2019-2020年高考化學(xué)分類匯編 考點(diǎn)11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物.doc

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2019-2020年高考化學(xué)分類匯編 考點(diǎn)11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(xx上海高考8)BeCl2熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2()A.熔融態(tài)不導(dǎo)電B.水溶液呈中性C.熔點(diǎn)比BeBr2高D.不與NaOH溶液反應(yīng)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)注意題給物理性質(zhì);(2)熟悉AlCl3的化學(xué)性質(zhì)。【解析】選A。根據(jù)“熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚”可知BeCl2屬于分子晶體,熔融態(tài)不導(dǎo)電,A正確;其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似,BeCl2水溶液也應(yīng)水解顯酸性,B錯(cuò)誤;對(duì)于組成相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高,故BeCl2熔點(diǎn)比BeBr2低,C錯(cuò)誤;化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似,故BeCl2能與NaOH溶液反應(yīng),D錯(cuò)誤。2.(雙選)(xx上海高考22)已知:2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是()選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)要從離子反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)三種溶質(zhì)與CO2反應(yīng)的先后順序;(2)碳酸鋇、氫氧化鋁與CO2反應(yīng)不同?！窘馕觥窟xA、C。原溶液中含有4 mol OH-、1 mol Ba2+、2 molAl(OH)4-,1 mol CO2消耗2 mol OH-生成1 mol C,同時(shí)與1 mol Ba2+恰好反應(yīng)生成1 mol BaCO3,再通入1 mol CO2又消耗2 mol OH-生成1 mol C,此時(shí)沒有沉淀,A正確;再通入1 mol CO2與2 molAl(OH)4-反應(yīng)生成2 mol Al(OH)3,此時(shí)沉淀共3 mol,B錯(cuò)誤;再通入1 mol CO2與1 mol C生成2 mol HC,沒有繼續(xù)生成沉淀,C正確;再通入1 mol CO2與1 mol BaCO3反應(yīng),沉淀物質(zhì)的量變?yōu)? mol,再通入1 mol CO2時(shí),CO2會(huì)與水發(fā)生反應(yīng),但沉淀質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化,D錯(cuò)誤?！菊`區(qū)提醒】一般認(rèn)為通入CO2后與NaOH、Ba(OH)2、NaAl(OH)4依次反應(yīng),而忽略了從離子反應(yīng)的角度分析;本題也易忽略CO2與碳酸鹽的反應(yīng)。3.(xx福建高考9)常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.B.C.D.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)明確反應(yīng)條件是常溫,如氮?dú)庵挥性诜烹娀蚋邷氐臈l件下才能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng);(2)兩性物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)?！窘馕觥窟xB。Al(OH)3具有兩性,既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),正確;SiO2為酸性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng),與濃鹽酸不反應(yīng),錯(cuò)誤;氮?dú)馀c氫氣以及氮?dú)馀c氧氣在常溫下不反應(yīng),錯(cuò)誤;金屬銅既能與濃硝酸反應(yīng)(濃硝酸的強(qiáng)氧化性),又能與氯化鐵溶液反應(yīng)(氯化鐵的強(qiáng)氧化性),正確;B符合題意。4. (xx江蘇高考18)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為 。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO20.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)n(C)(寫出計(jì)算過程)?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)運(yùn)用電荷守恒或是化合價(jià)代數(shù)和為零的觀念,可寫出物質(zhì)中各粒子的數(shù)目關(guān)系。(2)能分析出圖中每段質(zhì)量變化的含義。OH-在加熱過程中會(huì)反應(yīng)失去水,類似于Cu(OH)2CuO+H2O。C加熱會(huì)分解產(chǎn)生CO2,類似于CaCO3CaO+CO2?！窘馕觥?1)堿式碳酸鋁鎂受熱分解生成氧化鎂、氧化鋁、二氧化碳和水,氧化鎂和氧化鋁覆蓋在可燃物表面,具有阻燃作用。同時(shí)生成的二氧化碳和水均具有阻燃作用。(2)根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零,可得2a+3b=c+2d。(3)樣品中加入鹽酸,生成CO2,由此得出C的量。由已知信息知,270時(shí)樣品已完全失去結(jié)晶水,在270600之間,樣品減少的質(zhì)量為H2O(由OH-生成)和CO2(由C生成)的質(zhì)量,由減少的總質(zhì)量減去CO2的質(zhì)量,即可得出H2O的質(zhì)量,從而求得OH-的物質(zhì)的量。答案:(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO2)=2.5010-2molm(CO2)=2.5010-2mol44 gmol-1=1.10 g在270600之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)+m(H2O)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 gn(H2O)=7.5010-3moln(OH-)=7.5010-3mol2=1.5010-2moln(OH-)n(C)=(1.5010-2mol)(2.5010-2mol)=355.(xx安徽高考13)室溫下,在0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是()A.a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3+3OH-Al(OH)3B.ab段,溶液pH增大,Al3+濃度不變C.bc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開始溶解【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的意義、曲線的變化趨勢(shì)。(2)水解方程式的書寫。【解析】選C。Al3+的水解反應(yīng)為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,A錯(cuò)誤;ab段,部分Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,Al3+濃度減小,B錯(cuò)誤;據(jù)圖可知bc段的pH10,即d點(diǎn)之前氫氧化鋁已經(jīng)溶解,D錯(cuò)誤。6.(xx山東高考30)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2C和AlC組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應(yīng)接電源的極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為 。(2)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有 。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是 (用離子方程式說明)?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)離子液體是無水體系;(2)Fe3+的檢驗(yàn)方法及注意事項(xiàng)?！窘馕觥?1)電鍍時(shí)鍍件作陰極,故鋼制品作陰極;電鍍鋁時(shí)陰極上生成單質(zhì)鋁,故陰極反應(yīng)式為4Al2C+3e-Al+7AlC;若改用AlCl3水溶液,陰極上H+放電,產(chǎn)生H2;(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,H2是還原產(chǎn)物,H2與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系為H22e-,故n(H2)=n(e-)=6 mol=3 mol;(3)鋁熱反應(yīng)需要鎂條和KClO3作引燃劑;H2SO4與Fe2O3反應(yīng)生成的Fe3+可能與鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的Fe完全反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+。答案:(1)負(fù)4Al2C+3e-Al+7AlCH2(2)3(3)b、d不能Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+3Fe2+)