2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)（含解析）新人教版必修11【江蘇省揚(yáng)州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)】以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2Na2H2O2NaOHH2 BN2H4+O2=N2+2H2OCFeO2HClFeCl2H2O DNO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2【答案】C考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷2【臺(tái)州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是（ ）AH2+CuOH2O+Cu BFe2O3+3CO2Fe+3CO2 CNa2O+H2O = 2NaOH DCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2【答案】B【解析】試題分析：A.H2+CuO = H2O+Cu 屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.不屬于四大基本反應(yīng)類型，但鐵元素與碳元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C.Na2O+H2O = 2NaOH是化合反應(yīng)，物化合價(jià)變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤； D.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)3【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列轉(zhuǎn)化中，只有加入氧化劑才能完成的是()AHH2 BMnOMn2 CCO2CO DS2SO【答案】D考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷4【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2O BCO2H2O=H2CO3C2H2O22H2OO2 DCaCO3CaOCO2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，2H2O22H2OO2，氧元素的化合價(jià)由-1一部分升高到0價(jià)，一部分降低到-2價(jià)。所以選擇C考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷等知識(shí)。5【山東省桓臺(tái)第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ）AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O2【答案】A【解析】試題分析：A、MnO4Mn2+中，錳元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，正確；B、HClCl2中，氯元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；C、FeFe3+中，鐵元素化合價(jià)價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤； D、KClO3O2中，氧元素化合價(jià)升高，在二氧化錳做催化劑條件下加熱分解就能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤答案選A考點(diǎn)：氧化劑還原劑的概念辨析6【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B鉀元素化合價(jià)降低C鐵元素化合價(jià)不變D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【答案】D考點(diǎn)：考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的判斷，元素化合價(jià)的變化的判斷7【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級(jí)10月份學(xué)情調(diào)研】M2O7x離子和S 2在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x離子中M的化合價(jià)是（）A+2B+3C+4D+6【答案】D【解析】試題分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O中，S元素的化合價(jià)升高，M元素的化合價(jià)降低，設(shè)M2O7x-中M元素的化合價(jià)為n，由電子守恒可知，2（n-3）=30-（-2），解得n=+6，答案選D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)8【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】在酸性溶液中，高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是MnO5e8HMn24H2O。下列離子能讓此反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的是 Fe2C2OSiOIOA B C D【答案】A【解析】試題解析：該反應(yīng)中，MnO被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)， Fe2和C2O均為還原性離子，可用于還原MnO?？键c(diǎn)：氧化劑和還原劑9【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】已知：5Cl2I26H2O=2HIO310HCl ClO5Cl6H=3Cl23H2O.下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是()ACl2ClOIO BClOCl2IO CClOIOCl2 DCl2ClOIO 【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。中的氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是HIO3，所以氧化性Cl2IO；中的氧化劑是ClO，氧化產(chǎn)物是氯氣，所以氧化性ClOCl2，所以綜合起來(lái)是ClOCl2IO，答案選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，氧化性的比較10【xx學(xué)年許昌市五校聯(lián)考上學(xué)期第一次聯(lián)試】在一定條件下, RO3n和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是 ( ) A4 B5 C6 D7【答案】B考點(diǎn)：考查利用離子反應(yīng)方程式來(lái)確定原子團(tuán)中元素的化合價(jià)的方法。11【吉林省長(zhǎng)春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是( ) A物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是氧化劑 B任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) C有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D在反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)一定被還原【答案】B【解析】試題分析：A物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是還原劑，錯(cuò)誤；B任何一個(gè)置換反應(yīng)因?yàn)橛性氐幕蟽r(jià)的變化，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，正確；C有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能是非氧化還原反應(yīng)，這取決于元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D在反應(yīng)中可能一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)一定被還原，也可能是同一物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可能是一種物質(zhì)氧化多種物質(zhì)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)12【湛江市第二中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2中氯的化合價(jià)為4價(jià)C在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑 D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】D【解析】試題分析：A.在反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià)，氯酸鉀中氯化合價(jià)降低，得到電子，故A不選；B.二氧化氯中氯的化合價(jià)為+4，故B不選；C.草酸中碳的化合價(jià)升高，是還原劑，故C不選；D.1摩爾氯酸鉀中氯的化合價(jià)降低1，所以轉(zhuǎn)移1摩爾電子，故D選?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移13【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】對(duì)反應(yīng)2 KBrO3+ Cl2 = Br2 +2 KClO3 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A該反應(yīng)為置換反應(yīng) BKClO3為氧化產(chǎn)物 C氧化性：Cl2 KBrO3 D氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2 : 1【答案】C考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。14【蘇州五中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是（）A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑【答案】B【解析】試題分析：該反應(yīng)中，鋁元素的化合價(jià)由0變?yōu)?3價(jià)，該反應(yīng)中鋁失電子化合價(jià)升高，所以鋁是還原劑，故選B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)15【鹽城市時(shí)楊中學(xué)、建湖二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的，發(fā)生的反應(yīng)是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反應(yīng)屬于（ ）A、化合反應(yīng) B、氧化還原反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、分解反應(yīng)【答案】B【解析】試題解析：該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，其中氧化鐵中鐵元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，一氧化碳中碳元素化合價(jià)升高作還原劑，是氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)16【沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH42H2ONaBO24H2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是 （ ） ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11 【答案】D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)17【成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnOC2OHCO2Mn2，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( )A該反應(yīng)的氧化劑是C2O B該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e D配平該反應(yīng)式后，H的系數(shù)是16【答案】D【解析】試題解析：該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以高錳酸根作氧化劑，故A錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒、原子守恒知，該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，故B錯(cuò)誤；配平該反應(yīng)可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10e-，故C錯(cuò)誤；配平該反應(yīng)可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O，所以氫離子系數(shù)是16，故D正確?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)及其配平18【吉林省長(zhǎng)春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是( ) 【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向的知識(shí)。19【山東省桓臺(tái)第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ）A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑【答案】B 【解析】試題分析：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為-1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，答案選B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)20【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】已知：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br22Fe2+=2Br-2Fe3+，由此可判斷有關(guān)離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( )ABr-Fe2+I- BI-Fe2+Br- CBr-I-Fe2+ DFe2+I-Br-【答案】B考點(diǎn)：氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較21. 【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】( 10) 已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_。A氧化性B還原性C酸性D堿性（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。（4）若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！敬鸢浮?10分)（1）：（4分） （2）A（2分）（3）ZnSO4AsH3（每空 1分） （4）1.2NA （2分）考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析，雙線橋的表示，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算22【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】(8分) NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 （1）上述反應(yīng)中氧化劑是_。 （2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。 （3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4 （4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_L?！敬鸢浮浚?）NaNO2 （2） （3）B （4）1064103211.2【解析】試題解析：（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO2是氧化劑；（2）水、淀粉、白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；（3）NaNO2N2是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡然@中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡?；?）反應(yīng)中AlAlO2-，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3-N2，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由電荷守恒可知OH-系數(shù)為4，由H元素守恒可知H2O前面的系數(shù)為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2+2H2O，轉(zhuǎn)移30mol電子會(huì)有3mol氮?dú)馍?，根?jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的體積為mol22.4L/mol=1.12L?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)23【山東省桓臺(tái)第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CSK2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ?！敬鸢浮康土?；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)24【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級(jí)10月份學(xué)情調(diào)研】（10分）在 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O反應(yīng)中。（1）_元素被氧化，氧化產(chǎn)物是_； 還原產(chǎn)物是_；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（2）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況【答案】（1）Cl； Cl2 ； MnCl2； 1：5【解析】試題分析：(1)根據(jù)失（失電子）升（化合價(jià)升高）氧（被氧化）氧化產(chǎn)物；得（得電子）降（化合價(jià)降低）還（被還原）還原產(chǎn)物.反應(yīng)中，化合價(jià)升高是元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑被氧化，氯氣是氧化產(chǎn)物；高錳酸鉀中錳的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)的氯化錳，被還原，氯化錳是還原產(chǎn)物；16mol的鹽酸中只有10mol做還原劑，化合價(jià)降低的元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)25【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】（10分）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：蔗糖C12H22O11）、熔融NaCl、NaCl溶液、鋁、氫氧化鋇、液氧（O2）、硫酸銅、酒精（C2H6O）、H2SO4（1）在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （填寫序號(hào)）。（2）從上述物質(zhì)中選出兩種物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出一個(gè)符合下列反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：化合反應(yīng)_；置換反應(yīng)_；復(fù)分解反應(yīng)_ ；有非電解質(zhì)參與反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)_ ?！敬鸢浮浚靠?分）（1） （2）4Al+3O2 2Al2O32Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O或CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4C12H22O11+12O2 12CO2+11H2O或C2H6O+3O22CO2+3H2O考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類的判斷，物質(zhì)之間反應(yīng)的判斷，化學(xué)方程式的書寫26【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。 Ag H3PO2 H2O Ag H3PO4 H試回答下列問(wèn)題：（1）H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_；該反應(yīng)中，H3PO2做 （氧化劑、還原劑）。（2）H3PO2是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： 。（3）配平離子方程式。（4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。（5）若反應(yīng)中生成54 g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為 。（6）已知重水（D2O）和乙酸之間會(huì)發(fā)生氫交換：D2O+CH3COOHCH3COOD+HD。次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來(lái)看，NaH2PO2屬于 。A正鹽 B酸式鹽 C鈉鹽 D氧化物【答案】（1）+1 還原劑（2）H3PO2 H+ + H2PO2-（3）配平離子方程式。(未寫“=”扣1分)（4） 用雙線橋法在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。（5） 005NA(答3011022此處視為準(zhǔn)確)（6）AC考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。27【沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：（1）配平上述反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。 （2）上述反應(yīng)的氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。 （3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：水；碘化鉀淀粉試紙；淀粉；白酒；食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是 。 A B C D【答案】（1）2；4；2；1；2；1； （2）NaNO2；112L（3）C 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算、基本概念28【山東省桓臺(tái)第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A ；B ；C ；D 。（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3），該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)?！敬鸢浮?1)A.CO2；B.Cu；C.O2；D.H2O；（2）是【解析】考點(diǎn)：物質(zhì)的分類29【成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（12分）氧化還原是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是 。（2）在反應(yīng)MnO24HCIMnCl2C122H2O中，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 。（3）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，并將該 化學(xué)方程式配平。_FeSO4 _ _ _H2O（4）已知反應(yīng)： Cu4HNO3（濃）=Cu（NO3）22NO22H2O，3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O。銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 。下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是 。A KNO3 BK2SO4 CCu（NO3）2 ag銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 ?！敬鸢浮浚?）順序是 Fe3+Cu2+Fe2+ （2）氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L（3）24FeSO430HNO3 =8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O（4）離子方程式是 3Cu8H+2NO3-=3Cu2+2NO4H2O 銅粉能溶解的是 ACHNO3的物質(zhì)的量是（a/32V/22.4）mol 【解析】試題解析：（1）反應(yīng)中Cu化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)可知氧化性Fe3+Cu2+，由反應(yīng)可知氧化性Cu2+Fe2+，則氧化性Fe3+Cu2+Fe2+；（2）當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.1molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L；考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)30【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】(12分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了03mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L【答案】（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3（3） （4） 336L（4）由雙氧水生成氧氣，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移03mol電子，能生成015mol氧氣，故體積為015molx224L/mol=336L?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)