3O8？nH2O的物質的量是x，得 MgSi3O8？nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O 1 4 x 0.050L×0.1mol/L﹣0.030L×0.1mol/L =，解得x=0.0005mol，所以MgSi3O8？nH2O的摩爾質量是=368g/mol，Mg2Si3O8的摩爾質量為260g/mol，所以18n=108，即n=6． 故答案為：MgSi3O8？nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O；6．