2019-2020年高考化學(xué) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)教案.doc

《2019-2020年高考化學(xué) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)教案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)教案.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)教案三維目標(biāo)知識(shí)與技能1.理解離子反應(yīng)的概念和原理。2.了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。過程與方法1.探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。情感、態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀。CuSO4溶液。BaCl2溶液。NaCl溶液。NaOH溶液。氣球教學(xué)過程新課導(dǎo)入復(fù)習(xí)電解質(zhì)和電離的概念。過渡有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？推進(jìn)新課教師：請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P27P28的內(nèi)容，進(jìn)行自學(xué)。板書離子反應(yīng)和離子方程式。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)做實(shí)驗(yàn)。通過操作實(shí)驗(yàn)儀器、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)直覺行動(dòng)思維。實(shí)驗(yàn)21試管名稱現(xiàn)象向盛有5 mL CuSO4溶液的試管里滴加 5 mL稀 NaCl溶液A向盛有5 mL CuSO4溶液的試管里滴加 5 mL稀 BaCl2溶液B生： 觀察A、B試管中的現(xiàn)象。師：觀察到的現(xiàn)象是什么？生：B試管中有白色沉淀生成，A試管中溶液無現(xiàn)象。師：完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。投影用計(jì)算機(jī)做成三維動(dòng)畫片，演示給學(xué)生看。實(shí)驗(yàn)中看得見的白色沉淀和看不見的溶液中沒有參加反應(yīng)的離子，都可以用看得見的各種圓球表示，從而將直覺行動(dòng)思維轉(zhuǎn)化成具體形象思維?？杉由顚?duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的理解。NaClCuSO4（不反應(yīng)）CuSO4BaCl2=BaSO4（白）CuCl2師：溶液中離子變化的角度，分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。講述當(dāng)CuSO4溶液與NaCl溶液混合時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO與Na+、Cl等混合沒有發(fā)生變化。當(dāng)B中CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時(shí)，CuSO4電離出來的SO與BaCl2電離出來的Ba2+反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色沉淀。過渡電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，這些電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。板書二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)： 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。過渡如何表示離子反應(yīng)呢？板書2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。學(xué)生自學(xué)閱讀P28第三段、第四段回答問題：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？師：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O，其離子方程式：H+OH=H2O，該電離方程式只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應(yīng)）。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式。實(shí)驗(yàn)22現(xiàn) 象反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式反應(yīng)生成的物質(zhì)特征向盛有5 mL Na2SO4溶液的試管里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液難溶向盛有5 mL Na2CO3溶液的試管里加入 5 mL稀鹽酸，迅速套一氣球易揮發(fā)，氣體向盛有5 mL NaOH溶液的試管里滴加幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止水（難電離）合作探究引導(dǎo)學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。板書3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物；（2）生成難電離物；（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)。思考與交流1.食鹽水的凈化作為氯堿工業(yè)原料的原鹽（食鹽）中含有Ca2+、Mg2+、SO等有害離子，這些雜質(zhì)進(jìn)入電解池中易生成氫氧化鎂等不溶性雜質(zhì)，堵塞隔膜孔隙，同時(shí)這些有害離子也會(huì)影響成品的純度，因此，必須在電解之前對(duì)食鹽進(jìn)行精制處理。精制時(shí)根據(jù)原鹽中Ca2+、Mg2+、SO的含量加入適量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3，SO轉(zhuǎn)化成BaSO4等沉淀從食鹽水中分離出去，最后再加入鹽酸調(diào)至中性，即可得到精制的食鹽水。2.離子的鑒定為確定某一種或幾種離子的特性而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。內(nèi)容有為了鞏固某些離子的重要性質(zhì)的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和判斷某些離子是否存在的探索性實(shí)驗(yàn)。可根據(jù)離子與特定試劑反應(yīng)呈現(xiàn)出不同的顏色、特殊氣味的氣體或產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象辨別試劑法；鑒定是分析離子性質(zhì)是否和已知離子完全相同，如鑒定硫酸鉀晶體，則需溶解后用焰色反應(yīng)法和試劑法分別確定鉀離子和硫酸根離子的存在。如何鑒定Cl、SO、CO等等。碳酸根離子的檢驗(yàn)，在被檢驗(yàn)的物質(zhì)中加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3.中和反應(yīng)處理污水在污水處理工藝過程中，酸堿性廢水的處理是非常重要的。對(duì)于這些廢水，如不進(jìn)行治理，不但會(huì)造成下游生化處理設(shè)施的嚴(yán)重腐蝕損壞，菌種死亡，甚至系統(tǒng)癱瘓，而且會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，并產(chǎn)生下游排放管系腐蝕。酸堿性廢水處理只能采用化學(xué)中和法。課堂小結(jié) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。布置作業(yè)教材P75 1、2板書設(shè)計(jì)二、離子反應(yīng)和離子方程式1.離子反應(yīng)： 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。 3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物；（2）生成難電離物；（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)?；顒?dòng)與探究1.（xx年上海，25）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排入的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。乙廠的廢水中含有另外三種離子是_、_、_。有一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含有_，可用來澆灌農(nóng)田。2.運(yùn)用所學(xué)的有關(guān)知識(shí)和技能，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙。隨堂練習(xí)1.下列各組不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.硫酸與CuCl2溶液 B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C.碳酸鈉溶液與稀硝酸D.澄清石灰水與稀鹽酸答案：A2.不符合Ba2+ SO=BaSO4 的是A.硝酸鋇溶液與稀硫酸 B.稀硫酸與氯化鋇溶液C.碳酸鋇與稀硫酸 D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液答案：C3.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是A.KClNaOH=NaCl+KOHB.AgNO3NaCl=NaNO3AgClC.Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOHD.2NaClCa（NO3）2=CaCl22NaNO3答案：AD4.下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式都能以H+OH=H2O表示的是A.醋酸和氫氧化鈉溶液B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸答案：D5.寫出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。（1）HCO+ H+=CO2+ H2O（2）H+OH=H2O（3）Mg 2H+=Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2OCO2答案：（1）NaHCO3HCl=NaClH2OCO2KHCO3+HNO3=KNO3H2OCO2（2）HClNaOH=NaClH2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O（3）Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4（?。?MgSO4H2（4）BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2BaCO32HNO3=Ba（NO3）2H2OCO26.（1）加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子顯著減小的是A.Cl B. Na+ C.CO D.Ba2+（2）加入適量的NaOH溶液，不能使溶液中下列離子顯著減少的是A.NHB.Ba2+C.HCOD.Fe3+答案：（1）CD （2）B7.某KCl樣品中含有K2SO4雜質(zhì)，為了除去其中的K2SO4，供選用的實(shí)驗(yàn)操作包括：過濾，將白色沉淀濾出向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至不再產(chǎn)生氣體為止將濾液蒸干，得到晶體將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液向溶液中滴入碳酸鉀溶液至適當(dāng)過量向溶液中滴入氯化鋇溶液至適當(dāng)過量正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是_。答案：習(xí)題詳解1.在水溶液 熔化 電離 能夠自由移動(dòng)的離子 陽 H+ 陰 OH 陽離子 酸根離子H+和OH反應(yīng)生成水。2.C 蔗糖屬于有機(jī)化合物，水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，所以不屬于電解質(zhì)。3.B CO2是氣體，不能導(dǎo)電，蔗糖屬于有機(jī)化合物，不能夠?qū)щ姡荒懙\屬于晶體也不能導(dǎo)電。4.D A中，H+和OH反應(yīng)能生成水；B中，Ca2+和CO能生成沉淀，C中， H+和CO反應(yīng)能放出氣體，所以，都不能大量共存。5.C C中BaCO3難溶解，反應(yīng)有H2O、 CO2生成。6.提示：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。金屬屬于單質(zhì)，故不是電解質(zhì)。