2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(III)

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1、2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(III)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 S 32 K 39 Mg 24 Ba 137 P 31單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙 不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A B C D2下列電離方程式正確的是 ANaHCO3= Na+ HCO32- BBa(OH)2=Ba2+OH- CH2SO4=

2、H2+SO42- DAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- 3下列敘述中正確的是 A硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的O2質(zhì)量為32g C2gH2所含原子物質(zhì)的量為1mol D鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量4在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C ANa+、K+、OH、Cl BCu2+、Cl 、SO42、NO3 CMg2+、Na+、SO42、Cl DCa2+、HCO3、NO3、K+5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 中含有的分子數(shù)目為0.

3、5NA C0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10 NA D25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3 NA6下列實驗操作或裝置錯誤的是 A蒸餾 B過濾 C萃取 D轉(zhuǎn)移溶液7下列離子方程式中正確的是A鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H+=2Fe3+3H2 B鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa2OH-H2C硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2+ 2OH- Cu(OH)2D實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2HCaCO3=Ca2+CO2H2O8下列有關(guān)敘述不正確的是A由于Al2O3熔點比Al高，所以在酒精燈上加熱鋁箔時，鋁熔化但不滴落B鐵絲不論在空氣中還是純氧中都

4、不會燃燒C鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定D金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，被氧化的一定是金屬單質(zhì)9為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是物 質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D銅粉（鐵粉）稀鹽酸過濾10下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ACu(OH)2和HCl ； Cu(OH)2和CH3COOHBBa(OH)2和MgSO4； BaCl2和(NH4)2SO4CNa2CO3和H2SO4； K2CO3和NaHSO4DCaCO3和HCl； Na2CO3和HCl11下列敘

5、述正確的是 A同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，體積一定相同C同溫同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等D常溫下，0.1mol/L的KI溶液中含有I-的物質(zhì)的量為0.1mol12. 有下列物質(zhì)：8.5g NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2 4時10ml H2O 0.2mol H3PO4 按所含的分子數(shù)由多到少的順序排列正確的是 A. B. C. D. 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩

6、個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。13下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是 A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子 B加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32來C加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有ClD用四氯化碳萃取某溶液時，分層且下層顯紫紅色，可能存在碘單質(zhì)硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9814右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 A該硫酸

7、試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4molL1 B該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49 C配制200.0mL 4.6molL1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL D稀釋操作是將水慢慢加入到該硫酸中進行15為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是 A B C D16已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)

8、生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D中l(wèi)mol氧化劑反應(yīng)則還原劑失電子的物質(zhì)的量為5mol17今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（注：已知NH4+ + OH NH3 + H2O）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是

9、 A該混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、K+B該混合液中定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC該混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、Cl，可能含K+D該混合液中：c(K+) 0.2mol/L c(CO32) = 0.2mol/L非選擇題（共56分）18（12分）下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱： ； 。（2）儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填序號）（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為： ，冷卻水從 口進。 （4）現(xiàn)需配制1.0 molL-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某

10、同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是 、 。（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 倒轉(zhuǎn)搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為_。（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為_g，該同學(xué)應(yīng)稱量_g NaOH。 （7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線19（8分）按照要求填空： 設(shè)NA

11、 為阿伏加德羅常數(shù)的值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。把0.5 mol鈉投入過量的m g水中得到a g溶液；把0.5 mol鎂投入過量的n g鹽酸中得到b g溶液，若m = n，則a、b的大小關(guān)系是 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計算這種氣體的相對分質(zhì)量為 。某氯化鐵與氯化鈉的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl-）=1mol/L，則c（Na+）為 。向某未知液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明該未知液中一定含 。（填離子符號）20(9分)有含NaCl

12、、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：請回答下列問題：寫出實驗流程中下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑X ，沉淀A ，沉淀B 。、過程中均需要過濾，在進行此操作時需要用到的玻璃儀器為： 、 、 。上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 （填操作名稱）。 21（8分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2KMnO4 +16HCl

13、(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O 用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 。KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （選填“強”或“弱”）。如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。 22（10分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。 A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba

14、(OH)2溶液至過量若在A項所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為： (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的 曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)ⅰ?3. 計算把鐵、鋁混合物1.66g溶于200ml 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.5mol/L(溶液體積變化忽略不計）。求： 反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量 該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量將10g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，金屬固體變?yōu)?0.8g。求： 剩余的鐵的質(zhì)量 原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度