2019版高考化學大二輪復習 專題三 元素及其化合物 10 常見金屬及其重要化合物課件.ppt

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專題三元素及其化合物 第10講常見金屬及其重要化合物 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 鈉及其重要化合物1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 含碳酸氫鈉的藥片是抗酸藥 服用時喝些醋酸可提高藥效 2 鉀 鈉 鎂等活潑金屬著火時 不能用泡沫滅火器滅火 3 用熱的燒堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應 4 二氧化碳通過Na2O2粉末反應后固體物質(zhì)增重 5 將鈉塊放入水中 產(chǎn)生氣體 2Na 2H2O2NaOH H2 6 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 7 在過氧化鈉與水的反應中 每生成0 1mol氧氣 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0 4NA 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 8 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均有氣泡冒出 說明兩者均能與鹽酸反應 9 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 按要求書寫方程式 1 Na2O2與H2O的反應的離子方程式 2 Na2O2與CO2反應的化學方程式 3 NaH與水反應的化學方程式 4 將Na2CO3溶液與石灰乳混合的離子方程式 5 將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合的離子方程式 6 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式 7 CO2通入溶有足量NH3的飽和NaCl溶液 答案 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 下列說法中正確的是 A 2018江蘇 NaHCO3受熱易分解 故可用于制胃酸中和劑B 2017全國 將金屬鈉在燃燒匙中點燃 迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙 瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 由實驗現(xiàn)象可得到結(jié)論 CO2具有氧化性C 2017江蘇 Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 可用作呼吸面具供氧劑D 2017天津 除去NaHCO3固體中的Na2CO3 可將固體加熱至恒重 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密鈉及其化合物的知識點較為重要 是每年高考都出題的知識點 以鈉及其化合物 特別是Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 的性質(zhì)為考查點的推斷題或?qū)嶒烆}是主要的出題形式 Na2O2的結(jié)構(gòu)及反應規(guī)律則是考查阿伏加德羅常數(shù)的重要題材 對NaHCO3 Na2CO3則主要與生產(chǎn)實際或?qū)嶒烆愊嘟Y(jié)合考查推斷和相關(guān)計算 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 1 理清知識主線 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 2 形成網(wǎng)絡構(gòu)建 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 掃除易忘知識盲點 1 鈉和鹽溶液反應 不能置換出鹽中的金屬 與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬 2 Na與足量O2反應無論生成Na2O還是Na2O2 只要參與反應的Na的質(zhì)量相等 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等 但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O 3 Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應均能生成H2 但反應的劇烈程度不同 前者反應劇烈 后者反應緩慢 4 1molNa2O2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol 如1molNa2O2與SO2的反應轉(zhuǎn)移電子應為2mol 5 不能用Ca OH 2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 應選用CaCl2或BaCl2溶液 6 除去CO2中的HCl氣體 應選用飽和的NaHCO3溶液 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 7 向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2 有NaHCO3晶體析出 8 焰色反應是元素的性質(zhì) 無論游離態(tài)還是化合態(tài) 均具有相同的焰色反應 焰色反應不是化學變化 在觀察鉀元素的焰色反應時 應透過藍色的鈷玻璃片 焰色反應呈黃色時 一定含有鈉元素 但還可能含有鉀元素 9 Li和O2反應只生成Li2O NaH是離子化合物 是一種強還原劑 Na2O Na2O2中陰 陽離子個數(shù)比均為1 2 11 Na2O2投入品紅溶液中 因溶液中有強氧化性物質(zhì) 因而可使品紅溶液褪色 Na2O2投入無色酚酞溶液中 酚酞溶液先變紅后褪色 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一鈉及其化合物的性質(zhì)和應用1 2018大連高三雙基考試 侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中發(fā)生反應 NH3 CO2 H2O NaClNaHCO3 NH4Cl 若實驗室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3 實驗包括 制取氨氣 制取NaHCO3 分離NaHCO3 干燥NaHCO3四個步驟 下列實驗選用的主要儀器不正確的是 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 A 制取氨氣 選用 B 制取NaHCO3 選用 C 分離NaHCO3 選用 D 干燥NaHCO3 選用 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 2018河北衡水中學模擬 某學生用Na2CO3和KHCO3組成的固體混合物進行實驗 測得如下數(shù)據(jù) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā) 下列有關(guān)說法中正確的是 A 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol L 1B 原混合物樣品中n Na2CO3 n KHCO3 1 1C 實驗 中 固體混合物過量D 實驗 反應后 至少需繼續(xù)加入40mL的該鹽酸才能把12 24g的混合物全部反應 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二鈉及其化合物定量判斷及圖像分析3 2018湖北宜昌葛洲壩中學質(zhì)檢 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0 1mol L 1稀鹽酸 CO2的生成量與加入鹽酸的體積 V 的關(guān)系如圖所示 下列判斷正確的是 A 在0 a范圍內(nèi) 只發(fā)生中和反應 C a 0 3D 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1 2 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 鎂 鋁及其重要化合物1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 Al2 SO4 3溶液和小蘇打反應是泡沫滅火器的原理 3 Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應 4 將濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中 會產(chǎn)生紅棕色氣體 5 將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中 會產(chǎn)生大量白色沉淀 6 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 7 鋁與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應 反應后固體的質(zhì)量增加 8 Al OH 3能和氨水反應 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 按要求書寫方程式 1 鎂在CO2中燃燒 2 Al和NaOH溶液反應的離子方程式 3 Al OH 3和鹽酸反應的離子方程式 4 Al2O3和NaOH溶液反應的離子方程式 5 Al2O3和鹽酸反應的離子方程式 6 NaAlO2和過量鹽酸反應的離子方程式 7 向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式 8 將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式 答案 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 下列說法正確的是 A 2018江蘇 Al2O3是兩性氧化物 故可用作耐高溫材料B 2017天津 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C 2016全國 將MgCl2溶液加熱蒸干制備無水MgCl2D 2015全國 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 是因為鋁的熔點較低 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 2018江蘇 16 12分 以高硫鋁土礦 主要成分為Al2O3 Fe2O3 SiO2 少量FeS2和金屬硫酸鹽 為原料 生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下 1 焙燒過程均會產(chǎn)生SO2 用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 添加1 CaO和不添加CaO的礦粉焙燒 其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示 已知 多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時 去除的硫元素主要來源于 700 焙燒時 添加1 CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低 其主要原因是 3 向 過濾 得到的濾液中通入過量CO2 鋁元素存在的形式由 填化學式 轉(zhuǎn)化為 填化學式 4 過濾 得到的濾渣中含大量的Fe2O3 Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2 理論上完全反應消耗的n FeS2 n Fe2O3 2 FeS2 硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中 3 NaAlO2Al OH 3 4 1 16 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 過量的SO2與NaOH反應生成NaHSO3 2 由于多數(shù)金屬硫酸鹽在高于600 時分解 則在低于500 時去除的硫元素主要來源于FeS2 700 時 CaO與硫酸鹽分解產(chǎn)生的SO2或SO3發(fā)生反應 最終轉(zhuǎn)化為CaSO4 而留在礦粉中 3 Al2O3與NaOH溶液反應 名師揭密鋁及其化合物的兩性是高考的重要考查點 由于鋁及其化合物的性質(zhì)很豐富 在高考命題中方式和角度也多種多樣 因此在復習時要重視有關(guān)知識的聯(lián)系并加強訓練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 形成網(wǎng)絡構(gòu)建 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 掃除易忘知識盲點 1 鋁是活潑金屬 但鋁抗腐蝕性相當強 因為鋁的表面會生成一層致密的氧化物薄膜 由于Al2O3的熔點高于Al的熔點 故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化 發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落 2 鋁熱反應不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應 還包括制取其他難熔金屬的反應 由于鋁熱劑是混合物 故鋁熱反應不能用于工業(yè)上冶煉鐵 注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應 3 引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的?？键c 具體操作是先鋪一層KClO3 然后插上鎂條 最后點燃鎂條 4 并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑 該組成鋁熱劑的金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 熟記常見轉(zhuǎn)化 1 鋁土礦提鋁 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一鎂 鋁及其重要化合物的性質(zhì)和應用1 向xmL2 0mol L 1的鹽酸中投入ag鎂鋁合金 金屬完全溶解 再加入ymL1 0mol L 1的NaOH溶液 沉淀達到最大值 且質(zhì)量為 a 1 7 g 則下列說法不正確的是 A x 2yB 鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0 1molC 鎂鋁合金與鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1 12LD a的取值范圍為0 9 a 1 2 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二鎂 鋁及其重要化合物定量判斷及圖像分析2 2018皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考 向物質(zhì)的量濃度均為1mol L 1的HCl AlCl3 MgCl2 NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol L 1的NaOH溶液 得到如圖所示關(guān)系 下列有關(guān)說法正確的是 A 沉淀的最大物質(zhì)的量為2molB c d段會產(chǎn)生標準狀況下22 4LNH3 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組三鎂 鋁及其重要化合物的生產(chǎn)工藝3 2018陜西西安 八校 聯(lián)考 硼鎂泥是一種工業(yè)廢料 主要成分是MgO 占40 還有CaO MnO Fe2O3 FeO Al2O3 SiO2等雜質(zhì) 以此為原料制取的硫酸鎂 可用于印染 造紙 醫(yī)藥等工業(yè) 從硼鎂泥中提取MgSO4 7H2O的流程如下 根據(jù)題意回答下列問題 1 實驗中需用1mol L 1的硫酸800mL 若用18 4mol L 1的濃硫酸來配制 量取濃硫酸時 需使用的量筒的規(guī)格為 A 10mLB 20mLC 50mLD 100mL 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 加入的NaClO可與Mn2 反應 Mn2 ClO H2OMnO2 2H Cl 還有一種離子也會被NaClO氧化 該反應的離子方程式為 3 濾渣中除含有Fe OH 3 Al OH 3外還有 4 在 除鈣 前 需檢驗濾液中Fe3 是否被除盡 簡述檢驗方法 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 5 已知MgSO4 CaSO4的溶解度 g 如下表 除鈣 是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去 根據(jù)上表數(shù)據(jù) 簡要說明操作步驟 流程中的 操作 是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 便得到了MgSO4 7H2O 3 MnO2 SiO2 4 取少量濾液置于試管中 向其中加入硫氰化鉀溶液 如果溶液不變紅色 說明濾液中不含F(xiàn)e3 如果溶液變紅色 說明濾液中含F(xiàn)e3 5 蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾過濾 或過濾洗滌 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 根據(jù)容量瓶的規(guī)格 實驗室沒有800mL規(guī)格的容量瓶 需要配制1L的硫酸溶液 設所需濃硫酸的體積為VmL 則 18 4 V 10 3 1 1 解得V 54 3 故應該用100mL規(guī)格的量筒 2 加入氧化劑NaClO Mn2 Fe2 均能夠被其氧化 發(fā)生氧化還 鎂泥的成分有MgO CaO MnO Fe2O3 FeO Al2O3 SiO2等物質(zhì) 所以酸溶后生成的陽離子有Mg2 Ca2 Mn2 Fe3 Fe2 Al3 不溶的有SiO2 加入氧化劑NaClO后Fe2 被氧化為Fe3 Mn2 被氧化為MnO2 所以調(diào)節(jié)pH至5 6 生成的沉淀有Fe OH 3 Al OH 3 所以濾渣的成分為Fe OH 3 Al OH 3 MnO2 SiO2 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 5 由硫酸鎂 硫酸鈣的溶解度可看出 溫度越高 硫酸鈣溶解度越小 因此可以采用蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾的方法除去硫酸鈣 流程中 操作 是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 再經(jīng)過過濾 便可得到MgSO4 7H2O 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 鐵 銅及其重要化合物1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解 然后過濾 洗滌 干燥 2 FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板可說明鐵比銅金屬性強 3 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液 再滴加H2O2溶液 若加入H2O2后溶液變成紅色 則說明Fe2 既有氧化性又有還原性 4 Fe2 SO4 3易溶于水 所以可用作凈水劑 5 室溫下 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液 再滴加幾滴淀粉溶液 溶液變藍色說明Fe3 的氧化性比I2的強 6 常溫下 將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解 則常溫下 鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 7 將稀硝酸和過量鐵粉混合 充分反應后先加入H2O2溶液 再滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 說明稀硝酸將Fe氧化成Fe3 8 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 鐵粉起還原作用 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 按要求書寫方程式 1 Fe與過量稀硝酸反應的化學方程式 2 過量的Fe與稀硝酸反應的化學方程式 3 Fe在高溫下與水蒸氣的反應 4 Fe2O3與Al的反應 5 Fe OH 2長時間置于空氣中 6 FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量反應的離子方程式 7 FeBr2與過量Cl2反應的離子方程式 8 Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式 9 Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式 答案 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 2018課標 7 6分 磷酸亞鐵鋰 LiFePO4 電池是新能源汽車的動力電池之一 采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬 其流程如下 下列敘述錯誤的是 A 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B 從 正極片 中可回收的金屬元素有Al Fe LiC 沉淀 反應的金屬離子為Fe3 D 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 2017北京 28 15分 某小組在驗證反應 Fe 2Ag Fe2 2Ag 的實驗中檢測到Fe3 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下 向硝酸酸化的0 05mol L 1硝酸銀溶液 pH 2 中加入過量鐵粉 攪拌后靜置 燒杯底部有黑色固體 溶液呈黃色 1 檢驗產(chǎn)物 取少量黑色固體 洗滌后 填操作和現(xiàn)象 證明黑色固體中含有Ag 取上層清液 滴加K3 Fe CN 6 溶液 產(chǎn)生藍色沉淀 說明溶液中含有 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 針對 溶液呈黃色 甲認為溶液中有Fe3 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3 乙依據(jù)的原理是 用離子方程式表示 針對兩種觀點繼續(xù)實驗 取上層清液 滴加KSCN溶液 溶液變紅 證實了甲的猜測 同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生 且溶液顏色變淺 沉淀量多少與取樣時間有關(guān) 對比實驗記錄如下 資料 Ag 與SCN 生成白色沉淀AgSCN 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 對Fe3 產(chǎn)生的原因作出如下假設 假設a 可能是鐵粉表面有氧化層 能產(chǎn)生Fe3 假設b 空氣中存在O2 由于 用離子方程式表示 可產(chǎn)生Fe3 假設c 酸性溶液中具有氧化性 可產(chǎn)生Fe3 假設d 根據(jù)現(xiàn)象 判斷溶液中存在Ag 可產(chǎn)生Fe3 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 下列實驗 可證實假設a b c不是產(chǎn)生Fe3 的主要原因 實驗 可證實假設d成立 實驗 向硝酸酸化的溶液 pH 2 中加入過量鐵粉 攪拌后靜置 不同時間取上層清液滴加KSCN溶液 3min時溶液呈淺紅色 30min后溶液幾乎無色 實驗 裝置如圖 其中甲溶液是 操作及現(xiàn)象是 3 根據(jù)實驗現(xiàn)象 結(jié)合方程式推測實驗 中Fe3 濃度變化的原因 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 加硝酸加熱溶解固體 再滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀 Fe2 沉淀 0 05mol L 1NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液 同時滴加KSCN溶液 后者紅色更深 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 黑色固體是Fe與Ag的混合物 檢驗Ag可先用硝酸在加熱條件下溶解固體 再滴加稀鹽酸檢驗溶液中的Ag 即可 K3 Fe CN 6 溶液可用于檢驗Fe2 現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀 2 Fe和 加KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合題給資料 Ag 與SCN 生成白色沉淀AgSCN 可判斷溶液中存在Ag Ag 可氧化Fe2 生成Fe3 實驗 根據(jù)前后信息可知 所做實驗中加入物質(zhì)要與硝酸酸化的0 05mol L 1AgNO3溶液 pH 2 作對比 所以可以選用硝酸酸化的0 05mol L 1NaNO3溶液 pH 2 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密Fe2 與Fe3 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 銅的冶煉及Cu OH 2的性質(zhì)等是高考的重要考查點 由于鐵 銅及其化合物的性質(zhì)很豐富 在高考命題中的方式和角度也多種多樣 如以選擇題形式考查離子共存 離子反應 氧化還原反應 簡單計算等 同時在實驗題中也會有類似的考查 要注意掌握單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 如常見的 鋁三角 鐵三角 及銅的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化等 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 一 鐵及其重要化合物的主干知識1 形成網(wǎng)絡構(gòu)建 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 掃除易忘知識盲點 1 Fe與O2 點燃 H2O g 高溫 反應的固體產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3 Fe與Cl2反應時生成FeCl3 與S反應時生成FeS 說明Cl2的氧化性強于S 常溫下 Fe Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化 但加熱后能繼續(xù)反應 Fe在Cl2中燃燒 無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3 2 向含F(xiàn)e2 的溶液中加入硝酸 KMnO4溶液 氯水等具有氧化性的物質(zhì)時 溶液會出現(xiàn)淺綠色棕黃色的顏色變化 該現(xiàn)象可用于Fe2 的檢驗 3 FeCl3 Fe2 SO4 3的水溶液蒸干所得固體不同 FeCl3溶液加熱蒸干得Fe OH 3 灼燒Fe OH 3可得Fe2O3 Fe2 SO4 3溶液蒸干仍為Fe2 SO4 3 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 在用強氧化劑 H2O2或氯水 和KSCN溶液聯(lián)合檢驗Fe2 的存在時 要特別注意加入試劑的先后順序 先加KSCN溶液無明顯變化 說明溶液中無Fe3 再加強氧化劑 H2O2或氯水 后溶液變紅色 說明溶液中含有Fe2 5 配制FeCl2溶液既要防氧化 加入Fe粉 又要防水解 加入鹽酸 配制FeCl3溶液時要加入濃鹽酸防止水解 6 除去酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2 應先通入Cl2或加入H2O2 再加入ZnO 使Fe3 水解生成沉淀過濾除去 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 二 銅及其重要化合物的主干知識1 形成網(wǎng)絡構(gòu)建 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 掃除易忘知識盲點 1 銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO 而是生成銅綠 Cu2 OH 2CO3 2 常用灼熱的銅粉除去N2中的O2 用灼熱的CuO除去CO2中的CO 3 新制Cu OH 2懸濁液常用來檢驗醛基 4 Cu和一定量的濃硝酸反應 產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體 當Cu有剩余時 再加入稀硫酸 Cu可繼續(xù)溶解 5 常見含Cu物質(zhì)的顏色 Cu 紫紅色 CuO 黑色 Cu2S 黑色 CuS 黑色 Cu2O 磚紅色 6 冶煉銅的方法有 熱還原法 濕法煉銅 電解精煉銅 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一鐵 銅及其重要化合物的性質(zhì)及用途1 2018遼寧大連育明高級中學 本溪高級中學月考 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL 平均分成兩份 向其中一份中逐漸加入銅粉 最多能溶解19 2gCu 已知硝酸只被還原為NO氣體 向另一份中逐漸加入鐵粉 產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示 下列分析錯誤的是 D 混合酸中H2SO4的濃度為5mol L 1 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二鐵 銅及其重要化合物綜合探究2 以生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃 FeOOH 代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀 可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量好 該制備工藝如下 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 回答下列問題 1 寫出該生產(chǎn)工藝中得到的副產(chǎn)品的一種用途 2 反應 的離子方程式為 3 反應 的化學方程式為2FeOOH 3KClO 4KOH2K2FeO4 3H2O 3KCl 則流程中第一次加固體KOH的作用是 第二次加固體KOH的作用是 A H2OB CH3COOK 異丙醇C NH4Cl 異丙醇D Fe NO3 3 異丙醇 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 5 實驗測得反應液的pH 溫度對鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示 為了獲取更多的鐵黃 反應液的pH應控制在附近 反應液溫度高于40 時 鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是 6 用K2FeO4處理水時 不僅能消毒殺菌 還能除去水體中的H2S NH3等 生成的Fe OH 3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應的離子方程式 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 作鉀肥 或補鉀劑 工業(yè)制備鉀等 3 與足量的Cl2繼續(xù)反應生成更多的KClO 為下一步反應提供反應物降低高鐵酸鉀的溶解度 增強高鐵酸鉀的穩(wěn)定性 4 B 5 4 5溫度升高 催化劑NO NO2的溶解度減小 容易逸出 或其他合理答案 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 根據(jù)工藝流程圖分析知 副產(chǎn)品為氯化鉀 2 由流程圖知反應物為FeSO4溶液 O2 生成物為FeOOH 循環(huán)利用的濾液 應該呈酸性 進而寫出離子方程式 3 注意分析 足量氯氣 反應 即可得出結(jié)論 第二次加固體KOH后的操作是過濾 說明KOH可降低高鐵酸鉀的溶解度 結(jié)合第 4 問可知KOH可抑制高鐵酸鉀的 水解 4 K2FeO4在水溶液中易 水解 CH3COOK溶于水 水解使溶液顯堿性 可抑制水解 異丙醇能減少洗滌過程中K2FeO4的損失 故B正確 5 反應液溫度越高 單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量應越高 但在本實驗中 溫度高于40 時鐵黃的產(chǎn)量反而下降 聯(lián)想到催化劑為氣體 氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 6 向含有NH3的污水中加入適量的K2FeO4 應將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)氮氣 而高鐵酸鉀對應的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵 反應中氮的化合價從 3價升高到0價 鐵元素的化合價從 6價降低到 3價 根據(jù)得失電子守恒 原子守恒即可寫出反應的離子方程式 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 2018湖北高三五月沖刺 氯化銅 氯化亞銅是重要的化工原料 廣泛用作有機合成的催化劑 實驗室用如圖所示裝置 利用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅 1 石棉絨的作用是 2 裝置B中的試劑是 3 所得產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為90 則其中可能含有的雜質(zhì)是 寫一種即可 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 另取純凈的CuCl2固體用于制備CuCl 4 操作 中加入鹽酸的目的主要是 5 操作 中反應的離子方程式為 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 6 操作 中若用10mol L 1鹽酸代替0 2mol L 1鹽酸 再通入SO2后 無白色沉淀產(chǎn)生 對此現(xiàn)象有如下兩種猜想 猜想一 c H 過大導致白色沉淀溶解 為驗證此猜想 取75gCuCl2固體 100mL0 2mol L 1鹽酸及mL9 8mol L 1H2SO4溶液配制成200mL溶液 再進行操作 觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生 猜想二 c Cl 過大導致白色沉淀溶解 請設計實驗說明該猜想是否成立 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 增大銅粉與氯氣的接觸面積 2 NaOH溶液 3 Cu或CuCl或石棉絨 4 酸抑制Cu2 的水解 5 2Cu2 SO2 2Cl 2H2O 2CuCl 4H 6 50取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中 攪拌 若白色沉淀溶解 說明猜想二成立 反之不成立 解析 1 石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積 2 氯氣有毒 可用氫氧化鈉溶液吸收 所以B裝置是吸收尾氣 3 根據(jù)實驗過程可知 氯氣和銅反應除了生成CuCl2外 還可能有CuCl生成 還可能有銅剩余 或有石棉絨夾雜 因此可能含有的雜質(zhì)是Cu或CuCl或石棉絨 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練