2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題27 影響化學反應速率的因素.doc

《2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題27 影響化學反應速率的因素.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題27 影響化學反應速率的因素.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題27 影響化學反應速率的因素（滿分60分 時間25分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）為例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（過氧化氯） ClOOCl2Cl+O2下列說法中不正確的是A 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOC1的反應中有非極性鍵的形成C CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑 D 臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光【答案】C【解析】【詳解】2汽車尾氣中的氮氧化物主要來自發(fā)動機工作時氮氣和氧氣的化合，反應為N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJmol1。在2 000 K條件下，向10 L密閉容器中充入N2、O2各1 mol發(fā)生上述反應，相關物質的體積分數(shù)隨時間的變化情況如表所示。下列有關說法不正確的是A 05 min內(nèi)v(NO)=0.024 molL1min1B 當反應進行至各物質含量保持不變時，N2的轉化率為60%C 當反應進行至各物質含量保持不變時，放出的熱量為180 kJD 若將容器的容積壓縮到原來的1/2，則正、逆反應速率均加快【答案】C【解析】【詳解】本題考查有關反應速率的計算和影響反應速率的因素等。由題中反應式可知，反應前后氣體的物3一定溫度下，反應C(s)CO2(g)=2CO(g)H0，反應2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0。下列有關以上兩個反應的說法正確的是A 降低溫度反應的速度減小，反應的速率增大B 增大壓強反應的速率不變，反應的速率增大C 增大壓強反應的速率增大，反應的速率增大D 升高溫度反應的速率增大，反應的速率減小【答案】C【解析】【詳解】A. 降低溫度反應和反應的速率都是減小的，故A錯誤； B. 增大壓強反應和反應的速率均增大，故B錯誤中；C. 增大壓強，體積縮小，物質的濃度增大，反應和反應的速率都增大，故C正確；D升高溫度，反應和反應的速率都是增大的，故D錯誤；【點睛】反應為吸熱反應，反應為放熱反應，升高溫度時，無論是吸熱反應還是放熱反應，其化學反應速率都是增大的。4下列說法正確的是（）A 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度B 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05molL-1下降到0.03molL-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應速率約為0.015molL-1h-1 C 其它條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢D 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A（g）+B（g）2C（g），當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時，該反應一定處于平衡狀態(tài)【答案】A【解析】5下列說法不正確的是A 增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多B 增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D 催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多【答案】B【解析】【詳解】6將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是A H+的濃度 B Cl的濃度C 溶液的溫度 D 體系的壓強【答案】C【解析】根據(jù)圖象看出AB段反應速率加快，應想到金屬與酸反應為放熱反應，反應進行中溫度逐漸升高，因此反應速率加快。BC 段反應速率又逐漸減慢了，應該想到反應進行中鹽酸的濃度是逐漸減小的。當反應進行到一定程度，反應物濃度減小變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩兀虼朔磻俾蕼p小。答案選C。7探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O 反應速率的影響因素，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 實驗編號溫度催化劑用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均時間(min)體積 (mL)濃度(molL-1)體積(mL)濃度(molL-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A a6.7B 用KMn04表示該反應速率，v(實驗3)v(實驗1)C 用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為6.6l0-3 molL-1min-1D 可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢【答案】B【解析】A.第2組，溫度高，速率快a6.7，故A正確；B. 實驗3，用的KMn04濃度低，用KMn04表示該反應速率慢，v(實驗3)v(實驗1)，故B錯誤；C. 用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為0.2molL-1/12.7min= 6.6l0-3 molL-1min-1,故C正確；D. 反應速率可以用反應物或生成物濃度的變化量來表示，也可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢，故D正確；故選B。8某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉化為Cr3,草酸被氧化成CO2。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：在25 下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，實驗設計表如下：驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560a20測得實驗和溶液中的Cr2O72濃度隨時間變化關系如圖所示。寫出K2Cr2O7溶液中存在的平衡_，平衡常數(shù)表達式為K=_, 實驗設計表中a=_ 上述反應中參加反應的Cr2O72-與草酸的物質的量之比為_。 實驗和的結果表明_；實驗中0t1時間段反應速率v(Cr3)_mol /(Lmin)(用代數(shù)式表示)。 該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2起催化作用：假設二：_；假設三：_； 請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測定)實驗方案預期實驗結果和結論用等物質的量的_代替實驗中的鐵明礬，控制其他條件與實驗相同，進行對比實驗 _【答案】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K= 20 1：3 溶液pH對該反應的速率有影響（或溶液pH越小，反應速率越大） molL1min1 Al3起催化作用 SO42起催化作用 用等物質的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實驗中的鐵明礬，控制其他條件與實驗相同，進行對比實驗 反應進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O72)大于實驗中的c(Cr2O72)則假設一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72)相同，則假設一不成立 【解析】【詳解】由實驗表明溶液pH越小，反應的速率越快，所以溶液pH對該反應的速率有影響；根據(jù)圖像以【點睛】本題考查了探究影響反應速率因素及重鉻酸根與草酸反應過程中的催化作用，題目難度中等，注意掌握探究影響化學反應速率因素的方法，試題培養(yǎng)了學生從圖象中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力、設計實驗的能力。