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1、第四單元 物質構成的奧秘
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
第一電子層
最外層上有2個電子
原子
電子
（帶 電）
質子
正
（帶 電）
負
中子
原子核
（不帶電）電 ）
+12
2
8
2
原子核
核內質子數
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數
（3） 原子的質量主要集中在 原子核 上
決定元素種類 質子數（核電荷數）
（4）三決定 決定元素化
2、學性質 最外層電子數
決定原子的質量 原子核
（5）相對原子質量≈質子數+中子數
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱
3、的第一個字母大寫
a、書寫方法：
如O： 氧元素
表示某種元素
一個氧原子
表示該種元素的一個原子
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表 *發(fā) 現：門捷列夫
各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加
7橫行（7個周期）
各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）
18縱行（16族）
*排列依據
4、
注：原子序數=質子數
金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：＜4
非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4
稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或8
d、分類
e、元素之最：
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷
同種元素的原子與離子比較：
①質子數相等
②電子數及最外層電子數不同，
③電子層數可能相同
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
質子數>電子數：則為陽離子，如Al3+
質子數<電子數：則為陰離子，O
5、2--
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區(qū)別與聯系
粒子的種類
原 子
離 子
陽離子
陰離子
區(qū)
別
粒子結構
質子數=電子數
質子數>電子數
質子數<電子數
粒子電性
不顯電性
顯正電性
顯負電性
符 號
用元素符號表示
用陽離子符號表示
用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe
6、2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
第四單元物質構成的奧秘 (2)
