2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度測案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法中錯誤的是 ()A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的2用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質(zhì)的量濃度為 ()A3.56 mol/LB4.36 mol/L C5.00 mol/L D5.25 mol/L3用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 ()A322 B123 C133 D311而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是 mol、1 mol、1 mol，又因三種鹽溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，為11133。4【貴州省重點高中xx學(xué)年上學(xué)期期中考試】下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是 ()A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液5甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是 ()At1時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%Bt1時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等Ct2時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等Dt2時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達(dá)到飽和6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A BC D質(zhì)的量濃度為(mol/L)。7實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是 ()A950 mL111.2 g B500 mL117.0 gC任意規(guī)格111.2 g D1000 mL117.0 g8在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 ()A用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線9【云南省部分名校高xx屆12月份統(tǒng)一考試】在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為 ()A mol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L10有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為 ()A0.1 mol/L B0.15 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)（1）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2，則該礦泉水中Mg2的物質(zhì)的量濃度為。（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K與Ca2的物質(zhì)的量之比為21，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為，該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。12(15分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：，。（2）儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有(填序號)。（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為；冷凝管的進(jìn)水口是(填“f”或“g”)；現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是： ?！窘馕觥恳煊洺Ｒ姷幕緝x器的名稱及使用方法，如題目中涉及到的蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、燒杯、容量瓶等.要掌握常見混合物的分離方法和一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等基本實驗的操作要領(lǐng)。13(15分)（1）若某藥品質(zhì)量約為32 g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用表示在右盤放上砝碼，用表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用和表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g（2）配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為 g，實驗時圖中所示操作的先后順序為(填編號)。（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度。將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度。14(10分) 【貴州省重點高中xx學(xué)年上學(xué)期期中考試】完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LnaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?