2019高考化學(xué)三輪沖刺 專題3.4 離子方程式類選擇題解題方法和策略.doc

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專題3.4 離子方程式類選擇題 離子反應(yīng)方程式的書寫和判斷為高考的必考題型，部分省市卷在選擇題中考查，也有些結(jié)合氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程、實(shí)驗(yàn)題中考查。該類試題具有一定的綜合性，除了需要掌握離子反應(yīng)原理及離子方程式書寫的基本方法，還需要掌握氧化還原反應(yīng)原理、水解原理等。在復(fù)習(xí)備考中需要重點(diǎn)注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫、離子方程式的評(píng)價(jià)以及與離子反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算問題。將定量因素引人離子共存的判斷、離子方程式的書寫中，將離子方程式的書寫與電化學(xué)、工藝流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合將是今后高考命題的趨勢(shì) 【例題1】下列離子方程式不正確的是（ ） A．用Fe電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．四氧化三鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2 C．碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】A 【解析】 【詳解】 A.用Fe電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極為活性電極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為：Fe+2H20Fe(OH)2↓+H2↑，F(xiàn)e(OH)2很不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成Fe(OH)3，故 A錯(cuò)誤； 這類試題在解題過程中需要掌握一下幾點(diǎn)： 一、離子方程式判斷的幾個(gè)方面 ①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)（產(chǎn)物是否正確） ②看拆分是否合理（只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆成離子的形式） ③看是否遵循三個(gè)守恒原則（兩邊同時(shí)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒） ④看符合應(yīng)用是否準(zhǔn)確（“=”“ ”“↓”“↑”） ⑤看是否漏掉離子反應(yīng) ⑥看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確 ⑦要注意該反應(yīng)能否用離子反應(yīng)表示（只有水溶液和熔融狀態(tài)下才用） 二、限定條件書寫注意事項(xiàng) 1、過量型：首先判斷那種物質(zhì)過量，哪種不足；然后根據(jù)不足的物質(zhì)全部反應(yīng)的原則，用其配比進(jìn)行配平；最后檢查系數(shù)是否正確。 2、定量型：這類離子反應(yīng)的書寫，嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行書寫，配平時(shí)以少定多。 3、目標(biāo)型：先寫出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用假設(shè)“1”的方法使其完善。 4、條件限定型：在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，有不同的限定條件，書寫方法不一樣，如在銨根和氫氧根反應(yīng)，生成一水合氨，如加熱寫成氨氣和水；氫氧化鈣，如為澄清將其拆成離子，如為石灰乳則不拆等。 這類試題一般解題過程為： 審清題意 以少定多 寫方程式 用守恒 檢查方程式 明確有哪些離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)物的量不足。涉及氧化還原反應(yīng)的離子，還要根據(jù)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。 按照不足量的反應(yīng)物的離子配比書寫離子方程式。 根據(jù)電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號(hào)、反應(yīng)條件等。 1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ C．FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【詳解】 2．下列離子方程式正確的是 A．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F-=SiF4↑＋2H2↑ B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO32-+CO2↑+H2O D．向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 【答案】D 3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O D．稀硝酸中加入過量銅片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【詳解】 A.醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，要寫化學(xué)式，A錯(cuò)誤； B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性時(shí)離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤； 7．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是 A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O D．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O 【答案】A 【解析】 【詳解】