（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十）物質(zhì)的檢驗(yàn)和制備（含解析）.doc

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跟蹤檢測(cè)（三十） 物質(zhì)的檢驗(yàn)和制備1下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是()金屬離子Fe2Fe3Zn2完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：選A要使Fe2和Fe3全部除去，由題給信息可知，需將Fe2全部氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5pH7；取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成；另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列關(guān)于原溶液的判斷不正確的是()A肯定存在的離子是Na、K、SO、BrB肯定不存在的離子是Fe3、Cu2、NH、SO、COC無法確定原溶液中是否存在ClD若步驟改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷也無影響解析：選A根據(jù)溶液無色和溶液顯堿性，可知一定不含F(xiàn)e3、Cu2、NH；根據(jù)可以判斷一定不含SO；根據(jù)可以判斷一定不含CO，但一定含有Br；根據(jù)可以判斷該沉淀為BaSO4，由于一定不含SO，故可判斷一定含有SO；根據(jù)無法判斷是否含有Cl，因?yàn)橹屑尤肼人畷r(shí)引入了Cl，C正確；根據(jù)電荷守恒，原溶液中Na、K至少含有一種，因此肯定存在的離子是SO、Br，A錯(cuò)誤；肯定不存在的離子是Fe3、Cu2、CO、SO、NH，B正確；若步驟改用BaCl2和鹽酸，因中SO已被氧化為SO，則仍會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀，故仍能確定含有SO，D正確。7下列各組混合物的分離和提純方法正確的是()A用萃取法分離汽油和水的混合液B用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C直接蒸餾酒精溶液得到無水乙醇D除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾解析：選B汽油和水互不相溶，應(yīng)使用分液的方法進(jìn)行分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl的溶解度隨溫度變化較小，而KNO3的溶解度隨溫度變化較大，故可用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3，B項(xiàng)正確；酒精和水都容易揮發(fā)，直接蒸餾酒精溶液得不到無水乙醇，應(yīng)在酒精中加入CaO再蒸餾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，應(yīng)通入足量的Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A圖甲裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB圖乙裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C圖丙裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D圖丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2解析：選CCu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2可以與水反應(yīng)生成NO，故可以用甲裝置制取NO，A正確；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在常溫下就可以把濃鹽酸氧化為Cl2，故乙裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，B正確；乙酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿溶液吸收，C錯(cuò)誤；CO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，故丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2，D正確。9用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述正確的是()A若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色B若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解C若a為濃硫酸，b為炭，c中盛有苯酚鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色渾濁D若a為濃硝酸，b為金屬銅，c中盛有淀粉KI溶液，則c中溶液變藍(lán)解析：選D濃鹽酸和MnO2、濃硫酸和炭反應(yīng)都需要加熱，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中白色沉淀不溶解，錯(cuò)誤。10下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選C氯化鋁在水中水解，最終得到氫氧化鋁，A項(xiàng)不能達(dá)到目的；鹽酸易揮發(fā)，收集的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，B項(xiàng)不能達(dá)到目的；水和乙醇的沸點(diǎn)不同，二者互溶，采用蒸餾操作分離，C項(xiàng)能達(dá)到目的；D項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO不能用排空氣法收集，D項(xiàng)不能達(dá)到目的。11某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問題：(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用_，第二次浸出應(yīng)選用_。(填標(biāo)號(hào))(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成_。濾渣2的主要成分是_。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是_。(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5 g CuSO45H2O，則銅的回收率為_。解析：(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應(yīng)ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，有有毒氣體H2S生成，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，選D裝置，第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuSH2O2H2SO4=CuSO4S2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體，可選用A裝置。(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解。濾渣2的主要成分是SiO2(SiO2和S)。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。(4)15.0 g廢催化劑中含有銅的物質(zhì)的量為0.02 mol,1.5 g CuSO45H2O中銅的物質(zhì)的量為0.006 mol，則銅的回收率為100%30%。答案：(1)DA(2)H2O2與固體顆粒接觸分解SiO2(SiO2和S)(3)蒸發(fā)皿(4)30%12如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A分液漏斗與燒瓶中分別盛裝濃鹽酸、MnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，A中g(shù)管的作用是_。(2)裝置D可以實(shí)現(xiàn)用純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，已知氯化鐵熔、沸點(diǎn)較低，易水解。裝置B內(nèi)盛裝的試劑為_，作用是_。裝置F內(nèi)盛裝的試劑為_，作用是_。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在一個(gè)明顯的缺陷，改進(jìn)的措施是_。(3)若裝置B、C、D、E、F內(nèi)分別盛有氫硫酸、水、炭粉、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液。已知B中有黃色固體生成，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式_， D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。在裝置E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_。若將裝置E處洗氣瓶中的溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為_(填標(biāo)號(hào))。a有白色沉淀b無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c先生成白色沉淀而后消失解析： (1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，g管可平衡分液漏斗與燒瓶中的氣體壓強(qiáng)，利于向燒瓶中加入濃鹽酸。(2)A中制備的Cl2中含有HCl、H2O(g)，故B中盛裝飽和食鹽水，用于除去HCl，C中盛裝濃硫酸，用于除去H2O(g)，氯化鐵易水解，所以F中裝濃硫酸，防止空氣中的H2O(g)進(jìn)入E與FeCl3發(fā)生反應(yīng)。Cl2有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。(3)Cl2與H2S反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2S=2H2ClS，Cl2與C加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl22H2OC4HClCO2，D中產(chǎn)生的HCl、CO2能使E中紫色石蕊試液變紅，過量的Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的HClO能漂白石蕊試液。通入E中的氣體有CO2，但同時(shí)又有HCl，所以CO2不能使澄清石灰水變渾濁。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)，利于向燒瓶中加入濃鹽酸(2)飽和食鹽水除去Cl2中含有的HCl濃H2SO4防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E在裝置F后面添加一個(gè)盛NaOH溶液的洗氣瓶(3)Cl2H2S=2H2ClS2Cl22H2OC4HClCO2D中產(chǎn)生的HCl、CO2等能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，過量的Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的HClO能使石蕊試液褪色b13高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如下圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為_。(2)80 時(shí)浸取液冷卻至0 過濾，濾渣的主要成分為_(寫化學(xué)式)。(3)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)已知：2NH4ClO4N22O2Cl24H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：a飽和食鹽水b濃H2SO4cNaOH溶液dMg eCu fFe利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集。E中收集到的氣體可能是_(填化學(xué)式)。A、B、C中盛放的藥品依次是_(填“”“”或“”)。.a、b、d .c、b、e .b、c、f(5)過濾用到的主要玻璃儀器是_。解析：(2)由圖可知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80 時(shí)浸取液冷卻至0 過濾，NaClO4的溶解度迅速降低，析出晶體，但是NaCl的溶解度受溫度的影響不大，不會(huì)析出晶體，故濾渣主要為NaClO4。(3)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著生成溶解度更小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小可知，會(huì)析出NH4ClO4，故發(fā)生的離子反應(yīng)為NHClO=NH4ClO4。(4)Cl2能被NaOH吸收，水可以被濃硫酸吸收，O2可以被熱的Cu吸收，N2可以用排水法收集。NaOH溶液中含有水，應(yīng)先吸收Cl2，再將水吸收，最后吸收O2，所以A、B、C中盛放的藥品依次是NaOH溶液、濃H2SO4、Cu，最后用排水法收集N2。答案：(1)4NaClO33NaClO4NaCl(2)NaClO4(3)NHClO=NH4ClO4(4)N2(5)玻璃棒、漏斗、燒杯