九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第四單元 4.2 化學(xué)反應(yīng)的表示教案3 魯教版.doc

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第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)。教材分析：重點(diǎn)：理解化學(xué)方程式所表達(dá)的信息，掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則。 難點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)。教學(xué)過(guò)程：教學(xué)內(nèi)容師生互動(dòng)備注引入鎂帶在空氣中燃燒，質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化嗎？一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的意義：定量研究化學(xué)反應(yīng)，為化工生產(chǎn)提供依據(jù)?；貞洸⒒卮穑嘿|(zhì)量增加思考實(shí)驗(yàn)與探究：1、 石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：儀器：帶小氣球的錐形瓶天平結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量不變思考：小氣球的作用2、 NaOH溶液與CuSO4溶液混合：結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量不變3、 白磷在空氣中燃燒：儀器：帶塞錐形瓶結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量不變思考：反光鏡加熱的作用質(zhì)量守恒定律的原因：化學(xué)反應(yīng)中原子的種類(lèi)、質(zhì)量、數(shù)目均不變。布置作業(yè)：課本92頁(yè)1，2目標(biāo)檢測(cè)課后記：第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示（2）教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)。教材分析：重點(diǎn)：理解化學(xué)方程式所表達(dá)的信息，掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則。 難點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)。教學(xué)內(nèi)容師生互動(dòng)備注二、如何表示化學(xué)反應(yīng)：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：1、 原則：必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造。必須遵循質(zhì)量守恒定律。2、 步驟：用化學(xué)式表示出反應(yīng)物、生成物，注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)配平：使反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變。例： C + O2 = CO2表示：（1） 碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2） 一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子反應(yīng)后生成一個(gè)二氧化碳分子。（3） 每12分質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44分質(zhì)量的二氧化碳。練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式水通電分解過(guò)氧化氫制氧氣鐵絲在氧氣中燃燒白磷在氧氣中燃燒布置作業(yè)：課本95頁(yè)1，2，3目標(biāo)檢測(cè)課后記：