2019高考化學(xué) 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 考點(diǎn)（1）元素周期表和元素周期律講與練（含解析）.doc

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第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律李仕才考點(diǎn)一元素周期表和元素周期律1元素周期表(1)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)。(2)元素周期表的編排原則 (3)元素周期表的結(jié)構(gòu)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)。族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)。分區(qū)a分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。b各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。c分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。元素周期表中的特殊位置a過(guò)渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。b鑭系：元素周期表第6周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。c錒系：元素周期表第7周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。d超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。2元素周期律(1)定義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。(2)實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。(3)具體表現(xiàn)形式(4)元素周期律的應(yīng)用根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))a比較不同主族、不同周期元素的性質(zhì)如金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“HClHBr。()9碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，不能說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Cl。()10對(duì)于主族元素，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同。()11第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)。()12HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱。()13測(cè)定等濃度的NaCl、AlCl3兩溶液的pH可以比較鈉、鋁的金屬性強(qiáng)弱。()14硅酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失，可證明非金屬性：ClSi。()1周期表18個(gè)縱行是16個(gè)族，第8、9、10縱行為一族，稱為族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在族時(shí)，不要寫成A或B。2最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族，如He、Be。3含元素種數(shù)最多的周期是第六周期，有32種元素；含元素種類最多的族是B族，共有32種元素，形成化合物種類最多為A族。4氫化物有兩種書寫形式，AA族元素為HnR形式，AA族元素為RHn形式。5最高正價(jià)原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)，但一般氧元素、氟元素?zé)o正化合價(jià)。6元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與元素原子失去或得到電子的難易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。如Na在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，Al在反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，但金屬性：NaAl。7不能理解為某元素的金屬性越強(qiáng)，則非金屬性越弱。例：Na金屬性很強(qiáng)，Na沒有非金屬性；F非金屬性強(qiáng)，它沒有金屬性。8通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸性或堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。一、元素周期表和元素周期律1下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B元素周期表中從第B族到第B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D第A族與第A族之間隔著10個(gè)縱行解析：簡(jiǎn)單的陰離子如F、Cl及相應(yīng)原子F、Cl的核外電子層數(shù)等于元素所在的周期序數(shù)，但像Na、Mg2、Al3等陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)等于元素所在周期的上一周期的周期序數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從第B族到第B族共10個(gè)縱行的元素全部都是金屬元素，B項(xiàng)正確；除He的最外層有2個(gè)電子外，其他稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8，C項(xiàng)正確；第A族與第A族之間隔著7個(gè)副族和一個(gè)第族(3個(gè)縱行)共10個(gè)縱行，D項(xiàng)正確。答案：A2元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是()A同周期的主族元素中，第A族元素的原子半徑最小B元素周期表中從B族到B族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C第A族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體解析：C項(xiàng)，第A族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。答案：C3已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：解答本題主要從元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同一周期原子半徑從左到右依次減小，A選項(xiàng)中P的原子半徑大于Cl，A錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故B選項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，D選項(xiàng)中酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均錯(cuò)；S和Cl處于同一周期，故還原性：S2Cl，而As和Se處于同一周期，還原性：As3Se2，而S和Se又處于同一主族，還原性：Se2S2，故C正確。答案：C4下列說(shuō)法正確的是()AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C第3周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析：A項(xiàng)，同周期的金屬元素，才能比較金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，A族中H2O最穩(wěn)定，由于分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)也最高；C項(xiàng)，應(yīng)為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；D項(xiàng)，同一周期陽(yáng)離子的半徑不如非金屬陰離子的半徑大。答案：B5如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RAlO(或YZX)；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S；C項(xiàng)，SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價(jià)化合物。答案：D6下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述不正確的是()A原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為5B第3周期第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6D原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第3周期第A族解析：原子序數(shù)為15的元素在第A族，最高化合價(jià)為5，A正確；同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的元素在第A族，B正確；14C的中子數(shù)為8，C錯(cuò)誤；原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第3周期第A族，D正確。答案：C7應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是()鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF大于HCl硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性A BC D解析：在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；硒位于硫的下面，非金屬性小于硫，正確；由NH3溶于水呈堿性可知錯(cuò)誤。答案：D8下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)B若存在簡(jiǎn)單陰離子R2，則R一定位于A族CaA2、bB、cC3三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)cabD鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料解析：Ca的活潑性大于Na，A錯(cuò)誤；由陰離子R2知R最外層有6個(gè)電子，則R一定位于A族，B正確；三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在同一周期，且A的最外層電子數(shù)多，C在A的上一周期，則原子序數(shù)abc，C錯(cuò)誤；鉛屬于金屬，D錯(cuò)誤。答案：B9如圖為元素周期表中前四周期的一部分。若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A5x10 B5xC5x14 D5x16解析：A、B、C、D、E為前四周期元素，設(shè)B的核電荷數(shù)為x，則其他元素的核電荷數(shù)如圖所示，所以五種元素的核電荷數(shù)之和為xx1x1x8x185x10。答案：A二、片斷式周期表在元素推斷中的應(yīng)用10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A離子半徑的大小順序：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3)B單質(zhì)W能從Q的鈉鹽溶液中置換出單質(zhì)QC元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵DX、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)解析：由圖分析可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。離子半徑r(S2)r(Cl)r(O2)r(Al3)，A正確；Cl2能從硫化鈉溶液中置換出硫單質(zhì)，B錯(cuò)誤；NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C正確；HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確。答案：B11X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是()AX的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W比Z的強(qiáng)CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈DX的原子半徑小于Y解析：根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；非金屬性Cl強(qiáng)于S，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4H2SO4，B正確；非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，因此O2與H2反應(yīng)較S與H2反應(yīng)劇烈，C錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D錯(cuò)誤。答案：B12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：XYZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW解析：由X、Y、Z、W四種元素的相對(duì)位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A項(xiàng)，原子半徑：XYZ。B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY(N)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WY。答案：C一、元素在周期表中的位置規(guī)律1 元素周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差(2)同周期A族和A族元素原子序數(shù)差2 利用稀有氣體確定主族元素在周期表的位置(1)方法：原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)Z。(2)3 直接相鄰的原子序數(shù)關(guān)系4 “序、層”“序、價(jià)”規(guī)律(1)“序、層”規(guī)律若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，即陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。(2)“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。1在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說(shuō)法正確的是()AB、D的原子序數(shù)之差可能為2BE、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C5種元素的核電荷數(shù)之和為5a10DA、E的原子序數(shù)之差可能是7解析：由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為a，則A的原子序數(shù)為a1，C的原子序數(shù)為a1，D的原子序數(shù)為a8，E的原子序數(shù)為a18，根據(jù)分析可知，B、D的原子序數(shù)之差為8，不可能為2，故A錯(cuò)誤；B、E的原子序數(shù)之差為18，故B錯(cuò)誤；五種元素的核電荷數(shù)之和為：aa1a1a8a185a10，C項(xiàng)正確；A、E的原子序數(shù)之差為a18(a1)19，故D錯(cuò)誤。答案：C2已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是()A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素解析：由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過(guò)渡元素區(qū)域的右邊，則：若X、Y、Z同為短周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a81a7，Z的原子序數(shù)為a81a7，A正確；若X為長(zhǎng)周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為a181a17，B正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a321a31，C正確。答案：D32012年5月30日，國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱。下列有關(guān)這兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A兩種元素位于同一周期B116號(hào)元素位于第A族C兩種元素都是活潑的非金屬元素D114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大解析：根據(jù)0族元素第六周期為86號(hào)，第七周期為118號(hào)，故114號(hào)、116號(hào)分別在第七周期的A族和A族。答案：C4下列說(shuō)法正確的是()A原子序數(shù)為7的元素的最高化合價(jià)為4價(jià)B82號(hào)元素位于第六周期第A族C位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為m，則乙的原子序數(shù)可能為m4D位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于A族，原子序數(shù)為m，乙位于A族，則乙原子序數(shù)可能為m19解析：原子序數(shù)為7的元素是N，N的最高價(jià)為5，A錯(cuò)誤；86號(hào)元素位于第六周期0族，82號(hào)元素位于第六周期第A族，B正確；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述數(shù)字間的和，C錯(cuò)誤；同一周期第A族與第A族之間的差可能為2、12、26，D錯(cuò)誤。答案：B5X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽(yáng)離子與Yn陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()AZXYBXYZCZYX DXZY解析：根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個(gè)周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆XY。答案：A二、微粒半徑比較1 微粒半徑大小比較方法2 “三看”法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。6下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、H DLi、Na、K、Cs解析：比較粒子半徑有以下原則：同周期從左到右逐漸減小，A為PSClO，同主族從上到下逐漸增大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2Al3，各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大。答案：C7A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是()A原子序數(shù)：ABCB原子半徑：ABCC離子半徑：A2B2CD原子最外層電子數(shù)：ACB解析：由題意可確定A、B、C分別為S、Mg、F三種元素。則原子序數(shù)：ABC；原子半徑：BAC；離子半徑：A2CB2；原子最外層電子數(shù)：CAB。答案：A8已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A原子序數(shù)：DCBAB原子半徑：BACDC離子半徑：C3DA2BD氧化性：A2B，還原性：C3BDC，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應(yīng)為C3DBA2，C錯(cuò)誤；還原性為C3D，D錯(cuò)誤。答案：B9W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說(shuō)法正確的是()A離子半徑：WXZ B原子半徑：ZXYC單質(zhì)的熔點(diǎn)：WZY D最高正價(jià)：ZWX解析：由題意可知，W為氮元素，X為鋁元素，Y為硅元素，Z為鈉元素或鎂元素。Na或Mg2的半徑均大于Al3的半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：Na(或Mg)AlSi，B項(xiàng)正確；N2常溫下為氣態(tài)，其熔、沸點(diǎn)很低，熔點(diǎn)：SiNa(或Mg)N2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最高正價(jià)：NAlNa(或Mg)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B10W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：XWB對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵DY的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)解析：根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：NaCu2Fe2，金屬性FeCu)(7)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，通常負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)；通常在電解池的陰極上，先析出的金屬的金屬性弱。2 比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法(1)元素在周期表中的相對(duì)位置同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，如FONCB；ClSPSi等。同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如FClBrI；OSSe；NPAs等。(2)非金屬單質(zhì)與氫氣越易化合，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，如F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性FClBrI。(3)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。如穩(wěn)定性：HFH2OHClNH3HBrHIH2SPH3，所以非金屬性：FOClNBrISP。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3，則非金屬性：ClSPCSi。(5)非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S2IBrClF，則非金屬性SIBrClF。(6)幾種非金屬元素同處于一種物質(zhì)中，可根據(jù)化合價(jià)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱。如HClO、HClO3中，氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素。11下列能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是()HCl的溶解度比H2S的大HCl的酸性比H2S的強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)還原性：ClS2HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSA BC D全部解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)。比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與H2化合的難易程度；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱；單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，氧化金屬的程度等。答案：C12將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知：甲與H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是()A B C D解析：比較金屬性強(qiáng)弱的一般方法是看與酸(或水)反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱、置換反應(yīng)，而不能根據(jù)其與金屬反應(yīng)時(shí)得電子的數(shù)目多少、熔沸點(diǎn)的高低進(jìn)行比較。答案：B13下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。答案：B14下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)和的元素符號(hào)是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_。(填寫元素符號(hào))最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，酸性最強(qiáng)的是_，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。(3)由和的單質(zhì)作電極在弱酸性溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(4)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中和的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_(填序號(hào))。A比較兩種單質(zhì)的顏色B比較氫化物的穩(wěn)定性C依據(jù)兩元素在周期表中的位置D比較原子半徑大小E比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性解析：(1)根據(jù)元素周期表，可確定、元素分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)金屬性：同周期元素從左到右越來(lái)越弱，同主族元素從上到下越來(lái)越強(qiáng)，并且金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性：同周期元素從左到右越來(lái)越強(qiáng)，同主族元素從上到下越來(lái)越弱，并且非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。(3)因?yàn)殒V的金屬性比鋁強(qiáng)，在弱酸性溶液中，鎂和鋁作電極構(gòu)成原電池時(shí)，鎂是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2。(4)Cl和Br位于同一主族，可依據(jù)元素周期律比較非金屬性強(qiáng)弱，但根據(jù)單質(zhì)的顏色不能確定非金屬性的強(qiáng)弱。答案：(1)SiAr(2)KFKOHHClO4HF(3)Mg2e=Mg2(4)A