2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第6題 阿伏加德羅常數(shù)判斷型.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第6題 阿伏加德羅常數(shù)判斷型 [解題指導] 阿伏加德羅常數(shù)應用的6個易錯點 (1)偷換概念，干擾判斷。 當給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量時，誤認為無法求解物質所含的粒子數(shù)。 (2)無視組成，思維定式。 在考查特殊物質的組成和結構時，容易按照常見物質的組成和結構進行類推，導致錯誤。如誤認為Na2O2中含有2個陽離子和2個陰離子。 (3)混淆條件，狀態(tài)不清。 ①對于氣體物質在非標準狀況下，直接套用22.4 Lmol－1； ②對于非氣體物質在標準狀況下，錯誤使用22.4 Lmol－1。 (4)本質不用，計算失誤。 不明白常見氧化還原反應的本質，導致在計算轉移電子數(shù)時出現(xiàn)失誤。 (5)忽略隱含，判斷失誤。 忽略可逆反應、弱電解質的電離、鹽類的水解等，導致判斷錯誤。如誤認為1 L 0.1 molL－1的碳酸鈉溶液中CO的數(shù)目等于0.1NA。 (6)讀題不清，忽略體積(或溫度)。 只關注溶液的濃度，默認體積為1 L。如誤認為室溫下，pH＝1的鹽酸中，H＋數(shù)目為0.1NA；誤認為1 L pH＝13的NaOH溶液中，OH－數(shù)目一定為0.1NA。 [挑戰(zhàn)滿分](限時20分鐘) 單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A.常溫常壓下，30 g乙酸與30 g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為NA B.在標準狀況下，11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反應后得到的氣體的分子數(shù)為NA C.3.65 g液態(tài)HCl中含有的粒子總數(shù)為0.2NA D.常溫下，將5.6 g Fe投入足量濃硝酸中，轉移電子數(shù)為0.3NA 2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A.常溫下1 L 0.1 molL－1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA B.含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA C.標準狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對共用電子 D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L 3.(xx鎮(zhèn)江高三質檢)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A.5.4 g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2分子數(shù)均為0.3NA B.5.35 g NH4Cl固體中含有的N—H鍵個數(shù)為 0.4NA C.將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA D.120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA 4.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A.某溫度下純水的pH＝6，該溫度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA B.1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)與1 mol鐵與足量的Cl2反應轉移的電子數(shù)相等 C.在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA D.0.5 molL－1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NA 5.常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05 mol氯氣恰好完全反應，得到pH＝9的混合溶液(溶質為NaCl與NaClO)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))(　　) A.氯氣的體積為1.12 L B.原燒堿溶液中含溶質離子數(shù)為0.2NA C.所得溶液中含OH－的數(shù)目為110－5NA D.所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA 6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A.28 g N2和N4的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA B.8.4 g NaHCO3和MgCO3的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA～0.3NA之間 C.標準狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體中，所含氮原子數(shù)為2NA D.1 mol氯氣參加反應時，轉移的電子數(shù)一定為2NA 7.(xx蘇州高三模擬)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯誤的是(　　) A.標準狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA B.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NA C.1 mol Al3＋含有核外電子數(shù)為3NA D.T ℃時，1 L pH＝6的純水中，含110－6NA個OH－ 8.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.1 L 0.1 molL－1 Na2HPO4溶液中所含的陰離子數(shù)為0.1NA B.標準狀況下，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中n(OH－)為0.1NA C.標準狀況下，11.2 L CH3Cl所含的共用電子對數(shù)為2NA D.1 mol含10電子的粒子中所含的質子數(shù)均為10NA 9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A.標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間 B.0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4 L C.0.2 molL－1 Na2S溶液中含有的S2－數(shù)目小于0.2NA D.在反應Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉移的電子總數(shù)大于2NA 10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A.32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B.1 L 0.1 molL－1的氨水含有0.1NA個OH－ C.10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA D.H2S和SO2氣體混合生成0.3 mol單質硫時，轉移電子的數(shù)目為0.4NA 11.(xx南通高三模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A.25 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA B.室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C—H鍵數(shù)目為2NA C.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA D.標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)目為NA 12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A.將標況下22.4 L氯氣通入足量冷的石灰乳中，轉移電子的數(shù)目為2NA B.8.7 g二氧化錳與含有0.4 mol HCl的濃鹽酸加熱反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA C.1 mol金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為2NA D.標況下，4.48 L HF溶于水形成的溶液與足量SiO2粉末反應，生成SiF4分子的數(shù)目為0.05NA 13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA B.1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應轉移的電子數(shù)為2NA C.標準狀況下，1 L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數(shù)目為2 D.1 mol CH中含有電子數(shù)為10NA 第6題　阿伏加德羅常數(shù)判斷型 [挑戰(zhàn)滿分] 1.A　[A項中，易誤認為無法計算，其實，質量與物質的量換算與溫度壓強無關，乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，可用最簡式計算氧原子數(shù)；B項中，忽視NO與O2反應后生成的NO2還會部分轉化為N2O4，即還有隱含反應：2NO2N2O4；C項中，忽視HCl是共價化合物，在液態(tài)HCl中以分子形式存在；D項中，忽視常溫下鐵與濃硝酸鈍化，根本無需計算。] 2.A　[雖然在NH4NO3溶液中NH會發(fā)生水解反應，但是根據(jù)物料守恒可知A正確；選項B中涉及2個反應，開始時生成SO2氣體，后來生成H2，用極值法思考不難得出轉移的電子數(shù)在NA～2NA之間，錯誤；選項C中由于在標準狀況下己烷為液態(tài)，故2.24 L己烷的物質的量遠大于0.1 mol，錯誤；選項D中未指明標準狀況，因此無法求出正極放出H2的體積，故D錯。] 3.B　[與0.2 mol Al反應，要消耗0.6 mol HCl，酸不夠，A錯；5.35 g NH4Cl固體是0.1 mol,1 mol NH4Cl固體含4 mol N—H鍵，則0.1 mol NH4Cl固體含0.4 mol N—H鍵，所以B正確；一個Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成，C錯；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，沒有H＋，D錯。] 4.A　[在純水pH＝6情況下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 molL－1，A正確；1 mol Cl2參與反應時轉移2NA個電子，而1 mol鐵參與反應時轉移3NA個電子，B錯誤；NO和O2反應生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子數(shù)小于0.75NA，C錯誤；因溶液的體積未說明，故D錯誤。] 5.B　[未指明標準狀況，A錯；由Na＋守恒，計算B正確；C項沒有溶液的體積，無法計算，錯；D項忽視了ClO－的水解。] 6.A　[A項，設N2的質量為x，則混合氣體所含原子數(shù)為(2＋4)NA＝2NA；B項，NaHCO3固體含有Na＋、HCO，MgCO3固體含有Mg2＋、CO，8.4 g混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.2NA；C項，標準狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體為1 mol，所含氮原子數(shù)為NA；D項，Cl2與水或NaOH溶液反應時，1 mol Cl2參加反應，轉移電子數(shù)為NA。] 7.C　[標準狀況下，22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol，則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol，A正確；氦氣為單原子分子構成的氣體，1 mol He中含有1 mol He原子，B正確；1個Al3＋核外有10個電子，C錯誤；pH＝6的純水中c(H＋)＝1.010－6 molL－1，則c(OH－)也為1.010－6 molL－1,1 L水中含有n(OH－)＝1.010－6 molL－11 L＝1.010－6 mol，D正確。] 8.C　[HPO＋H2OH2PO＋OH－，陰離子包括OH－，陰離子數(shù)增多(大于0.1 mol)，A項錯誤；Kw＝1.010－14用于25 ℃時水溶液的有關計算，標準狀況下，水的離子積減小，n(OH－)不為0.1NA，B項錯誤；標準狀況下，一氯甲烷呈氣態(tài)，1個一氯甲烷分子中含有4個共用電子對，11.2 L CH3Cl所含共用電子對的物質的量為4＝2 mol，C項正確；10電子粒子有Ne、NH、OH－、Al3＋、Mg2＋、H3O＋、HF、H2O等，電子數(shù)相等的粒子中質子數(shù)不一定相等，對于原子和分子而言，質子數(shù)為10，對于陰離子，質子數(shù)小于10，對于陽離子，質子數(shù)大于10，D項錯誤。] 9.D　[由于在標準狀況下CH2Cl2呈液態(tài)，故A錯；選項B，未告知氣體所處的狀態(tài)，因此不能確定SO2氣體的體積，錯；選項C中溶液的體積未知，因此無法確定S2－的數(shù)目，錯；選項D中不僅Zn的化合價升高，NH中氮元素的化合價也升高了，故題給反應中每溶解1 mol Zn，轉移的電子總數(shù)大于2NA，D正確。] 10.D　[A項，32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA；B項，一水合氨是弱堿，不能完全電離；C項，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為NA；D項，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成3 mol單質硫時有2 mol是氧化產物，1 mol是還原產物，生成0.3 mol單質硫時，轉移電子的數(shù)目為0.4NA。] 11.B　[A項，25 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，c(H＋)＝10－12 molL－1，則c(OH－)＝0.01 molL－1，n(OH－)＝0.01 mol，即含有的OH－數(shù)目為0.01NA，錯誤；B項，烯烴的分子式通式為CnH2n，最簡式為CH2，相對分子質量為14，所以乙烯和丁烯的混合氣體含有最簡式的物質的量為1 mol，每個最簡式中含有2個C—H鍵，所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的C—H鍵數(shù)目為2NA，正確；C項，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應：2Fe＋3Cl22FeCl3，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，Cl2不足，所以轉移的電子數(shù)應該以Cl2為標準，是0.2NA，錯誤；D項在標準狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯誤。] 12.C　[A選項，標況下氯氣為氣體，通入足量冷的石灰乳中會完全反應，但是氯氣發(fā)生的是歧化反應，1 mol氯氣參與反應轉移電子1 mol，錯誤；B選項，二氧化錳在加熱條件下與濃鹽酸反應：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，隨著反應進行，濃鹽酸會變稀，此時反應停止，故轉移電子的數(shù)目小于0.2NA，錯誤；C選項，1個C原子與4個C原子相連，每個C—C鍵為2個碳原子所共用，則每個C原子對應2個C—C鍵，正確；D選項，標況下HF是液態(tài)，錯誤。] 13.B　[A項，假設都是NO2，分子數(shù)NA，若都是N2O4則分子數(shù)為0.5NA；B項，H2O(g)作氧化劑，與Fe在高溫下完全反應時，1 mol H2O(g)得電子數(shù)為2NA；C項，標準狀況下，乙醇為液體；D項，1 mol CH中含有電子數(shù)應為8NA。]