2019高考化學三輪沖刺 大題提分 大題精做8 以能量和化學平衡串聯(lián)反應原理綜合題.docx

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大題精做八 以能量和化學平衡串聯(lián)反應原理 精選大題 1.（2018南昌二中理綜）甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。 （1）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol ③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0kJ/mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：。 （2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： ①600K時，Y點甲醇的υ(逆)(正)（填“>”或“<”）。 ②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。 ③有同學計算得到在t1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1molL－1。你認為正確嗎？請說明理由 。 （3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)；CH3OH的濃度（molL?1）隨時間t (min)變化如下表： 序號 溫度 0 10 20 30 40 50 ① T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 ③ T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 可以判斷：實驗①的前20min的平均反應速率ν(H2)＝；實驗溫度T1T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗①實驗②（填“>”、“<”）。 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，(①-②+4③)/2，得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH(l)+ O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH＝﹣442.8kJ∕mol；（2）①由圖可知，600K時，Y點甲醇的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明反應逆向進行，則甲醇的υ(逆)>(正)，②由圖可知，升溫，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱反應，從Y點到X點應該讓反應逆向進行，所以可采取降溫的措施，又因為正向是體積增大的反應，還可采取增大壓強的措施；③當甲醇的起始濃度不一樣時，轉(zhuǎn)化率就不一定等于90%，所以在t1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1molL－1是不正確的；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①的前20min CH3OH的濃度變化了0.0014mol/L，則生成氫氣濃度是0.0014mol/L，ν(H2)＝0.0014/20＝7.010?5molL?1min?1；實驗②③相比，實驗③甲醇的起始濃度是實驗②的2倍，而達平衡時的濃度卻小于2倍，說明T1到T2平衡向正向移動，而反應為吸熱反應，所以T2大于T1；實驗①、②值起始濃度相等，但到達平衡的時間實驗②小于①，所以催化劑的催化效率：實驗①＜實驗②。 【答案】（1）CH3OH(l)+ O2(g)===CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8kJ∕mol （2）①> ②降低溫度和增大壓強 ③不正確。因為當CH3OH的起始濃度不同時，其轉(zhuǎn)化率就不等于90%。 （3）7.010?5molL?1min?1 << 1.（2019浙江選考模擬）甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下： 反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.58kJmol-1 反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2 反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.77kJmol-1 回答下列問題： (1)反應Ⅱ的ΔH2=______________。 (2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”) (3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。 A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1 D.甲醇的百分含量不再變化 (4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是____。 A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1 B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大 C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大 D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率 (5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數(shù)K=__________；若要進一步提高甲醇體積分數(shù)?？刹扇〉拇胧┯衉_______。 【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律：Ⅱ=Ⅰ-Ⅲ得反應②的ΔH2=+41.19kJmol-1；(2)ΔG=ΔH?T?ΔS<0時，反應能夠自發(fā)進行，該反應的ΔS<0、ΔH<0，當溫度較低時，反應Ⅲ能夠自發(fā)進行；(3)A、由于氣體的質(zhì)量、體積不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度都不變化，不能作為判斷是否平衡的依據(jù)，故A錯誤；B、反應前后氣體的物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、平衡常數(shù)未知，CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、甲醇的百分含量不再變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；(4)A. 催化劑不能影響平衡移動，只能改變反應速率，故A錯誤；B. 溫度低于250℃時，隨溫度升高平衡逆向進行甲醇的產(chǎn)率減小，故B錯誤；C. 升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M化學平衡常數(shù)大于N，故C正確；D. 為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，平衡正向進行，反應是放熱反應，低的溫度下進行反應，平衡正向進行，但催化劑的活性、反應速率減小，故D錯誤；故選ABD；(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2，則圖中M點時二氧化碳轉(zhuǎn)化率50%， CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 起始量(mol) 1300 變化量(mol) 0.51.50.50.5 平衡量(mol) 0.51.50.50.5 K=0.50.50.51.53=0.148，反應前后氣體體積減小，若要進一步提高甲醇的體積分數(shù)，可采取的措施有增大壓強平衡正向進行。 【答案】（1）+41.19kJmol-1 （2） 較低溫度 （3） BD （4） ABD （5）0.148 增大壓強(降低溫度) 2.（2019山東臨沂十九中調(diào)研）鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)的重要支柱。 （1）已知高爐煉鐵的主要反應為： ①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－25kJmol－1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－47kJmol－1 ③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19kJmol－1 寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學方程式：________________。 （2）恒溫恒容條件下進行反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填寫序號字母)。 a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2的濃度之比為1∶1 c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變 （3）ToC時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質(zhì)，維持ToC反應一段時間達到平衡，甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比=_________。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲容器 1.0mol 1.0mol 1.0mol 1.0mol 乙容器 1.0mol 2.0mol 1.0mol 1.0mol （4）下列為合成甲醇的有關化學方程式： ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 某溫度下，上述三個反應的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為_______。 （5）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應式為__________。 （6）煉鐵尾氣中含有CO，經(jīng)過回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=－90.1kJmol?1。ToC，該反應的Kp=6.010?3kPa?2（用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數(shù)，分壓= 總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。該溫度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡時甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa，則平衡時混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)約為________（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位）。 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知（①3－②－③2）/6即得到FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學方程式為FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=－11kJ/mol。（2）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。則a．v(CO)正＝v(CO2)逆表示反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是化學計量數(shù)之比，反應達到平衡狀態(tài)，a正確；b．CO、CO2的濃度之比為1∶1不能說明正逆反應速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c．反應前后體積不變，容器內(nèi)壓強保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，c錯誤；d．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，則混合氣體的密度保持不變說明反應達到平衡狀態(tài)，d正確。答案選ad；（3）甲容器中 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 起始濃度（mol/L）1 1 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x x 平衡濃度（mol/L）1－x 1+x 乙容器中Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 起始濃度（mol/L） 2 1 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） y y 平衡濃度（mol/L） 2－y 1+y 則(1+x)3(1-x)3=27、(1+y)3(2-y)3=27；解得x＝0.5、y＝1.25，即甲中轉(zhuǎn)化為是50%，乙中轉(zhuǎn)化率為62.5%，所以甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比50%∶62.5%＝4∶5；（4）已知：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) K1；②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K2；③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；①+②即得到反應③，則K3＝K1K2＝2.52.0＝5.0；（5）高鐵電池的總反應為3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，充電時氫氧化鐵失去電子轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，則充電時的陽極反應式為2Fe(OH)3+10OH?－6e?===2FeO+8H2O。（6）起始時投入2molH2、1molCO，二者按2∶1反應，故平衡時二者物質(zhì)的量之比為2∶1，二者分壓之比為2∶1，設平衡時CO分壓為P，則氫氣分壓為2P，該反應的平衡常數(shù)Kp=6.010?3(kPa)?2，反應達到平衡時p(CH3OH)=24.0kPa，則24(2P)2P=0.006，解得P=10kPa，相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為20∶10∶24=10∶5∶12，則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為12/(10+5+12)100%≈44.4%。 【答案】（1）FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=－11kJ/mol （2）ad （3）4∶5 （4）5.0 （5）2Fe(OH)3+10OH?－6e?===2FeO+8H2O （6）44.4% 3.（2019廣西名校聯(lián)考）鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。 （1）Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被還原為NO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。 （2）已知：2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) ΔH1； 2MoS2(s)+7O2(g)===2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH2； MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) ΔH3 則ΔH3=_________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示） （3）電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO和SO ①輝鉬礦應放入電解槽的_________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。 ②陰極的電極反應式為___________________________。 （4）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g) +2Na2S(s) ΔH，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。 ①由圖1可知，該反應ΔH______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的順序為_______________________。 ②由圖2可知，A點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。 ③B點對應的平衡常數(shù)K=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))(MPa)2。 【解析】（1）在反應中N的化合價從+5→+4降低1價，Mo從0→+6升高6價，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等，必有6個硝酸中N降低61=6價，同時有1個Mo升高16=6價，即6個硝酸和1個Mo同時反應，即氧化劑有6摩爾硝酸反應時，就有1摩爾還原劑鉬反應，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1，故答案為6∶1；（2）根據(jù)蓋斯定律2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s)①；2MoS2(s)+7O2(g)===2MoO3(s)+4SO2(g)②；MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g)③，（②式-①式）2=③式，所以ΔH3=12（ΔH2-ΔH1），故答案為12（ΔH2-ΔH1）；（3）將輝鉬礦（MoS2）放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO和SO，所以輝鉬礦應放入電解槽的陽極，故答案為陽極區(qū)；陰極區(qū)放電的陽離子為鈉離子和氫離子，放電順序氫離子在鈉離子之前，陰極氫離子放電的電極反應為2H++2e?===H2↑(或2H2O+2e?===H2↑+2OH?)，故答案為2H++2e?===H2↑(或2H2O+2e?===H2↑+2OH?)；（4）①由圖1相同壓強下，溫度升高，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動，又因為溫度升高平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應正向吸熱，ΔH>0，故答案為>；根據(jù)反應方程式MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可知該反應正向為氣體體積增大的方向，在相同溫度下，壓強越大氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，由圖1可知：在相同溫度下p1下氫氣的轉(zhuǎn)化率最大，所以p1壓強最小，p3下氫氣的轉(zhuǎn)化率最小，所以p3壓強最大，所以p3>p2>p1，故答案為p3>p2>p1；②由MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，設A混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，則A點時H2的物質(zhì)的量為0.4mol，H2O的物質(zhì)的量為0.4mol，則變化的H2的物質(zhì)的量為0.4mol，A點時H2的為平衡轉(zhuǎn)化率為α(H2)=0.4mol0.4mol+0.4mol100%=50%，故答案為50%；③B點時H2、CO的體積分數(shù)均為25%，混合氣體為H2、CO、H2O，則H2O的體積分數(shù)為1-25%-25%=50%，B點對應的平衡常數(shù)K=p（CO）2p(H2O)4p(H2)4=0.01，故答案為0.01 【答案】（1）6∶1 （2）12（ΔH2-ΔH1） （3）陽極區(qū)2H++2e?===H2↑(或2H2O+2e?===H2↑+2OH?) （4）> p3>p2>p1 50% 0.01 4.（2019四川省診斷理綜）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}： I.CO可用于高爐煉鐵，已知 Fe3O4(s)+4CO(g)===3Fe(s)+4CO2(g) ΔH1=a kJ/ mol 3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4 (s)+CO2(g) ΔH2=bkJ/mol 則反應Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示) Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。 （1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。 甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應速率v(H2)= _________，此條件下該反應的平衡常數(shù)K=_________。 欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，則ω、x、y、z需滿足的關系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。 （2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH===CH2(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示： 則ΔH_________0(填“>”“<”或“=”)，壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。 （3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v正=k正c(CO)c(NO2)、v逆=k逆c(CO2)c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應的平衡常數(shù)K之間的關系為_________。 【解析】Ⅰ.根據(jù)蓋斯定律ΔH3=（ΔH1+2ΔH2）/3=（b+2a）/3kJ/mol；Ⅱ.（1）v(H2)=8mol75%/(2L15min)= 0.2mol/(Lmin)。反應8mol75%=6mol CO2，則平衡時n(CO)=n(H2O)=6mol，n(CO2)=8mol-6mol=2mol，n(H2)=16mol-6mol=10mol，K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)n(H2)=6mol6mol/(2mol10mol)=l.8；要使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，需滿足(w+y)∶(x+y)=8∶16即x=2w+y且z=y；（2）溫度越高、乙苯的平街轉(zhuǎn)化率越大，表明ΔH>0；該反應的△n氣>0，則壓強越大，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故p1>p2>p3；（3）達平衡時v正=v逆，即k正c(CO)c(NO2)=k逆c(CO2)c(NO)，故k正/k逆=c(CO2)c(NO)/c(CO)c(NO2)=k。 【答案】I.（b+2a）/3 Ⅱ.（1）0.2molL－1min－1 1.8 x=2w+y z=y （2）>p1>p2>p3 （3）k=k正/k逆 5.（2018天成教育研究院理綜）碳元素與人們的日常生活、生活和科學研究密不可分。請回答下列問題。 (1)乙烯具有水果催熟的功效，乙烯的電子式是______________。 (2)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝，該法流程短，設備簡單，符合目前國家提倡節(jié)能減排、改造升級的大環(huán)境。 ①其中冶煉過程中發(fā)生的反應有： (ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)===Al4C3(s)+6CO(g) ΔH1； (ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)===9AlCl(g)+3CO(g) ΔH2； (ⅲ)3AlCl(g)===AlCl3(g)+2Al(l) ΔH3； 則Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH4=__________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。 ②Al4C3是真空碳熱還原一氯化法煉鋁的中間產(chǎn)物，該物質(zhì)與水反應生成最簡單的有機物。該反應的化學方程式為__________________________________。 (3)利用活性炭的還原性可處理機動車的尾氣(氮氧化物)，發(fā)生如下反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH＞0，一定條件下，密閉容器中的有關物質(zhì)的濃度與時間的變化如下表所示： 時間/mim 濃度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 2.0 1.16 0.40 0.40 0.6 0.6 N2 0 0.42 a b 1.2 1.2 CO2 0 0.42 a b 1.2 1.2 ①0~20min內(nèi)的平均反應速率v(CO2)=_______molL?1min?1；第一次達到平衡的平衡常數(shù)K=__________。 ②30min時只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號)。 a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑f．增大容器休積 (4)煉鋼爐中發(fā)生復雜的化學反應，其中包括反應：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中，總壓強為P總。達到平衡時，容器內(nèi)氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖： ①CO2體積分數(shù)為86%時，CO2的轉(zhuǎn)化率為______________%(結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)。 ②已知：氣體分壓P分=P總氣體體積分數(shù)，達到平衡時用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數(shù)為Kp，則900℃時，Kp=______________(用含p總的代數(shù)式表示)。 【解析】（1）由乙烯的成鍵特點可得其分子的電子式為：（2）①由蓋斯定律可得目標熱化學方程式可由13ⅰ+13ⅱ+ⅲ轉(zhuǎn)化而得到，則ΔH4=13ΔH1+13ΔH2+ΔH3，故答案為：ΔH4=13ΔH1+13ΔH2+ΔH3；②Al4C3與水反應發(fā)生強烈的水解生成Al(OH)3和CH4，故答案為：Al4C3+l2H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑（3）①0~20min內(nèi)NO的濃度變化2.0mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L，則CO2的濃度增加為1.6mol/L2=0.8mol/L，其平均反應速率v(CO2)=0.8mol/L20min=0.04molL?1min?1，由反應方程式可得該反應的平衡常數(shù)K=c(N2)?c(CO2)c2(NO)=0.80.80.42=4，故答案為：0.04molL?1min?1、4；②30min時改變某一條件后，在第二次達到平衡后平衡常數(shù)K=1.21.20.62=4，和第一次平衡時相同，則改變的條件不可能是溫度，且在新平衡下，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?.5倍，則改變的條件只能在其它條件不變時將體積壓縮到原來的23或在其它條件不變時又充入一定量的NO（為原起始NO物質(zhì)的量的0.5倍），故答案為：cd；（4）①設CO2的轉(zhuǎn)化率為x，則剩余CO2為（1-x）mol，生成CO為2xmol，CO2的體積分數(shù)=1-x1-x+2x=0.86，解得x≈0.075，故答案為：7.5%；②由題示信息可得Kp=p2(CO)p(CO2)=0.942 P2總0.06 P2總=14.73p總，故答案為：14.73p總。 【答案】（1） （2）13ΔH1+13ΔH2+ΔH3 Al4C3+l2H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑ （3）0.04molL?1min?1 4 cd （4）7.5% 14.73p總