高考化學大一輪復習 第8章 第3節(jié) 鹽類的水解課件 魯科版.ppt

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,第3節(jié) 鹽類的水解,第八章 物質在水溶液中的行為,考綱展示,1了解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3了解鹽類水解的應用。,一、鹽類水解的原理,H,水的電離平衡,OH-,酸堿中和,一、鹽類水解的原理,一、鹽類水解的原理,一、鹽類水解的原理,二、鹽類水解的影響因素,越大,強,大,強,右,增大,右,減少,增大,右,增大,減小,三、鹽類水解的應用,升溫促進純堿的水解，使溶液中c(OH)濃度增大,鹽酸,1pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H)相同。 ( ) 2某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應。 ( ) 3某鹽溶液呈中性，該鹽一定為強酸強堿鹽。 ( ) 4降低溫度和加水稀釋，都會使鹽的水解平衡向逆反應方向移動。 ( ),考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素,酸越弱，陰離子水解程度越大，溶液pH越大，可直接推知Z水解程度最大，其酸性應最弱，而HX的酸性最強，則三種酸的酸性由強到弱的順序是HX、HY、HZ。,解析：,考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素,C,解析：,考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素,B,考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素,解析：,考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素,BD,解析：,考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素,左,左,右,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,解析：,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,解析：,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,A,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,B,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,(1)一元酸HA與NaOH等物質的量反應，酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a7時為強酸，a7時為弱酸。 (2)據電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。,解析：,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,C,(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關系為c(Na) c(A)c(OH)c(H)。 (4)據電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 (molL1)。,解析：,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,1041010,注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離。判斷A項為B元素的物料守恒，C項為溶液中的質子守恒。,解析：,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,A、C,鹽類水解原理應用十條,鹽類水解原理應用十條,鹽類水解原理應用十條,鹽類水解原理應用十條,規(guī)律方法鹽溶液蒸干后產物的判斷,規(guī)律方法鹽溶液蒸干后產物的判斷,規(guī)律方法鹽溶液蒸干后產物的判斷,