2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第4課時學(xué)案 魯科版選修4.doc

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第4課時鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解，會判斷溶液中微粒種類。2.會比較離子濃度大小。3.根據(jù)鹽的水解會判斷相應(yīng)酸(或堿)的強弱。一、溶液中離子濃度的大小比較1.不同溶液中同一離子濃度的比較相同物質(zhì)的量濃度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，d中HCO的水解對NH水解有促進作用，且HCO對NH的水解影響程度更大，c中H對NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解對NH水解有促進作用，所以四種溶液中NH由大到小的順序是cabd。2.單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：NH4Cl=NHCl、H2OHOH。水解：NHH2ONH3H2OH。判斷溶液中存在的離子有NH、Cl、H、OH。再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是ClNHHOH。(2)CH3COONa溶液CH3COONa溶液中離子濃度大小比較方法與NH4Cl溶液相似，其離子濃度由大到小順序是NaCH3COOOHH。(3)碳酸鈉溶液分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的離子有Na、CO、HCO、OH、H。溶液中離子濃度由大到小的順序是NaCOOHHCOH。(4)碳酸氫鈉溶液分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH。水解：HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的離子有Na、HCO、CO、H、OH。由于HCO的電離程度小于HCO的水解程度，所以溶液中Na、HCO、H和OH離子濃度由大到小的順序是NaHCOOHH。3.混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl；溶液中存在的離子有Na、Cl、NH、OH、H；其濃度由大到小的順序是NaClOHNHH。(2)物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O，由于NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，所以溶液呈堿性；溶液中存在的離子有NH、Cl、OH、H；其濃度由大到小的順序是NHClOHH。(3)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、NaClO，溶液中存在的離子有Na、ClO、CH3COO、H、OH，由于ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為NaCH3COOClOOHH。(4)物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為NaHCOCOOHH。1.溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。(3)依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。2.特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的電離。(2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。例1室溫下，將pH10的NaOH溶液與pH4的CH3COOH溶液等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是_，呈_性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。答案(1)CH3COONa、CH3COOH酸(2)CH3COONaHOH考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷方法規(guī)律比較混合溶液中離子濃度大小時，先分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)及其濃度，再分析電解質(zhì)的電離和水解程度，根據(jù)電離和水解程度的大小綜合判斷。二、水解平衡中的三個守恒關(guān)系1.電荷守恒電荷守恒是指溶液呈電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如Na2CO3溶液中：NaH2COHCOOH。2.物料守恒電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的。如K2S溶液中，S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們的守恒關(guān)系：K2S22HS2H2S。3.質(zhì)子守恒(1)NH4Cl溶液中，水電離出的H和OH的關(guān)系是HOH，與NH結(jié)合的OH和溶液中剩余的OH的總物質(zhì)的量與溶液中H的物質(zhì)的量相等，所以NH4Cl溶液中，HOHNH3H2O。(2)CH3COONa溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為CH3COOHHOH。(3)Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為OHHHCO2H2CO3。解溶液中粒子濃度三個守恒關(guān)系式的策略(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。例2利用水解平衡的三個守恒關(guān)系判斷下列電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系是否正確？已知H2C2O4為二元弱酸。(1)0.1 molL1 Na2SO3溶液中，Na2SOHSOH2SO3。(2)0.1 molL1 Na2S溶液中，HOH2H2SHS。(3)0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合2C2OHC2OOHNaH。(4)0.1 molL1 Na2CO3與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合，NaCOHCOH2CO3。(5)0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，NaHC2OC2O。(6)0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，NaHHC2OOHC2O。(7)pH1的NaHSO4溶液中，HSOOH。(8)0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中，OHHCH3COOH。答案正確的有(2)(4)(7)，其余不正確。解析(1)不符合物料守恒，正確的關(guān)系式為Na2SO2HSO2H2SO3。(2)符合質(zhì)子守恒，OHH2H2SHS移項即可。(3)不符合電荷守恒，漏寫Cl，正確的關(guān)系式是Cl2C2OHC2OOHNaH。(4)符合物料守恒。(5)不符合物料守恒。正確的關(guān)系式為NaHC2OH2C2O4C2O。(6)不符合電荷守恒，正確的關(guān)系式為NaHHC2OOH2C2O。(7)符合電荷守恒，NaH2SOOH，因NaSO，故成立。(8)不符合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系式為OHHCH3COOH?？键c鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點水解平衡中的三個守恒關(guān)系及其應(yīng)用易錯警示注意選擇題常涉及的易錯點(1)守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；(2)守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計量數(shù)設(shè)錯；(3)在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯。1.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()A.NaAHOHB.NaOHAHC.NaOHAHD.NaHAOH答案D解析因AH2OHAOH，所以NaAOH，水解后溶液呈堿性，則OHH；根據(jù)電荷守恒可知NaHAOH?？键c鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2.在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A.NaCH3COOHOHB.OHHCH3COOHC.NaCH3COOCH3COOHD.NaHCH3COOOH答案A解析A項，應(yīng)為NaCH3COOOHH；B項，符合質(zhì)子守恒；C項，符合物料守恒；D項，符合電荷守恒。考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知濃度、體積的酸和堿混合液中粒子濃度大小的比較與判斷3.常溫下，對pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是()A.COH2CO3B.NaHCOOHHC.NaHHCOCOOHD.NaHCOCOH2CO3答案B解析NaHCO3溶液中既存在HCO的電離又存在HCO的水解，根據(jù)溶液pH10，可知其水解程度大于電離程度，即溶液中COHCOOHH，B項正確；根據(jù)電荷守恒可知NaHHCO2COOH，C項錯誤；根據(jù)物料守恒可知NaHCOCOH2CO3，D項錯誤?？键c鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系判斷4.用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A.NHCl，OHHB.NHCl，OHHC.ClNH，OHHD.ClNH，HOH答案C解析溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯；A項為氨水過量較多的情況；B項為氨水適當(dāng)過量；D項為氨水不足或恰好中和。考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用5.下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是()A.NaHCO3溶液中：HNaOHCOHCOB.室溫下，pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：HHNHOHD.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2NaCH3COOHCH3COO答案D解析A項，應(yīng)為2CO；B項，CH3COOH過量，應(yīng)為HOH；C項，應(yīng)為ClNHHOH；D項，符合物料守恒?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用6.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2B溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_(用離子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_(填字母)。A.B2HBH2B0.1 molL1B.NaOHHHBC.NaHOHHB2B2D.Na2B22HB(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，則0.1 molL1H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_(填“”或“”)0.11 molL1，理由是_。(4)0.1 molL1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。答案(1)堿性B2H2OHBOH(2)CD(3)0.1 molL1NaHB溶液的pH2，說明其中H0.01 molL1，主要是HB電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以0.1 molL1H2B溶液中HHBHB2OH解析(1)由H2B=HHB(完全電離)，HBHB2(部分電離)，知Na2B溶液中B2將發(fā)生水解反應(yīng)：B2H2OHBOH，故Na2B溶液顯堿性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由電荷守恒知，NaH2B2OHHB，C對；由物料守恒知，Na2B22HB0.2 molL1，D對；在Na2B溶液中不存在H2B，A錯；由物料守恒和電荷守恒知，B錯。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知0.1 molL1NaHB溶液的pH2，說明其中：H0.01 molL1，主要是HB電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以0.1 molL1H2B溶液中HHBHB2OH?？键c水解平衡與電離平衡的綜合題點鹽類水解與相關(guān)知識的綜合對點訓(xùn)練題組1單一溶液中離子濃度大小比較1.在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是()A.Na2HS2S2H2SB.NaHOHHS2S2C.NaS2OHHSD.OHHSH2H2S答案A解析A項不符合物料守恒，應(yīng)為Na2HS2S22H2S?？键c鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2.已知某一溫度下，在0.1 molL1的強電解質(zhì)NaHA溶液中，HB.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C.溶液中：COH2CO3D.溶液中：HCOH2CO3答案C解析根據(jù)題意可知，中水解程度大于，中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和大于，B正確；而水解時所需H由水電離產(chǎn)生，溶液中電離出的H個數(shù)：，A正確；在0.1 molL1的NaHCO3溶液中存在以下兩個平衡：水解平衡：H2OHCOH2CO3OH，電離平衡：HCOHCO，其中水解大于電離，因此在中COH2CO3，D正確?？键c水解平衡與電離平衡的綜合題點鹽類水解與相關(guān)知識的綜合4.在25 時，NH濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為molL1)，下列判斷正確的是()A.abc B.acbC.bac D.cab答案C解析NH4Cl溶液中NH正常水解，CH3COONH4中的NH與CH3COO相互促進水解；NH4HSO4中H抑制NH水解。所以當(dāng)NH濃度相等時，所需溶液濃度順序為(CH3COONH4)(NH4Cl)(NH4HSO4)?？键c水解平衡與電離平衡的綜合題點不同溶液中銨根離子濃度的比較5.有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的兩種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3，下列關(guān)系正確的是()A.pH：B.CH3COO：C.H：D.CH3COOH：答案B解析A項，pH：；C項和A項相反，應(yīng)為；D項，應(yīng)為?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用題組3混合溶液中離子濃度大小比較6.常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，則此溶液中()A.HCOONaB.HCOOAOHHAH，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，錯誤；C項，根據(jù)物料守恒可知，AHANa，即AYNa，正確。考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷8.室溫下將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A.ClNHOHHB.NHClOHHC.ClNHHOHD.NHClHOH答案B解析HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O過量，所以NHClOHH?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷9.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A.OHHAHBHB.OHABHC.OHBAHD.OHHBHAH答案A解析在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：AH2OHAOH、BH2OHBOH，由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故HAHB、BAOH，因此只有A項正確?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽和鹽混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷10.(2017江西南昌二中高二第二次考試)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的2種溶液混合而成：CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaHSO4；CH3COONa與NaHCO3。CH3COO從大到小排序正確的是()A. B.C. D.答案B解析CH3COONa與NaCl，CH3COO發(fā)生水解；CH3COONa與NaOH，NaOH為強堿，NaOH電離的OH大大抑制了CH3COO的水解，CH3COO濃度最大；CH3COONa與NaHSO4，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH的電離程度較小，溶液中CH3COO濃度最??；CH3COONa與NaHCO3，HCO水解后的溶液顯堿性，抑制了CH3COO的水解，但抑制程度小于。根據(jù)以上分析可知，各混合液中CH3COO濃度大小順序為，故選B?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 綜合強化11.室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點所示溶液中NaAHHAB.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH7時，NaAHAD.b點所示溶液中AHA答案D解析A項，a點NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中NaAOHHAH，錯誤；B項，a點NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點水的電離程度，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒：NaHAOH，pH7，則HOH，可得NaA，錯誤；D項，b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以AHA，正確?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知濃度體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷12.將尿素施入土壤后，大部分尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離常數(shù)(25 )如下表：弱電解質(zhì)H2CO3NH3H2O電離常數(shù)/molL1Ka14.2107 Ka25.61011Kb1.8105現(xiàn)有常溫下0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液，(1)你認為該溶液呈_性。原因是_。(2)該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，其中不正確的是_(填字母)。a.NHCOHCONH3H2Ob.NHHHCOOH2COc.COHCOH2CO30.1 molL1d.NHNH3H2O2CO2HCO2H2CO3答案(1)堿Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3)，CO水解程度大于NH水解程度(2)b解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，NH3H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO的電離平衡常數(shù)，因此CO水解程度大于NH水解程度，溶液顯堿性。(2)由于CO水解程度大于NH水解程度，所以溶液中NHCOHCONH3H2O，a項正確；由電荷守恒知，NHHHCOOH2CO，b項錯誤；根據(jù)物料守恒可知，COHCOH2CO30.1 molL1，c項正確；根據(jù)物料守恒，可知NHNH3H2O2CO2HCO2H2CO3，d項正確?？键c水解平衡與電離平衡的綜合題點鹽類水解相關(guān)知識的綜合13.常溫下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：(1)由圖中信息可知HA為_(填“強”或“弱”)酸，理由是_。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pHa，則a_(填“”“”“”或“”)2A；若此時溶液的pH10，則MOHOH_molL1。答案(1)強0.01 molL1 HA溶液中H0.01 molL1(2)AOHH(4)0.005解析(1)由題目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2，說明其完全電離，故為強電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1 MOH溶液，pH7，說明MOH是弱堿，故其所對應(yīng)的MA是弱堿強酸鹽，水解顯酸性，溶液中的H全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH)110amolL1。(3)K點是由100 mL 0.01 molL1 HA溶液與100 mL 0.02 molL1 MOH溶液混合而成的，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故MAOHH。(4)由物料守恒得MMOH2A，由電荷守恒得MHAOH，故MOHOHAH0.005 molL1?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷14.常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度/molL1KOH物質(zhì)的量濃度/molL1混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHAOHHb.實驗反應(yīng)后的溶液中：OHKAmolL1c.實驗反應(yīng)后的溶液中：AHA0.1 molL1d.實驗反應(yīng)后的溶液中：KAOHH(4)從組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度_(填“大于”“小于”或“等于”)KA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。答案(1)弱酸(2)大于(3)b(4)大于AKHOH解析(1)從組情況分析等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和KOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成了強堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。(2)組中KOH溶液為0.2 molL1，混合后溶液顯中性說明HA過量，HA0.2 molL1。(3)實驗反應(yīng)后生成KA，A水解顯堿性，故溶液中KAOHH，根據(jù)電荷守恒，OHAHK，OHKHA molL1，a項正確，b項不正確；因為c0.2 molL1，所以實驗反應(yīng)后的溶液中，AHA0.1 molL1，c項正確；溶液pH7，根據(jù)電荷守恒知，AKHOH，d項正確。(4)第組實驗反應(yīng)后的溶液中pHKHOH。考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較15.已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，已知25 時，幾種常見弱酸的Ka數(shù)值如下表所示：弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3KaK15.6102 K25.41051.71056.21010K14.2107 K25.61011(1)25 時，0.1 molL1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是_，中和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量_(填“前者大”或“后者大”)。(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10 mL 0.01 molL1的H2C2O4溶液滴加0.01 molL1 KOH溶液V(mL)?；卮鹣铝袉栴}：當(dāng)V10 mL時，反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)V10 mL時，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H的濃度由大到小的順序為_。當(dāng)Va mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：K2C2OHC2O；當(dāng)Vb mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：KC2OHC2OH2C2O4；則a_(填“”)b。當(dāng)V20 mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K)/n(C2O)的值將_(填“變大”“變小”或“不變”)。答案(1)Na2CO3NaCNCH3COONaNa2C2O4后者大(2)H2C2O4OH=HC2OH2OHC2OHC2OH2C2O4變小解析(1)弱酸的Ka越小，弱酸根離子水解程度越大，溶液中OH越大，由于Ka2(H2CO3)Ka(HCN)Ka(CH3COOH)NaCNCH3COONaNa2C2O4。由于Ka(CH3COOH)Ka(HCN)，等體積等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液中n(HCN)n(CH3COOH)，與NaOH溶液中和時HCN消耗的 NaOH物質(zhì)的量大。(2)根據(jù)題意知HC2O的電離程度大于其水解程度。當(dāng)VHC2OH2C2O4。當(dāng)K2C2OHC2O時，溶液呈中性，若a10 mL，呈酸性，呈中性時a10 mL，當(dāng)KC2OHC2OH2C2O4時，正好生成KHC2O4溶液，此時b10 mL，所以ab。當(dāng)V20 mL時，正好生成K2C2O4溶液，C2OH2OHC2OOH，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液時，抑制C2O水解，所以將變小?？键c水解平衡與電離平衡的綜合題點鹽類水解與相關(guān)知識的綜合