2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)基本理論 6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件.ppt

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第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 反應(yīng)熱及表示方法1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 如圖表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化 2 在CO2中 Mg燃燒生成MgO和C 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 3 催化劑能改變反應(yīng)的焓變 4 催化劑能降低反應(yīng)的活化能 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 5 同溫同壓下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點(diǎn)燃條件下的 H不同 6 500 30MPa下 將0 5molN2和1 5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 g 放熱19 3kJ 其熱化學(xué)方程式為N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 7 甲烷的燃燒熱 H 890 3kJ mol 1 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol 1 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 化學(xué)反應(yīng)N2 3H22NH3的能量變化如圖所示 假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全 試寫出N2 g 和H2 g 反應(yīng)生成NH3 l 的熱化學(xué)方程式 N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 c b a kJ mol 1 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 2018北京 8 6分 我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程 該歷程示意圖如下 下列說(shuō)法不正確的是 A 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100 B CH4 CH3COOH過(guò)程中 有C H鍵發(fā)生斷裂C 放出能量并形成了C C鍵D 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 1 2016天津 硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價(jià)化合物 恢復(fù)至室溫 放熱687kJ 已知該化合物的熔 沸點(diǎn)分別為 69 和58 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2 2015天津 已知1mol鈉的單質(zhì)在足量O2中燃燒 恢復(fù)至室溫 放出255 5kJ熱量 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 3 2015安徽 NaBH4 s 與H2O l 反應(yīng)生成NaBO2 s 和H2 g 在25 101kPa下 已知每消耗3 8gNaBH4 s 放熱21 6kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 解析 1 Si與Cl2生成Si的最高價(jià)化合物為SiCl4 根據(jù)SiCl4的熔 沸點(diǎn)可知其室溫下?tīng)顟B(tài)為液態(tài) 故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 名師揭密熱化學(xué)方程式的書寫是近幾年考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化的主要題型 此外還涉及反應(yīng)熱與能源的綜合考查 由于能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn) 因此有關(guān)能源的試題將成為今后命題的熱點(diǎn) 對(duì)于燃燒熱和中和熱的定義的理解及計(jì)算仍將是高考考查的重點(diǎn) 主要在非選擇題中體現(xiàn) 重點(diǎn)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí) 接受新信息的能力 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1 E1表示正反應(yīng)的活化能 即從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量差值 2 E2表示逆反應(yīng)的活化能 即最高點(diǎn)至生成物的能量差值 3 H E1 E2 即反應(yīng)的焓變 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 熱化學(xué)方程式正誤判斷的六個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 燃燒熱和中和熱應(yīng)用中的注意事項(xiàng) 1 燃燒熱是指101kPa時(shí) 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量 并不是1mol可燃物燃燒時(shí)放出的熱量就是燃燒熱 2 中和熱不是指1mol酸與1mol堿中和時(shí)的熱效應(yīng) 而是指 生成1molH2O l 的熱效應(yīng) 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O l H 57 3kJ mol 1 弱酸與強(qiáng)堿 強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與弱堿反應(yīng)時(shí) 因電離吸熱 放出的熱量減小 中和熱數(shù)值偏小 若用濃硫酸 或NaOH固體 因溶解放熱使放出的熱量增多 中和熱數(shù)值偏大 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組一反應(yīng)熱圖像分析1 2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考 已知化學(xué)反應(yīng)A2 g B2 g 2AB g H 100kJ mol 1的能量變化如圖所示 判斷下列敘述中正確的是 A 加入催化劑 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H將減小B 每生成2molA B鍵 將吸收bkJ能量C 每生成2分子AB吸收 a b kJ能量D 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ mol 1 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 2018江淮十校高三聯(lián)考 已知 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷 下列說(shuō)法正確的是 A C s 的燃燒熱為393 5kJB 如圖可表示由C生成CO2的反應(yīng)過(guò)程的能量關(guān)系C O2 g 與Fe s 反應(yīng)放出824 35kJ熱量時(shí) 轉(zhuǎn)移4mol電子 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組三熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷3 2018北京臨川育人學(xué)校期末 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 蓋斯定律的應(yīng)用1 計(jì)算焓變的 四個(gè) 依據(jù) 1 依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計(jì)算 H H 生成物 H 反應(yīng)物 2 依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算 H 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 3 利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比 4 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱 以為例 則焓變 H H1 H2的關(guān)系為 H H1 H2 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 1 已知 寫出TiO2和焦炭 Cl2反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式 TiO2 s 2C s 2Cl2 g TiCl4 l 2CO g H 81kJ mol 1 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池 需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣 兩種反應(yīng)原理是 由上述方程式可知 1molCH3OH完全燃燒生成H2O l 時(shí)放出的熱量大于 填 大于 等于 小于 或 不能確定 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 解析 1 由 即可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式 2 氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量 故1molCH3OH完全燃燒生成H2O l 時(shí)放出的 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 高考組合 1 2018課標(biāo) 采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù) 在含能材料 醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用 回答下列問(wèn)題 2 2018江蘇 NOx 主要指NO和NO2 是大氣主要污染物之一 有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題 用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 2018天津 CO2是一種廉價(jià)的碳資源 其綜合利用具有重要意義 回答下列問(wèn)題 CO2與CH4經(jīng)催化重整 制得合成氣 已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下 則該反應(yīng)的 H 分別在VL恒溫密閉容器A 恒容 B 恒壓 容積可變 中 加入CH4和CO2各1mol的混合氣體 兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是 填 A 或 B 答案 1 53 1 2 136 2 3 120kJ mol 1B 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 解析 1 已知 應(yīng)用蓋斯定律 將 3 2可得3NO2 g H2O l 2HNO3 aq NO g H 116 1kJ mol 1 3 75 9kJ mol 1 2 136 2kJ mol 1 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能總和減去生成物的鍵能總和 所以題給反應(yīng)的焓變?yōu)?4 413 2 745 kJ mol 1 2 1075 2 436 kJ mol 1 120kJ mol 1 初始時(shí)容器A B的壓強(qiáng)相等 A容器恒容 隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸增大 氣體物質(zhì)的量增加 B容器恒壓 壓強(qiáng)不變 所以達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)一定是A中大 B中小 此反應(yīng)正向減小壓強(qiáng) 所以B中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大 吸熱也更多 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 高考組合 1 2017課標(biāo) 下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理 通過(guò)計(jì)算 可知系統(tǒng) 和系統(tǒng) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為 制得等量H2所需能量較少的是 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 系統(tǒng) 2 2 H1 3 H2 H3 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 根據(jù)上述系統(tǒng) 系統(tǒng) 的熱化學(xué)方程式可知 反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣 后者吸收的熱量比前者少 所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng) 2 對(duì)已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為 由反應(yīng) 2 3 得 H 2 H1 3 H2 H3 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 名師揭密新課標(biāo)明確要求了解焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系 運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算 此類試題是高考的必考題型 在有關(guān)基本理論的大題中 必有一小題考查焓變計(jì)算或通過(guò)熱化學(xué)方程式書寫的形式考查蓋斯定律 因此必須要掌握反應(yīng)熱的計(jì)算技巧 并學(xué)會(huì)靈活應(yīng)用蓋斯定律 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 蓋斯定律的應(yīng)用 1 理論依據(jù) 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài) 各反應(yīng)物 和終態(tài) 各生成物 有關(guān) 而與具體反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān) 2 計(jì)算模式 H H1 H2 3 主要應(yīng)用 計(jì)算某些難以直接測(cè)量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 4 注意事項(xiàng) 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑 當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí) H也應(yīng)乘以或除以某數(shù) 進(jìn)行熱化學(xué)方程式加減運(yùn)算以及比較反應(yīng)熱的大小時(shí) H都要帶 號(hào)計(jì)算 比較 即把 H看作一個(gè)整體進(jìn)行分析判斷 在設(shè)計(jì)的反應(yīng)途徑中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固 液 氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化 狀態(tài)由固 液 氣變化時(shí) 會(huì)吸熱 反之會(huì)放熱 當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) 其 H與正反應(yīng)的 H數(shù)值相等 符號(hào)相反 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 反應(yīng)熱計(jì)算的四種方法 1 根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù) 求算反應(yīng)放出的熱量 利用公式 Q 燃燒熱 n 可燃物的物質(zhì)的量 如已知H2的燃燒熱 H 285 8kJ mol 1 若H2的物質(zhì)的量為2mol 則2molH2燃燒放出的熱量為2mol 285 8kJ mol 1 571 6kJ 2 依據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量計(jì)算 H E生成物 E反應(yīng)物 3 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù) E 計(jì)算 H 反應(yīng)物鍵能總和 生成物鍵能總和 4 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱 若一個(gè)熱化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)熱化學(xué)方程式相加減而得到 則該反應(yīng)的焓變也可通過(guò)這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變相加減而得到 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組一依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱1 2018河南一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考 NaCN 氰化鈉 是一種重要的基礎(chǔ)化工原料 可用于電鍍 冶金和有機(jī)合成等 回答下列問(wèn)題 1 NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為 實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液的方法是 2 NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN 氯氰 氯氰的電子式為 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 制備NaCN的方法有很多種 氨鈉法 反應(yīng)原理為2Na 2C 2NH32NaCN 3H2 該反應(yīng)中 每生成1molNaCN 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 NaCN也可由HCN與NaOH反應(yīng)制得 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 解析 1 本題考查鹽類水解方程式的書寫及易水解物質(zhì)的配制 NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽 CN 發(fā)生水解 其水解的離子方程式為 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組二利用鍵能進(jìn)行計(jì)算2 2018陜西師大附中二模 已知H2 g Br2 l 2HBr g H 72kJ mol 1 蒸發(fā)1molBr2 l 需要吸收的能量為30kJ 其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表 則表中a為 A 404B 260C 230D 200 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組三反應(yīng)焓變大小的比較3 下列各組中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱 其中 H1 H2 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組四反應(yīng)熱與化學(xué)平衡的移動(dòng)4 已知298K時(shí) 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 1 在相同溫度下 向密閉容器中通入2molSO2和1molO2 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molO2 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 則下列關(guān)系正確的是 A 2Q2 Q1B 2Q2 Q1C Q2 Q1 197kJD Q2 Q1 197kJ 答案 解析