2019-2020年高三化學 專題練習 有機化學-有機綜合實驗.doc

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2019-2020年高三化學 專題練習 有機化學-有機綜合實驗1、草酸是一種重要的化工產品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示，加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去，實驗過程如下： 將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中控制反應液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O；C6H12O68HNO36CO28NO10H2O；3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是 。(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是 （用化學方程式表示）(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是 。2、高考某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線： CO的制備原理：HCOOHCO+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）。（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式： ， 。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， ；c和d中承裝的試劑分別是 ， 。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必要的玻璃儀器名稱是 ；在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_（填序號）飽和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水無水CuSO4 品紅溶液（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是_。a. 低溫、高壓、催化劑 b. 適當的溫度、高壓、催化劑c. 常溫、常壓、催化劑 d. 適當的溫度、常壓、催化劑（5）正丁醛經催化劑加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻得知：RCHO+NaHSO3（飽和）RCH(OH)SO3Na；沸點：乙醚34，1丁醇118，并設計出如下提純路線：試劑1為_，操作1為_，操作2為_，操作3為_。3、實驗室常用燃燒分析法來測定有機物中碳和氫的質量分數，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750時，用氧氣流將樣品氧化成CO2和H2O，再根據CO2和H2O的質量求出有機物中碳和氫的質量分數現用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質量比回答下列問題：（1）若產生的氣體由左向右流向，各裝置導管的連接順序是：_接_、_接_、_接_、_接_、_接_（2）裝置的作用是_；裝置的作用是_；裝置的作用是_ （3）裝置中的化學方程式_ _ _；裝置中的化學方程式_ _ _（4）實驗前稱得、兩裝置的質量分別為m1g和n1g，實驗完畢，稱得、兩裝置的質量分別變?yōu)閙2g和n2g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數比為_（列出算式）4、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO沸點/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶反應物和產物的相關數據列表如下：實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產量2.0g。回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”（6）反應溫度應保持在9095，其原因是 （7）本實驗中，正丁醛的產率為 %。5、某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應，測定乙炔的相對分子質量。下圖是測定裝置示意圖。（忽略空氣中CO2和H2O對實驗的影響）（1）盛裝液體a儀器名稱為 。實驗室制取乙炔時，液體a通常是： 。（2）CuSO4溶液的作用是 。（3）完成乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式：C2H2+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2 + （4）該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質的量為x mol。實驗完畢，D及E裝置的總質量共增重y g，此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應（注：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 =5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。則所測乙炔的相對分子質量是（請用含字母x、y、z的代數式表示） 。（5）若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是 （填選項） A裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液B乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出C將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶