高中化學必修一 4.1《含硫化合物的性質(zhì)和應用（第一課時）》教學案（蘇教版）

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111n 重點難點1、二氧化硫的化學性質(zhì)、二氧化硫污染的治理；2、二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多重性。【學習過程】n 知識要點1物理性質(zhì)：二氧化硫是一種 色有 氣味的有毒氣體，易液化；密度比空 氣 ， 溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解 體積 的二氧化硫。2化學性質(zhì)：二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物：（請與CO2對比學習）a與水反應： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）b. 與氧化鈣反應： c與堿反應：與NaOH溶液反應 與Ca(OH)2溶液反應 SO2中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主）a弱氧化性：與硫化氫反應 b較強還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2與O2反應 SO2與H2O2反應 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ( 亞硫酸及其鹽在酸性條件下也具有較強的還原性。)SO2的漂白性：由此得出結論：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì) ，見光、遇熱或長久放置又容易 ，又會恢復到原來的顏色。( SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。)思考: . 回憶以前還學過哪些有漂白性的物質(zhì)？.將等物質(zhì)的量SO2氣體和Cl2同時通入品紅溶液可能觀察到什么現(xiàn)象？為什么？3二氧化硫的污染SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于 。危害：形成硫酸型酸雨（空氣中硫的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為5）硫酸型酸雨的形成有兩條途徑：光照 煙塵中金屬氧化物等作用（催化劑）雨水（水）O2H2OO SO3H2SO4SO2空氣中的O2H2SO3H2SO4反應方程式分別為 減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。4二氧化硫的用途n 典型例題例題1、我國三峽工程所提供的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 （ ） A溫室效應 B白色污染C酸雨產(chǎn)生 D農(nóng)藥、化肥污染 例題2、下列關于二氧化硫的敘述中錯誤的是 （ ）A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品紅溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有還原性D二氧化硫與水反應生成硫酸例題3、將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是A.品紅溶液褪色 B.AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀 （ ）C.BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀 D.石蕊試液變紅n 當堂演練1.防治酸雨最根本的途徑是 ( )A.減少礦物燃料使用量B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.減少溫室氣體排放量D.植樹造林2.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO43既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）4如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是（ ）A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO35下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應的是 （ ）A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D. SO2和O28除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是 （ ） A.石灰水 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和Na2SO3溶液9將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是 （ ）A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO210一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）：CO2(HCl)：試劑，離子方程式CO2 (SO2)：試劑，離子方程式 SO2 (HCl)試劑：，離子方程式11有一瓶無色氣體，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_，肯定不含有_ _，可能含有_。12兩份不同濃度的NaOH溶液各500ml，分別吸收1120ml（標況下）SO2氣體，反應后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 111