2018-2019學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 每周一測2（含解析）新人教版選修4.doc

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每周一測 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 1．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是 2．“春光明媚，景色怡人，旅游正當時”，可用原電池反應放出的熱量來加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑 A．作正極，發(fā)生還原反應 B．作負極，發(fā)生氧化反應 C．作陽極，發(fā)生還原反應 D．作陽極，發(fā)生氧化反應 3．可以將反應Zn＋Br2===ZnBr2設計成原電池，下列4個電極反應： ①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2， ③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn， 其中表示放電時負極和正極反應的分別是 A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① 4．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液(該過程中不考慮兩球浮力的變化)。下列說法正確的是 A．若杠桿由絕緣材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低 B．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低 C．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低 D．無論杠桿由絕緣材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低 5．某同學根據(jù)化學反應Fe+2Fe3+3Fe2+，利用實驗室材料組裝原電池。則該原電池的組成及現(xiàn)象正確的是 A B C D 正極 碳棒 碳棒 鐵棒 碳棒 負極 鐵棒 鐵棒 鋅片 鐵棒 電解質溶液 FeCl3 FeCl3 H2SO4 FeCl2 現(xiàn)象 鐵棒變細，碳棒周圍 溶液顏色變淺 鐵棒變細， 碳棒變粗 鋅棒變細， 鐵棒變粗 鐵棒變細， 碳棒不變 6．已知：Ksp(CuS)=1.310-36mol2/L2，Ksp(MnS)=2.610-13mol2/L2。工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)，下列說法錯誤的是 A．MnS使用量越大，廢水中的Cu2+的去除率越高 B．該反應可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全 C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大 D．該反應的平衡常數(shù)K=2.01023 7．控制適宜條件，將反應Sn(s)+Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)+Pb(s) ΔH<0，設計成如圖所示的原電池，一段時間后，電流表讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是 A．此時化學反應達到平衡狀態(tài) B．若此時將Sn電極換成質量較大的Sn 電極后，電流表指針偏轉，c(Pb2+)將減小 C．若此時向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流表指針偏轉，Sn電極為正極 D．若此時升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負極 8．依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池，如圖所示。 CuSO4溶液 Y 請回答下列問題： （1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是_________________________。 （2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為____________________。X電極上發(fā)生的電極反應為___________________________。 （3）外電路中的電子是從______極流向______極。 9．某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目。 方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為：_______________________________。 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。 正極反應式：____________________________________________________； 負極反應式：____________________________________________________。 方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：___________________________________________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________________________。 10．已知常溫下，AgBr的Ksp =4. 910-13、AgI的Ksp=8. 310-17。 （1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中： ① 加入固體AgNO3，則c(I-)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)； ② 若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)________； ③ 若加入AgBr固體，則c(I-)________；而c(Ag+)________。 （2） 有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。 A．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小 B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變 C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積 D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀 E．難溶鹽電解質的Ksp和溫度有關 F．同離子效應(加入與原電解質具有相同離子的物質)，使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小 （3）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0. 002 mol?L-1的溶液中加入等體積的濃度為410-3mol?L-1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加人適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉化的總離子方程式為__________________________________。 1．【答案】A 【解析】B、C選項均無化學反應；D選項Zn與稀H2SO4反應，但裝置不能形成閉合回路，只有A符合要求。 2．【答案】B 【解析】該原電池中鐵作負極，失電子發(fā)生氧化反應；炭粒作正極，O2得電子發(fā)生還原反應。故選B。 3．【答案】C 【解析】放電時負極反應物為Zn，失電子被氧化，正極反應物為Br2，得電子被還原。 4．【答案】B 【解析】若杠桿由絕緣材料制成，則未形成原電池，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，在空心鐵球表面析出銅，質量變大，所以A端高B端低，A錯誤；若杠桿由導體材料制成，則構成原電池，空心鐵球作負極，空心銅球作正極，硫酸銅溶液作電解質溶液，空心銅球上析出銅，杠桿一定B端高A端低，C、D錯誤，B正確。 6．【答案】A 【解析】本題考查溶解平衡以及沉淀轉化的有關判斷和計算。A．MnS是固體，所以增大使用量，平衡不移動，因此MnS使用量越大，不能增大廢水中的Cu2+的去除率，A錯誤；B、化學式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，所以根據(jù)轉化的方程式可知，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B正確； C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，溶液中銅離子濃度增大，平衡正向移動，所以c(Mn2＋)變大，C正確。D．該反應的平衡常數(shù)K＝(2.610-13)/(1.310-36)=2.01023，D正確；故選A。 7．【答案】B 【備注】（1）電池的正負極不是一成不變的，當電池反應的方向發(fā)生改變時，正負極將“易位”。這種情況是針對可逆反應的電池而言的。 （2）當原電池反應處于平衡狀態(tài)時，電流表的讀數(shù)為零。 8．【答案】 （1）銅(或Cu) AgNO3溶液 （2）正 Ag＋＋e－===Ag Cu－2e－===Cu2＋ （3）負(或Cu) 正(或Ag) 【解析】原電池中負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應方程式可知電極X的材料是銅，發(fā)生氧化反應，電解質溶液Y是可溶性銀鹽溶液，常用硝酸銀溶液。電極反應式表示為負極：Cu－2e－===Cu2＋，正極：Ag＋＋e－===Ag，電子由負極(或Cu)出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極(或Ag)。 9．【答案】方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 方案Ⅱ： 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ 方案Ⅲ：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(其他答案合理即可) Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 【解析】 比較或驗證金屬活動性的方案有很多，可以利用金屬與酸反應的難易來判斷或驗證，也可利用原電池原理(負極是較活潑的金屬)，也可利用金屬單質間的置換反應來完成。 10．【答案】（1）①變?、诓蛔儮圩冃? 變大 （2）B、E （3）AgI、AgBr AgBr(s) + I-(aq)AgI(s)+Br-(aq) （2）A項中只有相同類型的難溶電解質， Ksp越小，溶解度越小，不同類型的難溶電解質不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小， A錯誤；B項中因濕度不變，故再次達到平衡時，Ksp與S均不變，B正確；Ksp是各離子濃度的冪之積，C錯誤；D項中生成沉淀的先后還與離子的濃度有關，D錯誤；E正確；同離子效應不會改變Ksp， F錯誤。 （3）等體積混合后c(Br-)= 0. 001 mol?L-1， c(Ag+)=210-3mol?L-1。 I一轉化為AgI沉淀所需c(Ag+)=mol?L-1=8.310-14mol?L-1。 Br-轉化為AgBr沉淀所需c(Ag+)=mol?L-1=4.910-10mol?L-1，故Ag+過量，AgI、AgBr均沉淀出來，而再向其中加入適量Nal固體時，會有AgBr轉化為AgI。