2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題08 氧化還原反應(yīng)練習(xí).doc

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專題08 氧化還原反應(yīng)1（2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測試）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB 0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC 1L 0.1molL1 NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA【答案】A個數(shù)大于0.2NA個,故C錯誤;D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，0.1molSO2和足量O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤。2（2018屆浙江省余姚中學(xué)高三選考科目模擬卷一）下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是A C + H2OCO + H2 B 2H2O+2Na=2NaOH+H2C Cl2 + H2OHCl + HClO D SO3 + H2O=H2SO4【答案】C【解析】A.水中H化合價降低，水做氧化劑；B. 水中H化合價降低，水做氧化劑；C.Cl的化合價同時升高降低，水的化合價沒有變化；D.非氧化還原反應(yīng)。3（2018屆上海市崇明區(qū)高三4月模擬考試二模）某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是（提示：SOCl2中S顯價）A 還原劑只有LiB SOCl2既是氧化劑又是還原劑C 還原產(chǎn)物包括LiCl和SD 生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol【答案】A【解析】A. Li元素的化合價升高，所以還原劑只有Li，故A正確；B. SOCl2中S元素的化合價降低，所以SOCl2為氧化劑，故B錯誤；C. Li元素的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低被還原，單質(zhì)S是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D. 因題目中未說明二氧化硫是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯誤。4（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三第四次模擬）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說法正確的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B 反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)C 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molD d=a+b+c【答案】A【解析】A.由反應(yīng)和可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH-，因此導(dǎo)致吸收劑溶液的pH逐漸減小，A正確；B. 反應(yīng)沒有發(fā)生化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的離子方程式為：Ca2+ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4 +2H2O，該離子反應(yīng)不是反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此H-ckJ/mol，C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知=+-，所以d=a+b-c，D錯誤.5（）H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；B 該滴定可用甲基橙作指；C Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑；D 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol；【答案】C6（2018屆上海市靜安區(qū)高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測二模）ClO2是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是A KClO3發(fā)生化合價降低，失電子B 反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性C 反應(yīng)中H2C2O4被氧化D 產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強(qiáng)【答案】C【解析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中KClO3中Cl從+5到+4價，得到電子，ClO2 為還原產(chǎn)物，H2C2O4中C從+3到+4，被氧化。A. KClO3發(fā)生化合價降低，得電子，選項(xiàng)A錯誤；B. 反應(yīng)中H2SO4只體現(xiàn)了酸性，選項(xiàng)B錯誤；C. 反應(yīng)中H2C2O4被氧化，選項(xiàng)C正確；D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氧化性不一樣，選項(xiàng)D錯誤。7制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（）A 氫元素被氧化，碳元素被還原 B HCN既是氧化劑又是還原劑C CaCN2是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物 D CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物【答案】B【解析】H元素化合價由+1價降低到0價,被還原,A錯誤；從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低,顯然HCN中H得電子,HCN是氧化劑,而CaCO3中的各元素化合價均無變化,則還原劑也必是HCN,其中的碳元素一定被氧化，所以HCN既是氧化劑又是還原劑，B正確；生成氫氣,H元素化合價降低, H2為還原產(chǎn)物,在HCN中碳為+2價,CO中的碳也為+2價,則 CaCN2中的碳為+4價,故CaCN2為氧化產(chǎn)物,C錯誤；HCN中碳為+2價,CO中的碳也為+2價,則CO不是氧化產(chǎn)物,D錯誤。8（2018屆北京市門頭溝區(qū)高三5月綜合練習(xí)二）下列玻璃儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A 附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B 附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C 附有 MnO2 的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗D 附有硫的燃燒匙用熱的燒堿溶液清洗【答案】B9工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，其主要反應(yīng)為4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法中正確的是()A 反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)B 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4 mol電子時，被氧化的為O2為1molC 反應(yīng)的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3D 生成1 mol Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移5 mol電子【答案】C【解析】A、反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、反應(yīng)的氧氣中氧元素得電子化合價降低，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氧氣被還原，B錯誤；C、反應(yīng)的氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeOCr2O3，C正確；D、由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為7/8 mol，反應(yīng)中O元素由0價降低為-2價，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7/8 mol4=3.5mol，所以反應(yīng)中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3.5mol，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以生成1molNa2Cr2O7時轉(zhuǎn)移7mol電子，D錯誤。10Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是A Na2S2O3只有還原性B 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21C 每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移46.021023個電子D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2【答案】D11宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列說法正確的是( )A 反應(yīng)中還原劑是Ag和H2S，氧化劑是O2B 每生成1mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e-C 洗冤集錄中應(yīng)當(dāng)還記載有變黑銀針放入盛有食鹽水的鋁盆中而復(fù)原的方法。D 上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為11【答案】B【解析】A由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，這說明反應(yīng)中O元素化合價降低，Ag元素化合價升高，所以反應(yīng)中還原劑是Ag，氧化劑是O2，A錯誤；BAg從0價升高到+1價，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，B正確；C變黑銀針放入盛有食鹽水的鋁盆中而復(fù)原的方法屬于原電池原理，洗冤集錄中不可能有記載，C錯誤；D根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是硫化銀和水，物質(zhì)的量之比為11，D錯誤。12（重慶市綦江區(qū)2017-2018學(xué)年高三年級第一學(xué)期期中考試）氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法正確的是 ( )A 由反應(yīng)可確定：氧化產(chǎn)物是HClO4B 由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C 若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8eD 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)可表示為：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O【答案】D【解析】A. 由反應(yīng)可知，化合價升高的元素有O和Cl兩種，所以氧化產(chǎn)物是O2和HClO4，A不正確；B. 由非金屬性ClS，可推知酸性HClO4H2SO4，B不正確；C. 若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則配平后可得8 HClO3 = 3O2+ 2Cl2+4HClO4 + 2H2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e，C不正確；D. 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則n(O2)+n(C12)=1mol，32g/mol n(O2)+71g/moln(C12)=45g，解之得n(O2)：n(C12)=2:1，則反應(yīng)可表示為3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O，D正確。13天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯2價、氮元素顯2價），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，下列敘述錯誤的是（）A 燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空B N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物C 每生成1mol N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8molD 此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2【答案】C【解析】偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯2價、氮元素顯2價），在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動能，把火箭推入太空。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷R的分子式為C2H8N2；N2O4作氧化劑，R是還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物；每生成1mol N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子mol。綜上所述，C不正確。14（2018年江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)學(xué)業(yè)水平測試）黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（）產(chǎn)物Cu2S在1200 高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （）2Cu2O+Cu2S=6Cu +SO2 （）假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是A 反應(yīng)中CuFeS2僅作還原劑B 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%C 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25molD 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol【答案】D15（2018屆山西省太原市高三上學(xué)期期末考試）某離子反應(yīng)中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六種微粒。其中 c(ClO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯誤的是A 該反應(yīng)的還原劑是NH4 +B 反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)C 若消耗 1 mol 氧化劑， 可轉(zhuǎn)移 2 mol eD 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2:3【答案】D【解析】根據(jù)題目敘述，c(ClO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，說明ClO是反應(yīng)物，則Cl是對應(yīng)的生成物，Cl元素的化合價從+1價降低為-1價，ClO作氧化劑，而在反應(yīng)中化合價能升高的只有NH4 + 轉(zhuǎn)化為N2，所以NH4 +作還原劑，因此反應(yīng)的離子方程式為3ClO+2NH4 + =N2+ 3Cl+2H+ +3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應(yīng)后生成了H+，使溶液酸性增強(qiáng)，則B正確；C、消耗1 mol氧化劑ClO生成1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則C正確；D、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 3:2，故D錯誤。16（2018屆北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)）下列反應(yīng)中，CO2做氧化劑的是A CO2被過氧化鈉固體吸收，有氧氣生成B 鎂條在CO2中燃燒，有黑色固體生成C 將足量CO2通入氨水中，有碳酸氫銨生成D 將CO2通入苯酚鈉溶液中，有白色渾濁物生成【答案】B【解析】A. CO2被過氧化鈉固體吸收，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B. 鎂條在CO2中燃燒，生成碳和氧化鎂，其中二氧化碳是氧化劑，鎂是還原劑，故B正確；C. 將足量CO2通入氨水中，生成碳酸氫銨，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D. 將CO2通入苯酚鈉溶液中，有白色渾濁物苯酚生成，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。17（2018屆北京市一零一中學(xué)高三3月月考）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述不正確的是A 上述反應(yīng)中， C是還原劑，AlN是還原產(chǎn)物B 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C AlN中氮元素的化合價為-3D AlN的摩爾質(zhì)量為41【答案】D【解析】反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO中，C元素化合價升高，N元素化合價降低，反應(yīng)中N2為氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物；C為還原劑，AlN是還原產(chǎn)物。. 上述反應(yīng)中， C是還原劑，AlN是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子，選項(xiàng)B正確；C. AlN中鋁元素的化合價為+3價，氮元素的化合價為-3，選項(xiàng)C正確；D. AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，選項(xiàng)D不正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)的性質(zhì)。反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO中，C元素化合價升高，N元素化合價降低，反應(yīng)中N2為氧化劑，C為還原劑，結(jié)合化合價的變化分析判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。18（2018年安徽省合肥市高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A 氧氣是氧化產(chǎn)物 B O2F2是還原劑C 若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.4mole- D 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4【答案】D【解析】O2F2中氧和氟的化合價分別為+1和-1，在反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氫是還原劑、二氟化二氧是氧化劑。A. 氧氣是還原產(chǎn)物，A不正確；B. O2F2是氧化劑，B不正確；C. 由化學(xué)方程式可知，每生成4mol O2，轉(zhuǎn)移8mol e-。3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol，若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.2mole- ，C不正確；D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4，D正確。19（2018屆河北省邯鄲市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測）硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（ ）A 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11B 若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉(zhuǎn)移4mol電子C 當(dāng)Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁D 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低【答案】A【解析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e-。A. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13，A不正確；B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C. 當(dāng)Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。20由于Cl2對飲用水消毒，生成的有機(jī)氯化物對人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟建議使用ClO2，它是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平）。下列說法正確的是（ ）A KClO3在反應(yīng)中是還原劑B 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體C ClO2消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的約5.3倍D 1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A. KClO3中Cl元素化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，在反應(yīng)中是氧化劑，A錯誤；B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)得到1mol電子，草酸中碳元素化合價從+3價升高到+4價，失去1個電子，所以得到的氣體是1molClO2和1molCO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8 L，B錯誤；C. ClO2消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的倍，C錯誤；D. 根據(jù)以上分析可知1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。21（2018屆湖南省株洲市高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測一）下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的敘述中，正確的是A SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B 若2molSOCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C 若將該反應(yīng)設(shè)計成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)D 若將該反應(yīng)設(shè)計成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液【答案】C【解析】Li的化合價升高，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價降低，作氧化劑，A項(xiàng)錯誤；觀察反應(yīng)4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2可知：Li由0價升高到+1價，2molSOCl2參加反應(yīng)，需要消耗4molLi，共轉(zhuǎn)移4mol電子， B項(xiàng)錯誤；將該反應(yīng)設(shè)計成電池，正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。22（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試）以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B 從母液中可以提取Na2SO4C 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解【答案】C【解析】A. 在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3SO2=SO422ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確。23（北京市昌平區(qū)2017-2018學(xué)年度高三（上）期末）把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式。對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是( )圖1： Mn2+H+圖2：A Mn 元素從反應(yīng)前的+2價升高到了反應(yīng)后的+7價，Mn2+做還原劑B I作氧化劑，具有氧化性C 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性增強(qiáng)D 若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移5 mol電子【答案】D電子，選項(xiàng)D錯誤。24（2018屆甘肅省武威第二中學(xué)高三上學(xué)期期末考試）PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A 1：2混合的Pb3O4、PbO B 1：2混合的PbO2、Pb3O4C 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】D【解析】設(shè)1 mol PbO2加熱分解得到O2的物質(zhì)的量為xmol，其中氧元素化合價升高，失去的電子為4xmol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得1 mol PbO2化合價降低生成的+2價Pb為2xmol，則剩余的+4價Pb為(1-2x)mol，這些+4價的Pb在與足量鹽酸反應(yīng)時，化合價又降低為+2價的Pb，共得到電子2(1-2x)mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，由HCl生成Cl2為(1-2x)mol，依題意可得x:(1-2x)=3:2，則x=3/8mol，所以剩余固體中+2價Pb為3/4mol，+4價的Pb為1/4mol，即+2價Pb與+4價的Pb的物質(zhì)的量之比為3:1。A中+2價Pb與+4價的Pb的物質(zhì)的量之比為4:1，所以A錯誤；B中+2價Pb與+4價的Pb的物質(zhì)的量之比為4:3，則B錯誤；C中+2價Pb與+4價的Pb的物質(zhì)的量之比為9:5，故C錯誤；D中+2價Pb與+4價的Pb的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1，所以D正確。25（2018屆山東省濱州市高三期末考試）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)離子方程式為:3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是A O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑B 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C 每生成1mol S4O62-轉(zhuǎn)移2mol電子D 每2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol【答案】D【解析】在3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2+8/3，硫元素的化合價變化為：+2+5/2，氧元素的化合價變化：0-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，A由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，A錯誤；B由上述分析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應(yīng)時只有2mol被氧化，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：（2+2）=1：4，B錯誤；C由方程式可知，每生成1mol S4O62-，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol4=4mol，C錯誤；D2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為：2mol4=0.5mol，D正確。26（2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期末聯(lián)考）二氧化氯 (ClO2)是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為：ClO2+Mn2+ MnO2+Cl-（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A 工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2B 利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5D 理論上處理含1mol Mn2+的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO2 8.96L【答案】D【解析】A、氯氣是有毒的氣體，所以不能代替ClO2，則A錯誤；B、用ClO2處理酸性污水中的Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2+ + 6H2O =5 MnO2+2Cl- + 12H+，所以處理后溶液的pH是減小的，故B錯誤；C、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為MnO2，還原產(chǎn)物為Cl-，由反應(yīng)方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為5:2，故C錯誤；D、由反應(yīng)的離子方程式可知，處理1mol Mn2+，需要2/5 mol的ClO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，故D正確。27（山西河南省2017-2018高三年級階段性測評）已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):Fe2+:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2。I2:H2O2+I2=2HIO；下列說法錯誤的是A 通過反應(yīng)可知Fe2+為過氧化氫分解的催化劑B 根據(jù)反應(yīng)可知，在該條件下，氧化性:H2O2Fe3+C 1molH2O2分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD 反應(yīng)為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2【答案】C28（2018屆河北省滄州市普通高中高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測聯(lián)考）為驗(yàn)證還原性:SO2Fe2+C1-，三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有A 只有甲 B 甲、乙 C 甲、丙 D 甲、乙、丙【答案】C【解析】本實(shí)驗(yàn)利用“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”、“強(qiáng)還原性制弱還原性”的原理來驗(yàn)證還原性的強(qiáng)弱順序。向FeC12溶液中通入C12，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+，說明發(fā)生反應(yīng)2Fe2+C12=2Fe3+2Cl-,且C12反應(yīng)完全，可證明還原性Fe2+C1-；溶液2中含有SO42-,則說明發(fā)生反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，可證明還原性SO2 Fe2+ ，故甲能證明還原性SO2Fe2+C1-；乙、溶液1中含有Fe3+，無Fe2+剩余，則還原性Fe2+C1-，但C12可能過量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應(yīng)是C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+，不能夠比較SO2與Fe2+的還原性強(qiáng)弱，故乙不能驗(yàn)證；丙、溶液1中含有Fe3+，沒有Fe2+，通入SO2后溶液中又含有Fe2+，說明SO2將Fe3+還原得到Fe2+，證明SO2 Fe2+還原性，故丙實(shí)驗(yàn)結(jié)論能證明還原性SO2Fe2+C1-。29下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液變?yōu)榧t色固體由淡黃色變?yōu)榘咨敬鸢浮緾30已知：I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4；2FeCl2 Cl2 2FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2根據(jù)上面反應(yīng)判斷，下列說法正確的是（ ）A 氧化性強(qiáng)弱順序是：Fe3+ SO2 I2 SO42B 還原性強(qiáng)弱順序是：SO2 I Fe2+ ClC 反應(yīng)Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4不能發(fā)生D Fe3+ 與I在溶液可以大量共存【答案】B【解析】 I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2H2SO4，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO2I-，2FeCl2 Cl2 2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2FeCl3，還原劑為FeCl2，還原產(chǎn)物為FeCl3，還原性Fe2+ Cl，反應(yīng)2FeCl32HI2FeCl22HClI2，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+ I2，還原劑為HI，還原產(chǎn)物FeCl2，還原性I Fe2+；所以氧化性Cl2Fe3+ I2 SO42，還原性SO2 I Fe2+ Cl，Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4能發(fā)生，F(xiàn)e3+氧化I，所以不能大量共存。31Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2 對此反應(yīng)下列說法不正確的是（ ）A Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 B Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C O2是氧化產(chǎn)物 D 2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移【答案】A【解析】2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2反應(yīng)中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。A. Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B. FeSO4 Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2 Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C. Na2O2 O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+3價+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol3+1mol4=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。32已知：SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I、SO32、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A 肯定不含I B 肯定含SO42C 肯定含有SO32 D 肯定含有NH4+【答案】C【解析】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法和氧化還原反應(yīng)。詳解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的還原性比I-強(qiáng)，可能是SO32-離子過量，由于SO32-的還原性比I-強(qiáng)，溴水全部和SO32-離子反應(yīng)，說明溶液中可能含I-離子；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-；由題意無法判斷是否含有銨根離子。33赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是 （ ）A Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OC Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D 每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子【答案】C34已知還原性：SO32 ICl。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法錯誤的是 ()A 當(dāng)ab時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2ICl2I22ClB 當(dāng)5a4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO322I5Cl24H2O4SO42 I28H10ClC 當(dāng)3a2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO322I3Cl22H2O2SO42 I24H6ClD 當(dāng)aba時，溶液中SO42、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a(3a2b)2b【答案】A【解析】A、當(dāng)ab時，氯氣恰好能把SO32氧化為硫酸根，氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H+2Cl-，A錯誤；B、當(dāng)5a=4b即a=0.8b時，0.8bmolSO32消耗0.8bmol氯氣，被氧化為0.8bmolSO42-，0.2bmol氯氣能氧化0.4bmolI-為I2，故離子方程式為：4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10Cl，B正確；C、當(dāng)3a2b時，氯氣恰好能將全部SO32-、碘離子氧化為硫酸根和碘單質(zhì)，故發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10Cl，C正確；D、當(dāng)ab1.5a時，SO32-全部被氧化為硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為amol，消耗的氯氣為amol，故剩余的氯氣為（b-a）mol，則能氧化的碘離子的物質(zhì)的量為2（b-a）mol，故溶液中的碘離子的物質(zhì)的量為amol-2（b-a）mol=（3a-b）mol，由于氯氣完全反應(yīng)，故溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為2bmol，因此溶液中SO42、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b，D正確。35依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中，不正確的是( )序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A 反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種B 反應(yīng)中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性C 由反應(yīng)可推知：氧化性：KMnO4Cl2Fe3D 由反應(yīng)可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同【解析】A.氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴，氧化產(chǎn)物可能不是一種，故正確；B.高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故正確；C. 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，由反應(yīng)知，氧化性Cl2Fe3，由反應(yīng)知，氧化性KMnO4Cl2，所以有KMnO4Cl2Fe3，故正確；D. 生成相同體積的Cl2和O2，因?yàn)檗D(zhuǎn)移電子數(shù)不同，所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯誤。36（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三第四次模擬）生物脫H2S的原理為:反應(yīng)1:H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4反應(yīng)2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，氧化速率隨溫度和pH變化如下圖。下列說法正確的是A 該過程最終將H2S轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3B H+是反應(yīng)2的反應(yīng)物，c(H+)越大反應(yīng)速率越快C 反應(yīng)1消耗11.2LH2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.01023個D 反應(yīng)溫度過高，F(xiàn)e2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性【答案】D【解析】A. 由反應(yīng)1和反應(yīng)2可知，該過程將H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，A錯誤；B.由氧化速率隨pH變化圖可知，當(dāng)pHH2CO3B向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍(lán)色還原性:I-Fe2+C向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)Ksp(FeS)D向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成Ag+與NH3H2O能大量共存【答案】C38（2018屆河北省石家莊市高中畢業(yè)班模擬考試二）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體該溶液中含有NH4+B向鉛丹(Pb3O4)中滴加濃鹽酸，生成黃綠色的氣體氧化性：Pb3O4Cl2C向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色裂化汽油可萃取溴D向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀Ka2(H2CO3) Ka(HClO)【答案】B【解析】A、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯誤；B、向PbO2中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Pb元素的化合價降低，則PbO2具有氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，即氧化性：Pb3O4Cl2，故B正確；C、向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為為水層，褪色，裂化汽油中含有不飽和鍵，不可萃取溴，故C錯誤；D、向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀，同時生成碳酸鈣沉淀和次氯酸弱電解質(zhì)，無法確定碳酸強(qiáng)于次氯酸，故D錯誤。39（2018年遼寧省葫蘆島市普通高中高三第二次模擬考試）一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B bac反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量C bad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1D一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為1112【答案】D【解析】根據(jù)氯元素的化合價，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A項(xiàng)，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖可得a、b、c、d、e中，a最穩(wěn)定，c最不穩(wěn)定，故A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)物能量-生成物能量=-H，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷ba+c反應(yīng)的活化能，故B錯誤；C項(xiàng)，a為Cl-、b為ClO-、d為ClO3-，BA+D的化學(xué)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，結(jié)合曲線提供的數(shù)據(jù)，反應(yīng)熱為：H=64kJmol-1+20kJmol-1-360kJmol-1=-116kJmol-1，故C錯誤；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a(Cl-)、b(ClO-)、d(ClO3-)，氯元素化合價由0價將為-1價、升為+1價和+5價，由電子守恒得：n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)，當(dāng)溶液中a、b、d的濃度之比為11：1：2時上述電子守恒式成立，故D正確。40向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀 CuI，溶液變?yōu)樽攸S色再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2 氣體，溶液逐漸變成無色下列分析正確的是（）A 滴加KI 溶液時，轉(zhuǎn)移1mol e 時生成1 mol 白色沉淀B 滴加KI 溶液時，反應(yīng)的離子方程式：Cu2+3ICuI+I2C 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2 的漂白性D 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：Cu2+I2SO2【答案】A【解析】A、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，即轉(zhuǎn)移1mol e時生成1 mol白色沉淀，A正確；B、滴加KI溶液時，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+4I2CuI+I2，B錯誤；C、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色，二氧化硫表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)漂白性，C錯誤；D、反應(yīng)2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2中Cu元素化合價降低，硫酸銅是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2；SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2SO2，即氧化性Cu2+I2SO2，D錯誤。41（2018屆安徽省A10聯(lián)盟高三最后一卷）用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是A MnO4-處理完全后，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時左側(cè)可能會生成沉淀B 右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2+MnO4-=3Fe(OH)3+MnO2+5H+C 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀D 為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強(qiáng)酸性環(huán)境【答案】D【解析】A項(xiàng)，MnO4-處理完全后，陽極生成的Fe2+會通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，則左側(cè)會生成Fe(OH)2沉淀，故A正確；B項(xiàng)，右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+在弱酸性條件下將MnO4-還原為MnO2，本身被氧化為Fe(OH)3，所以離子方程式為：7H2O+3Fe2+MnO4-=3Fe(OH)3+MnO2+5H+，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)陽極電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時，生成3molFe2+，根據(jù)Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式7H2O+3Fe2+MnO4-=3Fe(OH)3+MnO2+5H+可得，生成1molMnO2，質(zhì)量為：1mol87g/mol=87g，故C正確；D項(xiàng)，強(qiáng)酸性條件下，MnO4-與Fe2+反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，則不能使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，故D錯誤。42（2018年江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測試）反應(yīng)“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g) H0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說法正確的是A P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B 反應(yīng)中NaOH作還原劑C 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則SFe3+C向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的試管中滴入8-10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置用激光筆照射得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”得到的液體為AgI膠體D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口瓶口處產(chǎn)生白煙白煙的主要成分為NH4NO3【答案】A【解析】A、Na2SO3能被硝酸氧化生成Na2SO4，Na2SO4和硝酸鋇反應(yīng)生成BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀硝酸，從而影響硫酸根離子檢驗(yàn)，故A錯誤；B、向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震蕩后再滴入KSCN溶液，溶液先變黃，滴入KSCN溶液后變紅，說明ClO2將亞鐵離子氧化生成了鐵離子，能夠證明氧化性:ClO2Fe3+，故B正確；C、向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的試管中滴入8-10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置用激光筆照射，得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明得到的液體為AgI膠體，故C正確；D、將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成了硝酸氣體，硝酸氣體與氨氣化合生成了NH4NO3固體，瓶口處產(chǎn)生白煙，故D正確。44（2018屆北京市朝陽區(qū)高三年級理綜二模）某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是A 實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4ClB 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性:Br-Cl-C 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性:I-Br-D .上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)【答案】C【解析】A. 實(shí)驗(yàn)1中，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，鹽酸與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體，故A正確；B. 實(shí)驗(yàn)1中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2中濃硫酸將溴離子氧化生成溴，溶液變黃；因此還原性：Br-Cl-，故B正確；C. 實(shí)驗(yàn)3中中溶液中的濃硫酸和溴都能將碘化鈉氧化生成碘，不能判斷還原性：I-Br-，故C錯