2019年高中化學(xué) 第1節(jié) 碳的多樣性 第2課時 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化課時訓(xùn)練 魯科版必修1.doc

《2019年高中化學(xué) 第1節(jié) 碳的多樣性 第2課時 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化課時訓(xùn)練 魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 第1節(jié) 碳的多樣性 第2課時 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化課時訓(xùn)練 魯科版必修1.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高中化學(xué) 第1節(jié) 碳的多樣性 第2課時 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化課時訓(xùn)練 魯科版必修11(雙選題)關(guān)于高爐煉鐵的原理下列敘述中正確的是()A鐵礦石在高溫下被還原成鐵單質(zhì)B生鐵中雜質(zhì)被氧化C鐵礦石在高溫下被焦炭還原成鐵D鐵礦石在高溫下被CO還原成鐵解析：煉鐵的原理是利用還原劑將鐵礦石中的鐵還原為鐵單質(zhì)，故A項正確；煉鐵時加入的焦炭，實際起還原作用的是CO，故D項正確。答案：AD2下列有關(guān)碳及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)的是()ANaHCO3NaOH=Na2CO3H2OBCO2Na2CO3H2O=2NaHCO3C3COFe2O32Fe3CO2DCa(HCO3)2CaCO3H2OCO2解析：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。答案：C3將Ca(HCO3)2加熱分解產(chǎn)生的混合氣體通過足量的Na2O2，最后得到的氣體是()ACO2 BH2OCN2 DO2解析：根據(jù)Ca(HCO3)CaCO3CO2H2O、2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2知最后得到的氣體是O2。答案：D4將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是()解析：CO2通入KOH和Ca(OH)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)可以分為以下三個階段：產(chǎn)生沉淀階段：CO22OHCa2=CaCO3H2O；無沉淀產(chǎn)生階段：CO22OH=COH2O，COCO2H2O=2HCO；沉淀溶解階段：CO2CaCO3H2O=Ca22HCO。答案：D5請據(jù)下圖回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗過程中小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響)()AA處上升，B處下降BA、B兩處都下降CA處下降，B處上升DA、B兩處都不變答案：C6. 要除去二氧化碳氣體中的一氧化碳，常用的方法是()A通過澄清的石灰水B通過灼熱的炭層C通過水D通過灼熱的氧化銅粉末解析：一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)的不同是它有還原性，要除去一氧化碳應(yīng)選擇具有氧化性的物質(zhì)把它反應(yīng)掉，氧化銅具有一定的氧化性，故可用于除CO2中含有的CO。答案：D7. 高爐煉鐵中，主要發(fā)生如下反應(yīng)：CO2CO2CCO22CO3COFe2O32Fe3CO2CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3其中既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有()A1個 B2個 C3個 D4個解析：反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。答案：B8某固體物質(zhì)A受熱分解，生成B、C、D三種物質(zhì)。B是一種鉀鹽，向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E；E溶于鹽酸放出無色無味氣體D；將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清；C在常溫下是一種無色液體。(1)寫出A、B、E的化學(xué)式。A_，B_，E_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。A受熱分解：_；將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清：_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式。向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E：_。E溶于鹽酸放出無色無味的氣體D：_。解析：無色無味能使澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的氣體D是CO2，白色沉淀E為CaCO3，鉀鹽B為K2CO3，受熱分解能生成K2CO3和CO2的A為KHCO3，C為H2O。答案：(1)KHCO3K2CO3CaCO3(2)2KHCO3K2CO3CO2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(3)COCa2=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2O1用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則氧化物是()AFeO BFe2O3CCuO DCu2O解析：因為得到的沉淀是CaCO3，故生成的n(CO2)n(CaCO3)0.6 mol，故在32.0 g氧化物中含有氧元素9.6 g，含有金屬的質(zhì)量為22.4 g，故在該金屬氧化物中金屬與氧的質(zhì)量之比為73，符合此比例的只有B選項。答案：B2. (雙選題)在含有7.4 g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2氣體后，得到8 g白色沉淀，則通入CO2氣體的體積(標準狀況下)()A2.24 L B1.79 LC4.48 L D2.69 L解析：由于nCa(OH)20.1 mol，n(CaCO3)0.08 mol，則CaCO3中Ca2物質(zhì)的量(0.08 mol)小于Ca(OH)2中Ca2的物質(zhì)的量(0.1 mol)，故Ca(OH)2與CO2反應(yīng)有以下兩種可能：(1)只發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O (2)在發(fā)生反應(yīng)后，CO2與CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 若是第(1)種情況，則V(CO2)22.4 Lmol10.08 mol1.79 L。若是第(2)種情況，則由反應(yīng)消耗n(CO2)nCa(OH)20.1 mol，生成n(CaCO3)nCa(OH)20.1 mol；由反應(yīng)消耗n(CaCO3)0.1 mol0.08 mol0.02 mol，消耗n(CO2)0.02 mol，共消耗n(CO2)0.1 mol0.02 mol0.12 mol，V(CO2)2.69 L。答案：BD3. 如圖所示為煉鐵實驗裝置，按下列要求回答問題：(1)寫出有標號的儀器名稱：_，_。(2)在A裝置的硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是_；B裝置中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置C處氣體燃燒時產(chǎn)生_色火焰。(3)寫出B、C兩部分所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：B_。C_。解析：煉鐵中的主要原理為3COFe2O32Fe3CO2，反應(yīng)物CO過量，通過點燃將尾氣中的CO處理掉。答案：(1)鐵架臺酒精燈(2)紅棕色粉末變黑澄清石灰水變渾濁淡藍(3)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2COO22CO2