江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專(zhuān)題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)04 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc

氧化還原反應(yīng)一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并會(huì)分析判斷2.能正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目3.會(huì)判斷氧化劑和還原劑，會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。課堂結(jié)構(gòu)二、自學(xué)檢測(cè) 1、氧化還原反應(yīng)：概念：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)特征：化合價(jià)發(fā)生變化實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移2、氧化劑與還原劑，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)：失去電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)3、氧化性與還原性以及強(qiáng)弱的判斷在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性一般來(lái)說(shuō)，得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)氟、氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)橐来螠p弱F- 、Cl-、Br-、I-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)橐来卧鰪?qiáng)三、合作探究氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)雙線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中不同（或相同）原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移注意點(diǎn)：a.首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià) b用雙箭頭表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素 c在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)圖示: 失 ne-電子 還 原 劑 + 氧 化劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 得ne-電子 單線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果注意點(diǎn)：a.首先標(biāo)出變價(jià)元素的價(jià)態(tài) b用單箭頭表示，箭頭起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素 c在線橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)而不標(biāo)得與失圖示：ne- 還 原 劑 + 氧 化劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 當(dāng)堂訓(xùn)練 1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. I2+SO2+H2O=H2SO4+2HIC. 2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O D. Na2OH2O=2NaOH2、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBrH2O=HBrHIO,下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是 （ ）A.很多反應(yīng)中IBr是氧化劑 B.在IBr中碘和溴的化合價(jià)均為零C.和水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑 D.和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaIO3、下列反應(yīng)中，能說(shuō)明鹵素氧化性順序是Cl>Br>I的是 （ ） 2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2A.僅 B.僅 C.僅 D.4、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO24HCl(濃) =MnCl22H2OCl2 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl五、檢測(cè)清盤(pán)1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確的是 （ ）A置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B在反應(yīng)中不一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化C肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 D化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)2.在反應(yīng)3COFe2O3=2Fe3CO2中，CO是 （ ）A被氧化B氧化劑 C被還原 D還原劑3.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是 （ ）ASO22NaOH =Na2SO3 B. SO2Cl22H2O=H2SO42HClCSO22H2S=3S2H2O DSO2NO2=SO3NO4.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物做還原劑的是 （ ）ABr22NaI=2NaBrI2 BFeH2SO4=FeSO4H2C2CSiO2=Si2CO D2AlFe2O3=2FeAl2O35.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） AMnO4MnO2 BClCl CH2SSO2 DFe2Fe6.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（ ） A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性7、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 （ ）A、 HCI+NaOHNaCl+H2OB、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12+2H2O8.下列反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是 （ ）AMg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2+2NH3 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.2NO2+H2O=2HNO3+NO D.2F2+2H2O=4HF+O29.ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、 H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C、ClO2是氧化產(chǎn)物 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移10.在5NH4NO3=2HNO3 4N2 9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是 （ ）A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：8二、填空題：1. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題：氧化劑是 ，還原劑是氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比 當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為 克，生成還原產(chǎn)物為 克。三、計(jì)算：1、3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，反應(yīng)中有64g銅被氧化，則被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？課堂隨筆