九年級化學上冊第5單元第1-3課導學案新人教版.doc

《九年級化學上冊第5單元第1-3課導學案新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學上冊第5單元第1-3課導學案新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

教學資料參考范本九年級化學上冊 第5單元 第1-3課導學案 新人教版撰寫人：_時 間：_學習目標1通過實驗的測定，使學生能正確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些實際生活中簡單的化學問題。2 初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。3通過實驗的操作，培養(yǎng)學生認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度。一、自主學習1 。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對 有意義，而對 無意義（填“物理變化”或“化學變化”）。參加反應的各物質(zhì)總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量是否相等？為什么？ 。2.從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律，可將化學反應過程歸納為“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變” 不變 宏觀 不變 五個不變 不變 微觀 不變 不變 化學反應過程 不變 兩個一定改變 不變 可能改變 兩個可能改變 可能改變二、自主體驗1下面是水通電分解的示意圖：根據(jù)該圖，你得到哪些信息：；。某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能含有元素。三、自我檢測1.下列說法正確的是（ ）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應，就不遵守了D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和8克氧氣恰好反應生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ）A.12克 B.11克 C.44克 D.22克3.R在氧氣中燃燒的化學方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（ ）A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素4.下列敘述中，錯誤的是（ ）A.化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的B. 化學反應前后，元素的種類是一樣的 C. 化學反應前后，各種原子的總數(shù)是一樣的D. 化學反應前后，物質(zhì)分子的個數(shù)是一樣5.在A+B=C+D的反應中，5 gA物質(zhì)跟4 gB物質(zhì)恰好完全反應，生成3 gC物質(zhì)和 克D物質(zhì)，這是根據(jù) 定律進行上述計算的。6.在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學式為 。第五單元 課題2 如何正確的書寫化學方程式學習目標1. 了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則。2掌握化學方程式的配平方法，能正確書寫簡單的化學方程式。3了解化學方程式的意義。一、自主學習1化學方程式反映化學反應的客觀事實，因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：（1）_(2)_2.化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生,因此需要在化學方程式中注明_，如把點燃加熱等寫在_，在生成物中氣體物質(zhì)化學式右邊注“”的條件是_，溶液中發(fā)生的反應,若反應物中沒有固體固體,而生成物中有固體,則要在_3.化學方程式的配平是指_ 4.對于化學反應：2H2+O2 2H2O從宏觀上讀作 ，從微觀讀作 ，按質(zhì)量比還可以讀作 二、自主體驗1質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是化學變化前后_不變，_不變，_不變。2化學方程式配平是為了遵循_定律.3.寫出下列反應的化學方程式（1）磷燃燒 _（2）木炭燃燒 _（3）氯酸鉀制氧氣_ _三、自我檢測1寫出下列反應方程式（1）鐵絲在氧氣中燃燒 （2）鎂在空氣中燃燒 （3）電解水 _（4）高錳酸鉀制氧氣_2.下列關(guān)于化學方程式：2H2+O22H2O的讀法中不正確的是（ ）A. 氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水B.每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子C.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應生成36份質(zhì)量的水D.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子3鐵絲在氧氣的反應中， 份質(zhì)量的鐵跟 份質(zhì)量的氧氣反應，生成 份質(zhì)量的四氧化三鐵。4黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，則X的化學式為_ 5高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯有硝酸銨（NH4NO3）。當汽車在高速行駛受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化氮（N2O）氣體與另一種氧化物充滿氣袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轎車的乘員正是由于這種安全氣袋填補在自己與擋風玻璃、方向盤之間才沒有受傷。請給出：（1）NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應的化學方程式是 。 （2）此反應中反應物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為 。 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算學習目標1進一步認識化學方程式的涵義2初步掌握利用化學方程式的簡單計算3初步掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。一、自主學習1實驗室常用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣，(1)請你寫出該反應的化學方程式_(2)該反應化學方程式的意義為_ (質(zhì)的方面)_(量的方面)2.磷燃燒的方程式為 : 4P + 5O2 2P2O5該反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g (1)根據(jù)質(zhì)量比的意義填寫以上空格（2）根據(jù)填寫的數(shù)據(jù)可知，化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比的比值是_(改變或不變)這就是化學反應方程式計算的依據(jù).二、自主體驗1.寫出下列各反應的化學方程式并計算質(zhì)量比(1)過氧化氫溶液制氧氣_質(zhì)量比_(2)高錳酸鉀制氧氣_質(zhì)量比_(3)鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅 _質(zhì)量比_2.若要生成32g氧氣，需要分解_g高錳酸鉀,同時得到_g二氧化錳.3.試列式計算:要分解72g水,可以得到氧氣和氫氣各多少克?三、自我檢測根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O22MgO的反應方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（ ）A.鎂的質(zhì)量2 g，氧氣質(zhì)量3 g，氧化鎂質(zhì)量5 gB.鎂的質(zhì)量3 g，氧氣質(zhì)量2 g，氧化鎂質(zhì)量5 gC.鎂的質(zhì)量1 g，氧氣質(zhì)量4 g，氧化鎂質(zhì)量5 gD.鎂的質(zhì)量4 g，氧氣質(zhì)量1 g，氧化鎂質(zhì)量5 g2.現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，A完全反應，生成8 gC和4 gD，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是 （ ）A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:13在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對原子質(zhì)量比為22:9，當1.6 gX與Y完全反應后，生成4.4 gR，則在反應中Y與M的質(zhì)量比為（ ）A.12:9 B.23:9 C.32:9 D.16:94有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們能發(fā)生下列反應：A+B=C+D，已知12 gA與14 gB物質(zhì)恰好完全反應，生成18 gC和一定量的D，若要獲得12 gD，需要參加反應的A物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ）A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g512 g的碳和32 g的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳g，剩余g。6. 15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?7 （1） 用兩種方法計算，實驗室要獲得4.8 g氧氣，需分解多少克氯酸鉀？同時生成氯化鉀多少克？ （2） 制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?8.用氫氣還原12. 4g含有銅粉的氧化銅，充分反應后得到固體11. 6g，求原混和物中銅粉和氧化銅各多少克。9. 某鋼鐵廠日產(chǎn)含4%雜質(zhì)的生鐵2240噸，問： （1）需要含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？（2）若現(xiàn)在只有上述的赤鐵礦石2160噸，為確保生鐵的日產(chǎn)量不變，還需要含F(xiàn)e3O4 質(zhì) 量分數(shù)為56%的磁鐵石多少噸？5 / 5