中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點聚焦 第5講 溶液課件.ppt

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第一單元 身邊的化學(xué)物質(zhì),第5講 溶 液,1．(2014，天水)調(diào)味品是重要食品添加劑，將下面調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是( ) A．食鹽 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油 2．(2015，甘南州)下列說法不正確的是( ) A．物質(zhì)的溶解度一定隨溫度的升高而增大 B．蔗糖水屬于溶液 C．在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換 D．打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來，證明氣體的溶解度和壓強有關(guān),D,A,3．(2015，天水)如圖是A、B、C三種固體(都不含結(jié)晶水)物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法或判斷中正確的是( ) A．t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為B＞A＞C B．t1℃時將10 g A物質(zhì)放入50 g水中，充分攪拌所得溶液的質(zhì)量為60 g C．若B物質(zhì)是氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法獲得大量的氯化鈉晶體 D．將t2℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C,D,4．(2016，天水)根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： (1)P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系 為b___c(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為________。 (3)t2 ℃時，50 g b物質(zhì)加入到50 g水 中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_____。 (4)b中含有少量的a，若要提純b，可采用_____________________結(jié)晶的方法。,＝,b＞a＞c,75 g,降溫(或冷卻熱飽和溶液),5．(2015，慶陽)如圖是甲、乙兩種 固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)在溫度為___℃時，甲、乙兩種物 質(zhì)的溶解度相等。 (2)甲、乙兩物質(zhì)中，通過降溫的方法能將接近飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖莀____。 (3)t2℃時，將35 g甲物質(zhì)投入到50 g水中，充分溶解后可得到甲溶液_____g。 (4)將t2℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲____(填“＞”“＜”或“＝”)乙。,t1,甲,80,＞,6．(2015，甘肅)如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： (1)P點的含義是________________________________。,t1℃時，a與c的溶解度相同,(2)t2℃時，將50 g a物質(zhì)放入50 g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為____g。 (3)將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_________。 (4)t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是_____________________________________________。,75,b＞a＞c,NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小,7．(2015，甘南州)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，A、B兩個燒杯中分別盛有20 ℃時上述兩種物質(zhì)的飽和溶液(還有未溶解的固體)。請回答下列問題：,(1)M點的含義是_________________________________________。 (2)將乙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有___________________。(填一種方法) (3)80 ℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。 (4)當(dāng)溫度由20 ℃升高至60 ℃時(不考慮水分蒸發(fā))，B燒杯中固體質(zhì)量______(填“不變”“增多”或“減少”)，A燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______(填“不變”“變大”或“變小”)。,40 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等均為40 g,降低溫度(或加溶劑),50%,增多,變大,1．定義：一種或幾種物質(zhì)______到另一種物質(zhì)里，形成______的、______的混合物就是溶液。 2．特征：具有_____性、_____性，屬于_____物。 3．組成：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做______；被溶解的物質(zhì)叫做______。 4．溶液中的溶質(zhì)可以是____體、____體或____體，兩種液體互溶時，量多的一種是_____，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是_____。,分散,均一,穩(wěn)定,均一,穩(wěn)定,混合,溶劑,溶質(zhì),固,液,氣,溶劑,溶劑,5．小液滴分散到液體里形成的混合物叫做________。洗滌劑可去除油污，是因其有______功能。 6．一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為放出熱量(溫度升高)，如_________________溶于水，其中________遇水發(fā)生反應(yīng)放熱；有的最終表現(xiàn)為吸收熱量(溫度降低)，如________。,乳濁液,乳化,氫氧化鈉、濃硫酸,生石灰,硝酸銨,1．概念：在一定______下，向___________里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_______________時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。反之叫_________________。 2．判斷某溶液是否飽和的簡便方法是__________________________。 3．飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化： 對大多數(shù)溶質(zhì)來說： 飽和溶液 不飽和溶液 對熟石灰來說： 飽和溶液 不飽和溶液,溫度,一定量溶劑,不能繼續(xù)溶解,不飽和溶液,增加溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解,4．飽和溶液______(填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液_______是稀溶液；飽和溶液_______比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液______比它的不飽和溶液濃。,不一定,不一定,不一定,一定,1．固體溶解度表示在___________下，某物質(zhì)在_______溶劑里達到______狀態(tài)時所溶解的______。 2．固體溶解度影響因素,一定溫度,100 g,飽和,質(zhì)量,溶劑,溶質(zhì),增大,不大,減小,3．物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做____________，應(yīng)用它可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的_________。 4．氣體的溶解度 (1)定義：該氣體的壓強為_________和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。,溶解度曲線,溶解度,101 kPa,5．結(jié)晶的方法有兩種： (1)對溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)物質(zhì)，一般用_________的方法得到晶體； (2)對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)物質(zhì)，一般用_________的方法得到晶體。,蒸發(fā)溶劑,降溫結(jié)晶,1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)指溶液中___________與___________之比。 2．表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝_________________________。,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%,3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的比較。,[S/(S＋100)]×100%,＞,4．有關(guān)溶液的計算。 (1)溶液的質(zhì)量＝_____的質(zhì)量＋_____的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷ ________________；溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×_______________；溶劑的質(zhì)量＝_____的質(zhì)量－______的質(zhì)量。 (2)溶液稀釋計算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_______。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液,溶質(zhì),不變,1．實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。 2．實驗步驟： (1)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。,50 g×6%＝3 g,50 g－3 g＝47 g,50,玻璃棒,試劑名稱,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),整個實驗流程如圖所示：,(2)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題),50 g×3%÷6%＝25 g,50 g－25 g＝25 g,50,玻璃棒,3.溶液配制中誤差分析原因歸納。,[命題解讀]溶液的形成是化學(xué)中考常見的考點，主要以文字敘述的形式在選擇題中考查。命題點有：溶液的判斷、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷。 【例1】(2016，賀州)下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) A．溶液均是無色的、透明的 B．可溶性物質(zhì)溶于水時一定會放出熱量 C．石灰水的溶質(zhì)是石灰 D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性質(zhì)、組成相同 【方法指導(dǎo)】解答此類題目要掌握溶液中溶劑、溶質(zhì)的概念，并且熟記溶液均一性和穩(wěn)定性等特點的含義。,D,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，郴州)溶液在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( ) A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．洗滌劑去油污是乳化現(xiàn)象 C．豆?jié){、牛奶都是溶液 D．溶液都是無色的 2．(2016，無錫)把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是( ) A．豆油 B．蔗糖 C．面粉 D．泥土,B,B,[命題解讀]飽和溶液和不飽和溶液是化學(xué)中考常見的考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點有：飽和溶液和不飽和溶液的判斷、轉(zhuǎn)化，飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)系結(jié)合考查。 【例2】(2016，威海)溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動 B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液 C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液 D．一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液 【方法指導(dǎo)】在一定溫度下，一定量溶劑里的溶液是否飽和主要看溶液中能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。,B,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，淄博)一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是( ) A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大 2．(2016，宜昌)下列實驗?zāi)苡糜覉D表示的是( ) A．向硫酸銅溶液中加入鐵粉 B．向過氧化氫溶液中加入二氧化錳 C．向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣 D．向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀,C,D,[命題解讀]溶解度曲線的應(yīng)用是甘肅化學(xué)中考的?？純?nèi)容，以文字敘述結(jié)合三線或兩線的坐標(biāo)曲線圖在選擇題、填空題中出現(xiàn)。常考的命題點有：①判斷某種物質(zhì)在一定條件下的溶解度；②飽和溶液與不飽和溶液的判斷；③根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；④判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢；⑤根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法。,【方法指導(dǎo)】理解溶解度曲線所包含的各方面的信息是解題的關(guān) 鍵，同時要掌握溶解度曲線與結(jié)晶、濃度的變化相結(jié)合的綜合 運用。,【例3】(2016，濱州)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是( ) A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．甲和乙的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃ 時都有晶體析出 C．t1℃時，甲和乙各30 g分別加入100 g 水中，充分溶解，均形成飽和溶液 D．t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g 其溶質(zhì)的質(zhì)量相等,C,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，重慶)將質(zhì)量均為30 g的甲、乙兩種固體分別加入到50 g水中，充分攪拌后，剩余固體物質(zhì)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( ) A．甲的溶解度隨溫度升高而增大 B．t1℃時，甲、乙的溶解度均為20 g C．溫度由t2℃降低到t1℃時，甲溶液析出5 g固體 D．a(chǎn)，b，c三點中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：c＞a＞b,D,2．(2016，泉州)如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( ) A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 B．降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和 C．60℃時120 g硝酸鉀與100 g水充分混合可以形成飽和溶液 D．60℃時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于30℃時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),D,[命題解讀]溶液的稀釋是化學(xué)中考常見的考點，主要以文字敘述出現(xiàn)在選擇題或計算題中，常見的命題點有溶液的稀釋和濃縮。 【例4】實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制400g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸( ) A．100 mL 44.47 mL B．50 mL 44.47 mL C．100 mL 44.4 mL D．50 mL 44.4 mL 【方法指導(dǎo)】熟練使用公式“溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”，知道溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，了解量筒的使用方法等是正確解答此類題的關(guān)鍵。,D,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，常德)將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( ) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 2．(2015，泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。 (1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽____kg。 (2)用60 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液____kg。,A,24,100,[命題解讀]溶液的配制是化學(xué)中考常見的考點，主要在選擇題或?qū)嶒炋骄款}中出現(xiàn)，主要考查實驗操作過程、實驗操作誤差的原因等。 【例5】(2016，龍東)在實驗室里配制75 g10%的氯化鈉溶液，操作如圖，請回答下列問題： (1)配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是_____g。 (2)請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序______________。 (3)認真觀察，改正圖中的錯誤操作___________________________。若不進行改正，其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____(填 “大于”“小于”或“等于”)10%。 【方法指導(dǎo)】熟練掌握溶液的配制過程以及配制過程操作的錯誤原因是解題的關(guān)鍵。,7.5,④②③⑤①,左盤放氯化鈉，右盤放砝碼,小于,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，臨沂)某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，他準(zhǔn)備了下列實驗儀器。 (1)配制時可按下列實驗步驟進行： 計算―→稱量―→量取―→_______。 (2)稱量時，NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平______(填“左盤”或“右 盤”)的紙片上。 (3)配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是______(填儀器名稱)。 (4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用___________(填儀器名稱)。,溶解,左盤,玻璃棒,膠頭滴管,