2019-2020年高中化學《配合物是如何形成的》教案 蘇教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學配合物是如何形成的教案 蘇教版選修3【教學目的要求】知識要求：配合物的組成、結構、性質和應用能力要求：培養(yǎng)空間想象能力、利用已有知識解決實際問題的能力情感要求：配合物在實際中的應用引起學生的興趣，用科學家在配位化學方面的杰出成就激發(fā)起學習化學、投身化學研究的情感。【教學重點、難點】配合物的結構、性質和應用【復習過程】問題與思考KAl(SO4)2和Na3AlF6均是復鹽嗎？兩者在電離上有何區(qū)別？試寫出它們的電離方程式。KAl(SO4)2=k+Al3+SO42-Na3AlF6=3Na+AlF63-一、配合物的組成中心原子配位體配位數外界【問題探究1】經常用作配位體的微粒有哪些？H2O、NH3、F-、Cl-、CN-、CO等經常用作中心原子的有哪些？大多數過渡元素的離子如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Ni2+及部分主族元素陽離子如Al3+由提供孤電子對的配體與提供空軌道的中心原子以配位鍵結合形成的化合物稱為配合物。配合物的內界和外界通過離子鍵結合，在水溶液中較易電離；中心原子和配位體通過配位鍵結合，一般很難電離二、配合物的空間構型配合物的空間構型是由中心原子雜化方式決定的常見配合物的雜化方式、配位數及空間構型中心原子雜化方式配位數形狀實例SP2直線型Ag(NH3)2ClSP34四面體型Zn(NH3)4SO4dsp24正方形Cu(NH3)4SO4【問題探究2】1969年美國化學家羅森伯格發(fā)現了一種抗癌藥物，分子式為Pt(NH3)2Cl2。但在應用中發(fā)現同為Pt(NH3)2Cl2，部分藥物有抗癌作用，另一部分則沒有抗癌作用，為什么？寫出它們的結構。ClNH3H3NClPtPtClNH3ClNH3練習1.已知Co(NH3)63+呈八面體結構，Co3+位于正八面體的中心，若其中2個NH3分子被Cl-取代所形成的Co(NH3)4Cl2+的同分異構體有2種。練習2.現有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。（提示：先寫出兩者的電離方程式進行比較）兩者在水中發(fā)生電離：Co(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl-Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl-比較可知：兩者電離出的Cl-的量不同，設計實驗時可從這一條件入手，加Ag+沉淀Cl-然后測量所得沉淀量就可以加以區(qū)別。具體步驟：1.稱取相同質量的兩種晶體，分別配成溶液。2.向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。3.靜置，過濾。4.洗滌沉淀，干燥5.稱量。結果：所得固體質量多的即為Co(NH3)6Cl3,所得固體質量少的即為Co(NH3)5ClCl2。練習3.某物質的化學式為PtCl4.2NH3,其水溶液不導電，加入AgNO3溶液不產生沉淀，加入強堿溶液處理并無NH3放出，則Pt的配位數為6三、配合物的應用配合物的應用極為廣泛（1）濕法冶金：用配合劑將金屬從礦石中浸取出來再還原成金屬單質；（2）分離提純；（3）利用形成配合物的方法檢驗離子，如Fe3+的檢測；（4）配合催化；（5）生物體內的許多變化如能量傳遞、轉換或電荷轉移常與金屬離子和有機物生成復雜的配合物有關?！拘≡嚺５丁?、設計方案，檢驗某溶液中是否含有Fe3+（Fe2+）,寫出相關反應方程式。方法一：加NaOH溶液，看是否生成紅褐色沉淀方法二：加KSCN溶液，看是否變成血紅色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+:方法一：加NaOH溶液，看是否先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色方法二：加KSCN，不變紅加Cl2,看是否變成血紅色完成化學方程式：1.AgNO3溶液中加入氨水，先沉淀然后又變澄清。AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)20H+2H2O或者AgOH+2NH3=Ag(NH3)20H2.已知鋅和鋁都是活潑金屬。其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，溶于強堿分別生成Zn(OH)42-和Al(OH)4-。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。按要求寫出下列反應的離子方程式：Al(OH)3溶于強堿溶液Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-Zn(OH)2溶于氨水Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+2OH-+4H2O（2）實驗室一瓶AlCl3溶液中混有少量Zn2+,如何提純？