2019-2020年高考化學總復習 專題二十七 水的電離和溶液的酸堿性專題演練.doc

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2019-2020年高考化學總復習 專題二十七 水的電離和溶液的酸堿性專題演練 1.(xx廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度，可能引起由c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010－13 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 2．(xx廣東理綜，12)準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0molL－1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是 A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小 3．(xx天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是(　　) 加入物質 結論 A 50 mL 1 molL－1H2SO4 反應結束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水電離出的c(H＋)c(OH－)不變 D 0.1 mol NaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變 4.[xx山東理綜，31(3)]利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。 已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓ 步驟Ⅰ 移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。 步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。 滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________molL－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。 5．(xx重慶理綜，9)中華人民共和國國家標準(GB2760xx)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。 　 　圖1　　　　　　圖2　　　 (1)儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________。 (3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。 (4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________gL－1。 (5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施________。  考點專練27　水的電離和溶液的 酸堿性 一年模擬試題精練 1.(xx濰坊期末)水的電離過程為H2OH＋＋OH－，25 ℃時，水的離子積KW＝1.010－14，35 ℃時，水的離子積KW＝2.110－14，則下列敘述正確的是(　　) A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低 B．35 ℃時，c(H＋)＞c(OH－) C．35 ℃時水的電離程度比25 ℃時的小 D．水的電離是吸熱過程 2．(xx廊坊質量監(jiān)測)25 ℃時，下列各溶液中堿性最強的是(　　) A．pH＝12的溶液 B．c(H＋)＝110－13的溶液 C．c(OH－)/c(H＋)＝1010的溶液 D．c(OH－)＝0.2 mol/L的氨水 3．(xx河南洛陽統(tǒng)考)下列關于pH試紙的使用方法，正確的敘述是(　　) A．取一塊濕潤的pH試紙測某溶液的pH B．將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標準比色卡對比 C．某同學非常認真地用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為9.5 D．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性 4．(xx南充質檢)與pH類似，我們定義pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液，一定呈中性的是(　　) A．c(H＋)＝110－7 molL－1的溶液 B．水電離的H＋和OH－濃度相等的溶液 C．pH＋pOH＝14的溶液 D．pH＝pOH的溶液 5．(xx成都模擬)25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列敘述正確的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變 6．(xx湖南岳陽檢測)某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝110－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(　　) A．1∶10 B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21 7．(xx山東德州期末)常溫下，有關水溶液的pH說法正確的是(　　) A．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－2molL－1 B．將pH＝2和pH＝12的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7 C．若強酸、強堿中和后pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和為14 D．含等物質的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7 8．(xx濰坊模擬)已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．水的離子積常數(shù)關系為：C＞A B．升高溫度可實現(xiàn)由C點到A點 C．T1時，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH＝7 D．圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值 9．(xx河南八市高三聯(lián)考) 常溫下，向0.1 molL－1硫酸中逐滴加入物質的量濃度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d處分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關敘述中不正確的是(　　) A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的導電能力：c＜d C．a(chǎn)、b處溶液呈酸性 D．c、d處溶液呈堿性 10．(xx大連模擬)已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示。 (1)25 ℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________，25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。 (2)95 ℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是________________。 (3)曲線A所對應的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH________7，判斷的理由是________________________________________________________________________。 (4)在曲線B所對應的溫度下，將0.02 molL－1的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH＝________。 參考答案 考點專練27　水的電離和溶液的酸堿性 【兩年高考真題演練】 1.C　[A項，升高溫度，促進水的電離平衡，則c(H＋)和c(OH－)都同等程度地變大，若由c向b變化，則c(H＋)增大，c(OH－)將變小，錯誤；B項，根據(jù)b點對應的c(H＋)和c(OH－)都為1.010－7 mol/L，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1.010－71.010－7＝1.010－14，錯誤；C項，加入FeCl3發(fā)生水解反應：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，破壞水的電離平衡，c(H＋)增大、Kw不變，c(OH－)變小，則可能引起由b向a變化，正確；D項，c點對應的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(OH－)變小，Kw不變，c(H＋)增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯誤。] 2.B　[A項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結果偏大，錯誤。] 3.B　[Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50 mL 1 molL－1H2SO4，Na2CO3與H2SO4 恰好反應生成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO)，錯誤；B項，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，發(fā)生反應CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好與Na2CO3反應：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，則c(CO)減小，c(OH－)增大，c(HCO)減小，所以增大，正確；C項，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移動，但c(OH－)減小，溶液中的OH－全部來源于水的電離，由于水電離出的H＋、OH－濃度相等，故由水電離出的c(H＋)c(OH－)減小，錯誤；D項，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4 ，引入Na＋ ，所以c(Na＋)增大，錯誤。] 4.解析　“0”刻度位于滴定管的上方。由題意可得關系式BaCl2～CrO～H＋，則有c(BaCl2)y10－3L＝b molL－1(V0－V1)10－3 L，解得c(BaCl2)＝ molL－1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則V1變小，Ba2＋濃度測量值將偏大。 答案　上方　　偏大 5.解析　(1)根據(jù)儀器的結構特點，可知A為冷凝管或冷凝器，冷卻水下口進上口出，水能夠充滿冷凝管，冷卻效果好。(2)SO2被H2O2氧化為H2SO4，其化學方程式為SO2＋H2O2===H2SO4。(3)盛放NaOH標準液，應選擇堿式滴定管，滴定前用圖③方法排氣泡 ；滴定終點溶液的pH＝8.8在酚酞的變色范圍(8～10)內；依據(jù)滴定管的結構特點，0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位無刻度，因此液面在刻度“10”處，管內液體體積大于40 mL。(4)n(NaOH)＝0.090 0 molL－10.025 L＝0.002 25 mol。根據(jù)反應關系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)＝＝0.072 g，該葡萄酒中SO2的含量為＝0.24 gL－1。(5)造成測定結果比實際值偏高的原因是反應過程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時消耗了NaOH標準液，可使用難揮發(fā)的強酸代替鹽酸避免誤差的產(chǎn)生。 答案　(1)冷凝管或冷凝器　b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③　酚酞?、? (4)0.24 (5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，排除鹽酸揮發(fā)的影響 【一年模擬試題精練】 1.D　[35 ℃時水的離子積大于25 ℃時水的離子積，說明35 ℃時水中c(H＋)、c(OH－)大于25 ℃時水中c(H＋)、c(OH－)，但c(H＋)仍等于c(OH－)；亦說明升高溫度，水的電離程度增大，即水的電離是吸熱過程。] 2.D　[c(OH－)越大，溶液的堿性越強，A、B、C三項對應溶液中的c(OH－)分別為0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L，故D項溶液的堿性最強。] 3.D　[pH試紙在使用時，一定不能潤濕，否則相當于稀釋待測液，A錯；pH試紙直接插入待測液中，會污染待測液，B錯；廣泛pH試紙只能測得整數(shù)，C錯。] 4.D　[由于沒有說明溶液的溫度是25 ℃，故A、C錯誤；由H2OH＋＋OH－可知無論是酸性溶液、中性溶液還是堿性溶液，其中水電離的H＋和OH－濃度都相等，C錯誤；由pH＝pOH可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D正確。] 5.B　[H2OH＋＋OH－，對各選項的分析如下：] 選項 內容指向聯(lián)系分析 結論 A 稀氨水是弱堿，加入后水溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移動 錯誤 B NaHSO4溶于水后發(fā)生電離NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，使c(H＋)增大，由于溫度不變，故KW不變 正確 C 水中加入CH3COONa，CH3COO－發(fā)生水解，促進水的電離，平衡正向移動，使溶液呈堿性，c(H＋)降低 錯誤 D 升高溫度，水的電離程度增大，KW變大，pH變小 錯誤 6.B　[設稀硫酸的體積為a，NaOH溶液的體積為b，則10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a∶b＝9∶1。] 7.D　[A項若為鹽溶液，由水電離的OH－濃度是10－2molL－1，若為堿溶液，則為10－12molL－1；B項只有是強酸強堿的情況如此；C項兩者體積比未知；D項反應后的生成物為等物質的量的NaNO3和CH3COONa，后者為堿性。] 8.A　[A項，A點對應的c(H＋)、c(OH－)均大于C點對應的c(H＋)、c(OH－)，故水的離子積常數(shù)A＞C，錯誤；B項，升高溫度，水的電離平衡向正向移動，c(H＋)、c(OH－)均增大，可實現(xiàn)由C點到A點，正確；C項，T1時，pH＝4的硫酸c(H＋)＝10－4 molL－1，pH＝10的氫氧化鈉溶液c(OH－)＝＝ molL－1＝10－4 molL－1，等體積混合，二者恰好完全反應，所得溶液的pH＝7，正確；D項，T2時水的離子積為c(OH－)c(H＋)，即OMOP為矩形OMAP的面積，正確。] 9.D　[a處表示0.1 molL－1的硫酸，c處表示硫酸與Ba(OH)2溶液恰好完全反應，故a、b兩處溶液呈酸性，c處溶液呈中性，d處溶液呈堿性。] 10.解析　(1)25 ℃時，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝110－5 molL－1，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝110－4 molL－1，當二者恰好反應完時有110－5V(堿)＝110－4V(酸)，V(堿)∶V(酸)＝10∶1。(2)95 ℃時，KW＝110－12，pH＝a的強酸溶液中，c(H＋)＝110－a molL－1，pH＝b的強堿溶液中，c(OH－)＝10b－12 molL－1，10010－a＝110b－12，2－a＝b－12，a＋b＝14。(3)由于鹽酸中c(H＋)>堿BOH溶液中c(OH－)，結合水的電離方程式知二者對水電離程度的抑制能力前者較強，故α1小于α2。若BOH是強堿，等體積混合時酸過量，此時pH<7，若BOH是弱堿，則無法確定堿與酸的物質的量的相對多少，故無法確定反應后溶液的pH。(4)等體積混合時，溶液中Ba2＋反應完畢，但此時OH－消耗掉一半，故混合溶液中c(OH－)＝0.01 molL－1，c(H＋)＝110－10 molL－1，故pH＝10。 答案　(1)A　水電離需要吸熱，溫度越高KW越大　10∶1 (2)a＋b＝14 (3)小于　無法確定　若BOH是弱堿，無法確定酸堿的物質的量的相對多少 (4)10