2019高考化學(xué) 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 考點(diǎn)（2）元素“位—構(gòu)—性”的推斷講與練（含解析）.doc

《2019高考化學(xué) 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 考點(diǎn)（2）元素“位—構(gòu)—性”的推斷講與練（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué) 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 考點(diǎn)（2）元素“位—構(gòu)—性”的推斷講與練（含解析）.doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第五章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 李仕才 考點(diǎn)二　元素“位—構(gòu)—性”的推斷 1．元素位—構(gòu)—性的關(guān)系 元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。 2．三者的推斷關(guān)系 (1)結(jié)構(gòu)與位置的互推 ①明確四個(gè)關(guān)系式 a．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。 b．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。 c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。 d．主族元素的最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)。 最低負(fù)價(jià)＝－|8－最外層電子數(shù)|。 ②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 a．各周期所能容納元素種數(shù)。 b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。 c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。 (2)性質(zhì)與位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括： ①元素的金屬性、非金屬性。 ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。 ④金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。 例如 ①根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。 ②根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)。 如A、B、C三種元素在同一主族中由上而下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。 3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推 (1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。 (2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。 (3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。 　　　　　　　　　　　　　　 推斷一　根據(jù)元素的位置推斷結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列關(guān)于五種元素的說法正確的是(　　) W X R Y Z A.粒子半徑：原子半徑最大的是W，簡單陰離子半徑最小的是R B．單質(zhì)：氧化性最強(qiáng)的是Z，還原性最強(qiáng)的是Y C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：酸性最強(qiáng)的是Z，水溶性最差的是Y D．最簡單氫化物：沸點(diǎn)最高的是X，穩(wěn)定性最差的是W 解析：由Y為短周期主族非金屬元素知，Y為Si，由此可知：W為N，X為O，R為F，Z為Cl。A中原子半徑最大的是Si；B中非金屬性R>Z，故非金屬性最強(qiáng)的是F；C中由于F無正價(jià)，故酸性最強(qiáng)的是高氯酸，硅酸是難溶于水的酸；D中簡單氫化物的穩(wěn)定性最差的是SiH4。 答案：C 2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法中正確的是(　　) A.原子半徑Y(jié)r(Y)>r(X) B．X、Y、W簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4>YH3>HW C．Y的簡單氣態(tài)氫化物與W的簡單氣態(tài)氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵 D．X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng) 解析：X、Y、Z、W都是短周期元素，根據(jù)其在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X是C(碳)、Y是N、Z是Al、W是Cl。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Z>X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；穩(wěn)定性：HCl>NH3>CH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3與HCl形成的化合物為氯化銨，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，它們都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 答案：D 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．簡單離子半徑：ZW C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X D．W2Y2中含有非極性鍵 解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，則d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，元素Y的單質(zhì)氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為Na2CO3、NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。O2－、Na＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Na＋CH4，故C正確；H2O2中含有O—O非極性鍵，故D正確。 答案：B 推斷二　根據(jù)元素的性質(zhì)推斷位置和結(jié)構(gòu) 5．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是(　　) A.③和⑥、④和⑦分別位于同主族 B．元素④位于第三周期第ⅤA族 C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵 D．元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性 解析：根據(jù)原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出③④⑥⑦分別是Li、P、Na、N元素，進(jìn)而推出①②⑤⑧分別是O、Mg、Cl、B(硼)元素，A、B正確；元素①與元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2兩種，Na2O2中既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；由于B(硼)元素在元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近，且與Al處于同主族，它們之間的性質(zhì)有相似之處，D正確。 答案：C 6．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)逐漸增大，X的氫化物極易溶于Y的氫化物，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由此得出的正確結(jié)論是(　　) A．元素Y的最高正價(jià)是＋6 B．離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y C．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng) D．氫化物的沸點(diǎn)Y>W 解析：根據(jù)題中信息可知X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。A中O無最高正價(jià)；B中離子半徑的大小順序?yàn)镾2－>Cl－>N3－>O2－>Al3＋；C中HNO3的酸性比HClO4的酸性弱；D中H2O在常溫下為液態(tài)，H2S為氣態(tài)，故沸點(diǎn)比H2S高。 答案：D 7．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題。 (1)Z在元素周期表中位于________族。 (2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號(hào))。 (3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是________(填選項(xiàng)字母)。 a．自然界中的含量 b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù) ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：________，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力XY。 (4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是________。 (5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有________(填選項(xiàng)字母)。 a．m、n　　　　　　b．m、y　　　　　　c．n、y 答案：(1)ⅣA　(2)Na (3)①bc?、陔娮訉訑?shù)相同，核電荷數(shù)Y>X (4)HN3＋NaOH===NaN3＋H2O c(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋) (5)abc 推斷三　根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷位置和性質(zhì) 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為＋7價(jià)。下列說法正確的是(　　) A．XH4的穩(wěn)定性比YH3的高 B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同 C．Y離子的半徑比Z離子的半徑小 D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng) 解析：X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。A項(xiàng)，穩(wěn)定性NH3>CH4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CCl4為共價(jià)鍵，NaCl為離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子半徑N3－>Na＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性HClO4>HNO3，正確。 答案：D 9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：rB>rC>rD>rA B．工業(yè)上可用電解BD2溶液的方法來制取單質(zhì)B C．D元素的單質(zhì)可與元素C的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) D．AD4分子為正四面體結(jié)構(gòu) 解析：因?yàn)锳、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B、C、D同周期，則A與B、C、D不在同一周期，在B、C、D的上一周期。因?yàn)锳原子既有最外層電子也有內(nèi)層電子，且C原子的最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，確定A元素只能在第二周期，B、C、D三種元素在第三周期，C元素的最外層電子數(shù)為6，是S，D為Cl；B元素的最外層電子數(shù)為2，為Mg。根據(jù)A、B、C的最外層電子數(shù)之和為12，可知A元素的最外層電子數(shù)為12－6－2＝4，所以A為碳元素。由于Mg、S、Cl同為第三周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，故原子半徑依次減小，但都大于第二周期元素碳原子的半徑，故A項(xiàng)正確；工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法來制取金屬鎂，而電解MgCl2溶液得不到金屬鎂，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故反應(yīng)Cl2＋H2S===S＋2HCl可以發(fā)生，C項(xiàng)正確；四氯化碳(CCl4)分子為正四面體結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)正確。 答案：B 10．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物 C．Z的氫化物比H2O穩(wěn)定 D．X和Z的氧化物都具有漂白性 解析：由題意知Z原子在第三周期第ⅥA族，為硫，Y是鎂，X在第二周期，據(jù)X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13知，X為氮，NH3的水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；H2O比H2S穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；NO和SO3無漂白性，D錯(cuò)誤。 答案：B