2019-2020年高中化學 2.2.2化學反應的快慢和限度教案 魯教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 2.2.2化學反應的快慢和限度教案 魯教版必修2【教學目標】1.使學生了解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點，2.認識化學反應的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。【教學重點、難點】化學平衡的建立及理解【教學方法】 討論法 啟發(fā)式【教學過程】【引入】在學習二氧化硫的性質(zhì)時有兩個重要的反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：2SO2 + O2 2SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。為什么一個式子用“”，一個式子用“”號？說明什么？ 有些化學反應不能進行完全，即反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學反應的限度有關?！景鍟?二、化學反應的限度【思考】下列各組化學方程式，尋找每組內(nèi)兩個化學反應的異同，談談你對化學反應的認識。（1） 2H2 + O2 = 2H2O （放熱反應） 2H2O = 2H2 + O2 （吸熱反應）（2） Fe + 2HCl(濃) = FeCl2 + H2 Fe + 2HCl(稀) = FeCl2 + H2（3） 2CO + O2 = 2CO2 2SO2 + O2 2SO3【問題】可逆反應有什么特點？【板書】1.可逆反應在同一條件下，能同時向正、反兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應【媒體展示】與不可逆反應比較，可逆反應有什么特點？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？【思考】為什么可逆反應中，SO2等反應物不可能被全部消耗？【小結】1. 什么是可逆反應？ 2. 可逆反應的特點 3. 正反應、逆反應【問題】一定條件下的可逆反應能否出現(xiàn)正、逆反應速率相等？【媒體展示】2SO2+O2 2SO3【問題】進行到什么時候“停止”了？說明你的理由。【問題】反應真的停止了嗎？請在下圖中畫出反應A(g) + B(g)C(g) + D(g)的反應速率和反應時間的關系圖?！娟U述】由圖可知一定條件下，從反應物開始建立的可逆反應，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應速率相等，反應速率不再隨時間的變化而變化，反應達到平衡。從逆反應開始也可以嗎？【點評】從已學過的溶解結晶平衡認識平衡的特點，從數(shù)學的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂?！景鍟?.化學平衡化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)保持不變的狀態(tài)。【質(zhì)疑】化學平衡的特征是什么？為什么說化學平衡是動態(tài)平衡？動：V正 = V逆 0，動態(tài)平衡定：外界條件一定，各組成的百分含量一定（不是相等）變：外界條件改變，平衡被破壞、發(fā)生移動而建立新的平衡【板書設計】【板書】1.可逆反應 定義 特征2.化學平衡 定義 特征