高中化學必修一 1.1《化學實驗基本方法》教學案（蘇教版）

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111 第一章　從實驗學化學 重難點一、化學實驗安全常識 1．藥品安全存放 (1)易吸水、易潮解、易被氧化的物質應密封存放。 (2)受熱或見光易分解的物質應選用棕色瓶存放在冷暗處。 (3)易燃、易爆試劑應密封保存，放置在冷暗并遠離電源和火源的地方。 (4)鈉、鉀等金屬與H2O、O2反應，所以應存放在煤油中。 (5)劇毒、有強腐蝕性的藥品要單獨存放，并有嚴格的取用程序。 (6)化學試劑要按性質、類別有規(guī)律存放。 特別提醒?、賾鶕幤窢顟B(tài)選擇容器口徑的大小。固體藥品保存在廣口瓶中，液體藥品保存在細口瓶中。 ②瓶塞的選擇，取決于藥品的酸堿性。酸性試劑選用玻璃塞，堿性試劑選用橡膠塞。 2．意外事故的處理 意外事故 處理方法 玻璃等創(chuàng) 傷急救 先用雙氧水清洗傷口，再涂上紅藥水或碘酒，然后用創(chuàng)可貼外敷 燙傷和燒傷 用藥棉浸75%酒精輕涂傷處(也可用3%～5%的KMnO4溶液)再涂燙傷膏 酸灑皮膚上 立即用大量水沖洗(若為濃H2SO4，不得先用水沖洗，而要用干布拭去，再用水沖洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗 堿灑皮膚上 用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液 酸(堿)流到 桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水沖洗，并用抹布拭去 酸(堿)濺 到眼中 立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%NaHCO3溶液淋洗 水銀灑落 立即用硫粉覆蓋 誤食重金屬鹽 立即服生牛奶、蛋清等 苯酚沾到 皮膚上 立即用酒精擦洗 著火處理 ① 鈉、鉀等易與H2O反應，用沙子蓋滅， 不能用水、CO2滅火 ②酒精或有機物小面積著火用濕布或沙子撲蓋 ③反應器內著火，如果是敞口容器，可用石棉布蓋滅 ④比水密度小的有機物不能用水撲救，一般用沙子或石棉布蓋滅 ⑤移走可燃物，切斷電源，停止通風 重難點二、混合物的分離和提純 1．物質分離與提純的區(qū)別 (1)分離：將混合物中各物質通過物理或化學變化，把各成分彼此分開的過程。分開后的物質要恢復到原來狀態(tài)。 (2)提純：將混合物中的雜質除去，得到純凈物的過程。雜質如果發(fā)生化學變化，不必恢復到原來狀態(tài)。 2．物質分離與提純的一般方法 (1)物理方法 ①含義：根據物質物理性質的差異分離和提純物質的方法 ②方法：過濾、蒸發(fā)結晶、蒸餾(分餾)、萃取、分液、升華等 (2)化學方法 ①含義：根據化學性質上的特點分離和提純物質的方法 ②方法 a．加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質，加熱使熱穩(wěn)定性差的物質分解而分離或轉變成被提純的物質。如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。 b．沉淀法：混合物中加入某試劑，使雜質轉化為沉淀而分離出去，但使用試劑時一定要注意不能引入新雜質。若使用多種試劑，將溶液中不同離子逐一沉淀。應注意：后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質。 c．轉化法：有兩種情況 一是將雜質轉化為被提純物質，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3與HCl反應生成CO2。 二是不能通過一步反應達到分離的目的，而要經過轉化為其他物質才能分離，再將轉化物質轉化為原物質。注意：轉化過程中盡量減少被提純物質的損失。 d．溶解法：選擇適當試劑將雜質溶解 e．吸收法：常用于氣體的凈化或干燥，可根據被提純氣體中所含雜質氣體的性質選擇適當的試劑作吸收劑。如除去O2中的CO2氣體，可將氣體通過堿石灰或NaOH固體。 3．物質分離和提純的原則及注意事項 四基本原則 四注意 4．常用分離提純的物理方法 方法 適用范圍 裝置圖 應用實例 注意事項 過濾 不溶性固體 與液體的分離 粗鹽提純 ①操作注意事項(要領“一貼、二低、三靠”)一貼：濾紙緊貼漏斗內壁(具體操作，在貼之前，用少量蒸餾水潤濕后再貼)；二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣、液面要低于濾紙邊緣；三靠：玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帯诰o靠玻璃棒、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。②洗滌沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的雜質離子。操作：在過濾器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸餾水，直到浸沒沉淀，等水流完后，重復操作2～3次。③過濾時不能用玻璃棒攪拌。 蒸發(fā) 分離溶于溶劑中的固體溶質 從食鹽的水溶液中提取食鹽晶體 ①液體的體積不可超過蒸發(fā)皿的； ②加熱過程中不斷攪拌液體，以防止局部過熱而使液體飛濺；③當加熱到蒸發(fā)皿中出現大量晶體時，應停止加熱，利用余熱將液體蒸干；④溶質需不易分解，不易被氧化，不易水解。 蒸餾 分離沸點相差較大的液體混合物 制取蒸餾水 ①給蒸餾燒瓶加熱時，不能直接加熱，要墊上石棉網； ②蒸餾燒瓶中液體體積在容器體積的1/3～2/3之間； ③溫度計水銀球位于燒瓶支管口處； ④為防止暴沸，應在燒瓶中加入幾塊碎瓷片或沸石； ⑤冷凝管中冷卻水的走向應是下口進，上口出。先通冷凝水，再開始加熱； ⑥停止加熱后，應繼續(xù)通入冷凝水，以充分冷卻冷凝管中的蒸氣。 萃取 將溶質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中 用有機溶劑(如四氯化碳)從碘水中萃取碘 ①萃取劑必須具備三點：a.萃取劑和原溶劑互不混溶；b.萃取劑和溶質互不發(fā)生反應；c.溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取劑 ②萃取劑萃取原則：少量多次 分液 分離互不相溶兩種液體的方法 分離CCl4與水 ①查漏：檢驗玻璃塞和活塞處是否漏液； ②萃取溶液從上口倒入，不得超過容積的； ③下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出； ④分液時，分液漏斗的下端管壁應緊貼燒杯內壁； ⑤要及時關閉活塞，防止上層液體從下口流出； ⑥分液操作時要先打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽與漏斗口部的小孔對齊； ⑦萃取操作時，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，振蕩時應不斷的旋轉活塞放氣。 重難點三、粗鹽的提純 2．加入不同試劑后，除去的雜質及相應的化學方程式 加入 試劑 雜質 化學方程式 NaOH 溶液 MgCl2 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl BaCl2 溶液 Na2SO4 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl Na2CO3 溶液 CaCl2 BaCl2 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 鹽酸 NaOH Na2CO3 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　 特別提醒　1.除雜時：一要選擇合適的試劑，二要考慮試劑的加入順序及用量，三要考慮如何除去過量的試劑。 2．除雜關鍵是Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的后面滴加，以除去過量的BaCl2，稀鹽酸必須在過濾后加，以除去過量的試劑NaOH和Na2CO3。 3．上述試劑滴加順序可以是： BaCl2―→NaOH―→Na2CO3―→HCl或NaOH―→BaCl2―→Na2CO3―→HCl或BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl。 題型1化學實驗安全 【例1】　進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是(　　) A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C．不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗 D．配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 E．酒精燈著火時可用水撲滅 解析　在實驗過程中如果不慎將酸(濃H2SO4除外)沾到皮膚或衣物上，應立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不可用手揉眼睛)，要邊洗邊眨眼睛，必要時要請醫(yī)生治療。所以A、B說法是正確的；濃堿具有腐蝕性，C的說法不正確；稀釋濃硫酸時放熱將影響量筒的準確度甚至發(fā)生炸裂，量筒不能用來配制溶液，配制稀硫酸時，應先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，D錯；酒精著火應用沙子或濕布蓋滅(隔絕空氣)；因水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會繼續(xù)燃燒，故E錯誤。 答案　CDE 稀釋濃H2SO4或濃H2SO4與密度較小的乙醇等液體混合時，由于濃硫酸溶解放熱，如果后加密度較小的水或乙醇等，易使水或乙醇浮于濃硫酸表面，受熱沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺。 題型2物質的分離與提純 【例2】　提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為(　　) A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3 B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3 C．加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3 D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3 解析　對于物質的提純，除去雜質時一般加入稍過量的試劑，以便將雜質完全除去，這樣就不免帶入了一定量的新雜質，因此，在選用試劑時，應考慮到最后能將之除去，但不能再引入新雜質。A項會引入新雜質Na＋，B項會引入新雜質SO，C項會引入新雜質Na＋、SO。 答案　D ①除雜質時，一般加過量的試劑以徹底除去雜質，過量試劑應在后續(xù)步驟中除去。 ②除雜質時，最后不能引入新的雜質，被提純物質盡可能不減少。 題型3分液操作 【例3】　某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開活塞，用燒杯接收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔； H．靜置，分層。 就此實驗，完成下列填空： ______→______→______→A→______→G→E→F。 (2)上述E步驟的操作中應注意____________________。上述G步驟操作的目的是____________________________________________________________。 (3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘，________(填“能”或“不能”)，其理由是___________________________。 解析　本題考查了萃取及分液的操作。對于分液漏斗，首先是要檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；然后才能裝液、振蕩并不斷放氣；再放在鐵架臺上。靜置分層，為使漏斗內外氣壓一致，便于液體順利流下來，要將漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔；然后旋開活塞，使下層液體流下來，但要使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁并及時關閉活塞，以免上層液體流下來；上層液體要從上口倒出；碘在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4與水不互溶，故可用其萃取碘水中的碘；酒精易溶于水，不能作碘水中碘的萃取劑。 答案　(1)C　B　D　H (2)應使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出　使漏斗內外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能夠流出 (3)CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多 (4)不能　酒精和水可以互溶 1．萃取的一般步驟及注意事項 裝液→裝液→振蕩→靜置→分液。 (2)注意事項： ①振蕩時，需不斷放氣，以減小分液漏斗內的壓強； (理由：分液漏斗振蕩時，因萃取劑多為有機溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內外氣壓不平衡，有時塞子會被沖出。) ②分液時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出； ③將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出； ④漏斗頸的下端要緊貼燒杯內壁。 2．萃取劑的選擇 (1)被萃取的物質在其中的溶解度比在原溶劑中大； (2)萃取劑與原溶劑不互溶，也不反應。 3．如何振蕩分液漏斗 用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，振蕩過程中要不時地放氣。倒轉分液漏斗時，應使上下兩個玻璃塞關閉。 4．CCl4萃取碘水后的溶液可采用蒸餾法分離出碘。 題型4液體混合物的分離 【例4】　回答下列問題： (1)有A、B兩種有機液體的混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應，在常壓下，A的沸點為35℃ ，B的沸點為200℃?；卮鹨韵聠栴}： ①用蒸餾方法分離和提純該混合物，必不可少的玻璃儀器和用品是　　　　　　　　。 ②如果加熱升溫后，第3至10 min收集第一個餾分，第15至25 min收集第二個餾分。請在如圖所示的格紙中畫出蒸餾法分離提純該混合液的溫度與時間的關系示意圖。 (2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 解析　蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。分液漏斗中的下層液體，要么是有機溶劑層，要么是水層，取分液漏斗中少量下層液體，向其中加少量水后觀察現象，如果分層了，證明分液漏斗中的下層液體是有機溶劑層，反之是水層。當然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有機溶劑來驗證，只不過沒有用水方便。 答案　(1)①蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角 管、溫度計、冷凝管、錐形瓶、碎瓷片(或碎玻璃、沸石) ②如右圖 (2)取一支小試管，打開分液漏斗，放出少量下層液體，向其中加少量水，若分層為有機溶劑層，不分層則為水層 第(2)小題易有這樣的思路：向下層液體中加入無水硫酸銅，看是否變藍。結果與答案不符，為什么呢？因為實驗室沒有無水硫酸銅，無水硫酸銅需要用硫酸銅晶體加熱制得，并不是“一種簡便的判斷方法”。說明那些考生沒有發(fā)散思維的意識，被課內學習到的水的證明方法——無水硫酸銅遇水變藍給局限住了。 題型5粗鹽提純與離子檢驗綜合實驗 【例5】　某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。 請回答： (1)步驟①和②的操作名稱是　　　　。 (2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是　　　　　　??；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止　　　　　　，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時，應　　　　　　　　　　，用余熱使水分蒸干。 (3)猜想和驗證： 　猜想 　　驗證的方法 現象 結論 猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 ____ 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有氣泡 放出， 無白色 沉淀 ______ 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________ ____ 猜想Ⅲ成立 解析　本題主要考查基本實驗操作，猜想Ⅰ主要是為了檢驗碳酸鹽，可以加入強酸后使產生的氣體通入澄清石灰水來加以檢驗，猜想Ⅲ是對SO的檢驗，可選用適當的鋇試劑即可。 答案　(1)過濾　(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止　局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺　停止加熱(或熄滅酒精燈)　(3)猜想Ⅰ：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)　猜想Ⅱ：滴入稀硝酸(或稀鹽酸)　猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3　有白色沉淀且不溶于稀HNO3 (1)在進行沉淀反應的實驗時，認定沉淀已經完全的方法是：取上層清液少量置于小試管中(或取濾液少許置于小試管中)，滴加沉淀劑，如果無沉淀生成，說明沉淀已完全。 (2)中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的方法是： 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀，等水流完后，重復操作2～3次。 【分析】 在進行沉淀反應的實驗時，如果沉淀沒有完全，滴加沉淀劑將會繼續(xù)反應而產生沉淀。洗滌沉淀時，為了使沉淀物表面殘留的可溶性雜質全部除去，應使水面沒過沉淀物，然后讓水流完，一次洗不凈，一般要重復操作2～3次。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列有關實驗操作錯誤的是(　　) A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B．用膠頭滴管滴加少量液體 C．給盛有2/3體積液體的試管加熱 D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心 答案　C 解析　裝溶液時不超過試管容積的1/2，如需加熱則不超過1/3，否則液體易濺出傷人。 2．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液的混合液；②乙醇和氯化鈉溶液的混合液；③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　) A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 答案　C 解析　汽油和NaCl溶液不相溶而分層，適于分液分離；乙醇與NaCl溶液互溶，適于蒸餾分離；碘在水中的溶解度小于在苯等有機溶劑中的溶解度，適于萃取分離。 3．某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、牛角管、石棉網、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝器、錐形瓶，從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是(　　) A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．制蒸餾水 答案　C 解析　本題的考查意圖是根據給定的操作選擇必用的儀器。應對照每項操作，檢驗是否缺乏某些或某件必用的儀器，如蒸發(fā)液體所需的儀器有：蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈或三腳架，所給儀器充分，液體過濾因缺乏濾紙而無法實現。 4．下列實驗操作中正確的是(　　) A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口倒出到另一個燒杯 D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 答案　B 解析　本題是對實驗基本操作的考查。蒸發(fā)時溶液如果被蒸干，則可能使析出的物質分解，應當留有少量液體、有大量晶體析出時就停止加熱，利用余熱來蒸干，所以A錯誤；蒸餾操作時，應當量取即將進入冷凝管的蒸氣的溫度，所以必須使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯必然導致部分上下層的液體重新混合在一起，所以C錯誤；萃取時，對萃取劑的選擇主要考慮溶解度應當有較大的差別，至于萃取劑的密度不必考慮，所以D錯誤。 5．草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。將草木灰溶于水，過濾，得濾液。用三支試管分別取濾液少許，第一支試管中加入________溶液，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有K2CO3；第二支試管中加入少量________溶液和________溶液，生成白色沉淀，證明含有K2SO4；第三支試管中加入少量________溶液和________溶液，生成白色沉淀，證明含有KCl。 答案　稀鹽酸　BaCl2　稀鹽酸　AgNO3　稀HNO3 解析　解答本題要掌握常見離子的檢驗方法。檢驗CO可用稀鹽酸(或其他強酸)和澄清的石灰水；檢驗SO可用BaCl2溶液和稀鹽酸；檢測Cl－可用AgNO3溶液和稀HNO3。 6．請按要求填空： (1)除去生石灰中的石灰石，方法是________。 (2)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________。 (3)除去KNO3晶體中少量的NaCl，所進行的實驗操作依次是________、蒸發(fā)、結晶、________。 (4)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。 (5)除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗氣。 (6)除去稀HCl中少量的H2SO4，方法是________。 (7)除去KCl溶液中的SO離子，依次加入的溶液為(填化學式)：________、________、________。 (8)除去混合在植物油中的水的操作稱________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱________；從碘水中提取碘采用________操作。 答案　(1)加熱分解　(2)蒸餾　(3)溶解　過濾　(4)過濾 (5)飽和NaHCO3　(6)加入適量BaCl2溶液，過濾 (7)BaCl2[或Ba(OH)2]　K2CO3　HCl　(8)分液　蒸餾　萃取　萃取和分液 解析　(1)采用加熱分解法CaCO3分解生成CaO和CO2。(2)乙醇沸點低易揮發(fā)，而NaCl不揮發(fā)，用蒸餾的方法將乙醇蒸出，達到分離目的。(3)KNO3和NaCl均溶于水，升高溫度，KNO3溶解度增大較多，NaCl溶解度增大很少，故除NaCl采用高溫下溶解降溫結晶出KNO3過濾得KNO3晶體。(4)CaCO3不溶于水過濾除CaCO3。(5)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(6)BaCl2與H2SO4反應生成HCl和BaSO4，過濾得鹽酸。(7)先加過量的BaCl2除SO，再加過量的K2CO3除過量的Ba2＋，最后加入稀鹽酸除CO并調pH得KCl溶液。(8)植物油與水互不相溶，采用分液法，CCl4沸點較低采用蒸餾法，中草藥在酒精中溶解度大，故采用的操作稱萃取，從碘水中提取碘，加萃取劑再分液稱萃取和分液。 7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)： (1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________。 (2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________。 A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精 (3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是________。 (4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處： (5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是________，最后晶體碘在________里聚集。 答案　(1)過濾　萃取和分液　(2)B　(3)分液漏斗、漏斗(普通漏斗) (4)①缺石棉網；②溫度計的水銀球不應插入液體中，而應位于蒸餾燒瓶支管口處；③冷凝管進出水的方向錯誤，應下口進水，上口出水。 (5)使蒸餾燒瓶受熱均勻、控制溫度不超過100℃ 　蒸餾燒瓶 殘渣＋含碘離子溶液”和“含碘水溶液→殘渣＋含碘離子溶液”和“含碘水溶液→含碘有機溶液”選擇①為過濾，③為萃取和分液。 (2)根據萃取原理，要從含碘水溶液中萃取碘，所選萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶，且溶質在萃取劑中溶解度要比在水中大得多，而選項中，酒精、乙酸、皆與水互溶，因此B正確。 (3)所需儀器必須從操作①和操作③所需儀器進行分析判斷，一般可以采用實驗情境法，按操作的先后順序或裝置由左到右、由下到上的順序選取儀器，缺少分液漏斗和漏斗(普通漏斗)。 (4)檢查實驗裝置的錯誤，要按實驗進程逐一檢查，通常是從左到右，自下而上。 (5)利用水浴加熱可使被加熱物質受熱均勻且溫度不會超過100℃，最后在蒸餾燒瓶中得到晶體碘。 111