2019-2020年高中化學(xué) 2.1.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》學(xué)案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 蘇教版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、|理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2、能運(yùn)用有效碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。重點(diǎn)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)過(guò)程：一、 復(fù)習(xí)回顧化學(xué)反應(yīng)的快慢可 來(lái)表示，符號(hào)為 ，其表達(dá)式為 。化學(xué)反應(yīng)不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同。這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率取決于 。對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在不同條件下其反應(yīng)速率也不同。這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率受 的影響。二、 導(dǎo)入新課根據(jù)我們的生活經(jīng)驗(yàn)列舉一些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響活動(dòng)探究（教材33-34頁(yè)）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 規(guī)律小結(jié)： 原因：（用碰撞理論解釋）有效碰撞： 活化分子： 原理：、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響由于壓強(qiáng)的改變對(duì)氣體影響很大而對(duì)固體、液體及溶液影響很小，因此壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響僅適用于有氣體參加的反應(yīng)。規(guī)律小結(jié)： 原因：（歸結(jié)為濃度的影響）練習(xí)：課課練34頁(yè)第5題。小結(jié)：、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響活動(dòng)探究（教材35頁(yè)）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 規(guī)律小結(jié)： 原因：（用碰撞理論解釋）練習(xí)：1、 課課練33頁(yè)第2題。2、 對(duì)體積不變的氣體反應(yīng)，升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（ ）A、分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C、該反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的D、該反應(yīng)的過(guò)程是放熱的、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響活動(dòng)探究（教材36頁(yè)）實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ： 規(guī)律小結(jié)： 原因：（用過(guò)渡狀態(tài)理論解釋） 、其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響除上述因素外，反應(yīng)物間的接觸面積、光、電磁波、超聲波、磁場(chǎng)等因素也會(huì)影響反應(yīng)速率。例如，增大反應(yīng)物間的接觸面積 ，反應(yīng)速率會(huì)增大。練習(xí)：課課練34頁(yè)第8題三、鞏固練習(xí)1、把鎂條投入盛有稀鹽酸的容器中，有下列因素：鹽酸的濃度、溫度、鎂條的質(zhì)量、容器的密閉情況、溶液中氯離子的濃度。其中與產(chǎn)生氫氣的速率有關(guān)系的是（ ）A B C D 2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）A 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率B 100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C 二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率降低D 汽車尾氣中的一氧化氮和一氧化碳可以緩慢反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，使用催化劑可以增大反?yīng)速率3、 教材38頁(yè)第2題4、 教材38頁(yè)第3題5、 教材38頁(yè)第5題總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢往往同時(shí)受幾個(gè)因素的共同作用