2019-2020年高中化學(xué) 3.4 海水中的元素（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測(cè)-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.4 海水中的元素（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測(cè)-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1 1.(xx鄭州高一檢測(cè))中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類(lèi)似“海水曬鹽”原理的是　(　　) A.萃取　　　　B.蒸發(fā)　　　　C.過(guò)濾　　　　D.攪拌 【解析】選B。實(shí)驗(yàn)室中的“蒸發(fā)”操作是利用水受熱易揮發(fā),其中的溶質(zhì)因溶劑減少而析出的過(guò)程,這與“海水曬鹽”的原理是相似的。 2.(xx洛陽(yáng)高一檢測(cè))將氯氣緩緩?fù)ㄈ牒械任镔|(zhì)的量濃度下列離子的混合溶液中,最先被氧化的離子是　(　　) A.Na+ B.Mg2+ C.Br- D.I- 【解析】選D。Na+、Mg2+不能與氯氣反應(yīng),I-比Br-的還原性強(qiáng),最先與氯氣反應(yīng)。 3.下列關(guān)于鎂的敘述不正確的是　(　　) A.在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光 B.由于鎂能夠在空氣中與氧氣反應(yīng),所以必須密封保存 C.能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 D.能與沸水反應(yīng)放出氫氣 【解析】選B。鎂易與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,氧化鎂附著在鎂的表面,阻礙鎂與氧氣反應(yīng),所以保存鎂時(shí)不用密封。 4.(xx長(zhǎng)沙高一檢測(cè))向盛有同濃度等體積的硫酸溶液的五個(gè)燒杯(a、b、c、d、e)中分別加入足量的指定物質(zhì):①向a中加入鎂粉;②向b中加入氧化鎂; ③向c中加入氫氧化鎂;④向d中加入碳酸鎂;⑤向e中加入硫酸鎂。最終得到硫酸鎂溶液濃度相等的是　(　　) A.①② B.②④ C.①⑤ D.③④ 【解析】選B。H2SO4的濃度和體積相同,和含Mg的物質(zhì)反應(yīng)時(shí),只要進(jìn)入溶液的物質(zhì)的質(zhì)量一樣,濃度就一樣。各物質(zhì)的反應(yīng)方程式如下:Mg+H2SO4MgSO4+ H2↑;MgO+H2SO4MgSO4+H2O;MgCO3+H2SO4MgSO4+CO2↑+H2O;Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O。所以選B。 5.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn): 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: (1)步驟⑤所用的主要儀器是　 。 (2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是　　　　　　　　　　　;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是　　　　。 (3)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 　 。 (4)①～⑥操作中,使用玻璃棒的是　　　　(填序號(hào))。 (5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:　 。 【解析】(1)分液的主要儀器為分液漏斗。 (2)物質(zhì)的分離方法:固液分離用過(guò)濾,液液不互溶用分液,液液互溶用蒸餾。 (4)需使用玻璃棒的是②浸泡(溶解),③過(guò)濾。 (5)利用I2使淀粉變藍(lán)檢驗(yàn)。 答案:(1)分液漏斗　(2)過(guò)濾　蒸餾　(3)苯與水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中的大　(4)②③　(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán),說(shuō)明有單質(zhì)碘)