高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 明確規(guī)范答題的10種要求課件.ppt

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1.化學(xué)專(zhuān)用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字(甚至白字)要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分 糾正下列錯(cuò)誤并自評(píng)得分，每小題2分。 (1)工業(yè)上合成氨3H2N2 2NH3 ( ) (2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應(yīng)類(lèi)型為加層反應(yīng)( ) (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要用玻利棒攪拌、引流 ( ) (4)自然界中，硬度最大的是金鋼石 ( ),2015廣東高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)明確規(guī)范答題的10種要求,1分,0分,0分,0分,催化劑,加成反應(yīng),玻璃棒,金剛石,(5)配制240 mL 0.1 molL1的NaOH溶液用到的主要儀器是 250 mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯 ( ) (6)乙醇和乙酸之間的脂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯和濃HNO3之 間的消化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng) ( ) (7)乙酸分子的管能團(tuán)為酸基 ( ) (8)動(dòng)物酯肪和植物油均屬于酯類(lèi) ( ) (9)酚醛樹(shù)酯俗稱(chēng)電木 ( ),0分,0分,0分,0分,0分,250 mL容量瓶,酯化,硝化,官能團(tuán),羧基,脂肪,酚醛樹(shù)脂,(10)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產(chǎn)品儀器是坩鍋、酒精燈、瓷三角 ( ) (11)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應(yīng)把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研杵 ( ) (12)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2 ( ) (13)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀 ( ) (14)液態(tài)水氣化需要吸收熱量 ( ),1分,1分,0分,0分,0分,坩堝,泥三角,研缽,研杵,熔融,熔化MgCl2,飽和,不飽和,汽化,(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有蘭色沉淀生成 ( ) (16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成 ( ) (17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物 ( ) (18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、過(guò)慮 ( ) (19)臭水中加CCl4，振蕩?kù)o置后下層為澄紅色 ( ) (20)汽油能卒取溴水中的Br2 ( ),0分,1分,0分,0分,0分,0分,藍(lán)色,有氣體逸出并有大量白色沉淀生成,戊烷,溶解,過(guò)濾,溴水,橙紅色,萃取,2.元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范要扣分請(qǐng)訂正下面錯(cuò)誤寫(xiě)法： (1)mgCl ，KmnO4 ，鐵元素Te ，鈦元素TI ，氦元素HE 。 (2)CCO2 2Co 。 (3)硫酸鐵化學(xué)式FeSO4 ，氯化鋁化學(xué)式ALCl3 ，氯化鉀化學(xué)式Kcl ，氯仿化學(xué)式CCl3H 。,MgCl2,KMnO4,Fe,Ti,He,Fe2(SO4)3,AlCl3,KCl,CHCl3,Fe2e=Fe2,(7)苯( )中碳原子為sp2雜化 ，表示水分子間氧氫之間的氫鍵：OH 。 (8)密度p ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)W ，摩爾Mol ，毫升ML ，速率單位mol/Ls 。,sp2,OHO,w,mol,mL,molL1s1或mol/(Ls),3.方程式的書(shū)寫(xiě)一定要按要求，“答非所問(wèn)”不給分 如：“化學(xué)方程式”、“離子方程式”、“電極方程式”、“電解方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學(xué)方程式”。 (1)不配平不給分。 (2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。,(3)“”、“”、“”、“”、“ ”、“電解”、“催化劑”、“高溫”、“高壓”等均應(yīng)正確使用，否則扣分。請(qǐng)訂正下面的錯(cuò)誤。 在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH 氧化為NO ： 2NH 5O2=2NO 4H2O 。 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體： Fe33H2O Fe(OH)33H 。,Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2的水解受到抑制：Fe22H2O Fe(OH)22H，溶液的顏色變得更綠 _ 。 Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO H2O=HCO OH 。 SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2O2 2SO3 。,碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3 NaHCO _。 HCO 的水解方程式：HCO H2O H3OCO 。 NaHSO4熔化時(shí)電離方程式：NaHSO4=NaHSO 。 NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O 。,鐵片放入濃硫酸中：Fe2H2SO4(濃)=FeSO4SO22H2O 。,鐵片在常溫下在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng),O22H2O4e=4OH,鉛蓄電池充電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)：PbO24HSO 2e=PbSO42H2O 。 泡沫滅火器的反應(yīng)原理：3HCO Al3 Al(OH)33CO2 。,4.有機(jī)化學(xué)問(wèn)題的答題規(guī)范 (1)結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫(xiě)出；若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為0分。 (2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(碳)或其他元素原子成鍵時(shí)連接位置要準(zhǔn)確。 (3)聚合物：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求規(guī)范書(shū)寫(xiě)。 (4)反應(yīng)條件、等號(hào)、箭頭、可逆號(hào)、向上箭頭、向下箭頭等錯(cuò)一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。,(5)有些答案要求書(shū)寫(xiě)中文名稱(chēng)，則一定用中文寫(xiě)出，但有些要求寫(xiě)化學(xué)式，則一定要用化學(xué)式寫(xiě)出。兩者不可混淆，否則會(huì)作0分處理。 (6)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)“H”與“N”連寫(xiě)不分的情況。 (7)有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、O、N等多種元素時(shí)，要求C和H連寫(xiě)，其他元素可不按順序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。,自我訂正 (1)化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式、鍵線(xiàn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能混用，氫勿多勿少。 已知A是 的單體，則A的化學(xué)式為 CH2=CHCOOH 。 1,3丁二烯的鍵線(xiàn)式CH2=CHCH=CH2 。,C3H4O2,乙酸的實(shí)驗(yàn)式C2H4O2 。 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H12O6 。 丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 (2)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫(xiě)在左邊時(shí)應(yīng)特別注意。 乙二醛CHOCHO 。,CH2O,HOCH2(CHOH)4CHO,OHCCHO,三硝基甲苯 。 對(duì)苯二酚 。 苯磺酸 。,甘氨酸NH2CH2COOH 。 聚丙烯 。 (3)有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要用“ ”連接，注明反應(yīng)條件，有機(jī)物要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不要漏寫(xiě)無(wú)機(jī)小分子。 。,H2NCH2COOH,CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 。 C2H4Br2C2H4Br2 。,CH3CH2OH CH2=CH2 。 nCH2=CHCH=CH2 。,nHOCH2CH2OH,_ _。,_ _,5.實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述 (1)測(cè)定溶液pH的操作 將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。 (2)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。,靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。 (3)洗滌沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)23次即可。 (4)判斷沉淀是否洗凈的操作 取最后一次洗滌液，滴加(試劑)，若沒(méi)有現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。,(5)容量瓶檢漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)袩o(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)滴定管檢查是否漏水操作 酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。,堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7)滴定管趕氣泡的操作 酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。 堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。,(8)裝置氣密性檢查 簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。 有長(zhǎng)頸漏斗的裝置如右圖：用止水夾關(guān)閉燒瓶右 側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗 中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若 漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。,答題模板 形成密閉體系 操作 描述現(xiàn)象 得出結(jié)論 (9)氣體驗(yàn)滿(mǎn)和檢驗(yàn)操作 氧氣驗(yàn)滿(mǎn)：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)。 可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。 二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿(mǎn)。,氨氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。 氯氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。 (10)焰色反應(yīng)的操作 先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K。,(11)萃取分液操作 關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢蠈右后w從上口倒出。 (12)濃H2SO4稀釋操作 將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?(13)粗鹽的提純 實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾。 若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。 (14)氫氧化鐵膠體的制備 往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。,(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作 溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾。 溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的： 蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾。,6.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述 答題策略 一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來(lái)表述答案。 答題模板 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取樣，加入有 生成 的是,應(yīng)用舉例 (1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩無(wú)色氣體分別是SO2和CO2。 答案 方案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。 方案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。,(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2而不含F(xiàn)e3。 答案 取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。 (3)檢驗(yàn)?zāi)矲e2(SO4)3溶液中含有FeSO4。 答案 方案一：取適量酸性高錳酸鉀溶液于潔凈的試管中，滴加待測(cè)溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明含有FeSO4。 方案二：取少量待測(cè)溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液，若生成藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2。,(4)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(限用藥品：NaHCO3、NaHSO3、SO2、CO2、pH試紙)。 答案 方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或者pH試紙)測(cè)兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。 方案二：將SO2依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。,(5)2014山東理綜，31(4)改編某實(shí)驗(yàn)小組制得的Na2S2O35H2O晶體中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O 2H=SSO2H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 答案 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。,(6)2013大綱全國(guó)卷，28(5)在隔絕空氣的條件下用氮?dú)馀c鎂粉加熱可制備氮化鎂(Mg3N2)，請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。 答案 取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。,7.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述 答題策略 有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理： (1)“海”(溶液) 顏色由變成；液面上升或下降(形成液面差)；溶液產(chǎn)生倒吸；生成(產(chǎn)生)色沉淀；溶液變渾濁；產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；有液體溢出。,(2)“陸”(固體) 固體表面產(chǎn)生大量氣泡；固體逐漸溶解；固體體積逐漸變小(變細(xì))；顏色由變成。 (3)“空”(氣體) 生成色味氣體；氣體由色變成色；先變后(“加深”“變淺”“褪色”)。 (4)其他 器壁上有水珠出現(xiàn)；器壁上有某色固體生成等。,應(yīng)用舉例 (1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象： 。 (2)2013安徽理綜，25(3)節(jié)選向Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是 。 (3)2013江蘇，18(2)氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是 。,Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體),先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,試紙顏色由紅變藍(lán),(4)(2014上海，32)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物有 、 。過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_ 。 (5)用如圖裝置，探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_ 。,FeCl2,H2S,先有白色絮狀沉,淀產(chǎn)生，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,通入SO2，品紅溶液褪色；停止通SO2，點(diǎn)燃酒精燈加熱，,試管中溶液又恢復(fù)紅色,8.儀器、裝置作用規(guī)范語(yǔ)言表述 答題策略 一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于(這樣裝配的好處)，以防止(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收氣體，防止污染空氣”。,應(yīng)用舉例 (1)2014新課標(biāo)全國(guó)卷，28(1)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。試回答：裝置中安全管的作用原理是 。,當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全,管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定,(2)2013天津理綜，9(4)節(jié)選經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下： 裝置B中冷水浴的作用為 ； 裝置C的名稱(chēng)為 。,冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品,干燥管,(3)2013大綱全國(guó)卷，28(3)制備氮化鎂的裝置示意圖如下： C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C與D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由 。,除去氧氣(及氮氧化物),除去水蒸氣,不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除,去水蒸氣,(4)2013四川理綜，9(2)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色，裝置B的作用是 。,B裝置為安全瓶，,可以防止倒吸,(5)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， 。,平衡壓強(qiáng)，便于分液漏斗中的液體順利加入反應(yīng)器中,安全瓶作用，防止c中的液體倒吸進(jìn)入反應(yīng)器中,9.原因、理由類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述 答題模板 “有理”化學(xué)原理，“有據(jù)”事實(shí)依據(jù),可采取以下兩種方式： (1)“正說(shuō)”“直接原因根本目的” (2)“反說(shuō)”“如果，就”,應(yīng)用舉例 (1)2014北京理綜，26(4)電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ，說(shuō)明理由： 。,NH3,(2)2014福建理綜，23(3)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶體 中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是 。,復(fù)分解反應(yīng),室溫下，氯酸鉀在水中,的溶解度明顯小于其他晶體,(3)2014天津理綜，7(3)已知： 工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。,MgO的熔點(diǎn),高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本,AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電,(4)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下： “沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是 。,TeO2是兩性氧化性，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng) 而損失,(5)向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因： 。 解釋圖像中Va時(shí)，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是 。,當(dāng)銅離子完全反應(yīng)后，再加入Na2SO3消耗溶液中的H，又,使H濃度逐漸減小,10.理論型簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表述 答題策略 理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫(xiě)名稱(chēng)，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫(xiě)出；(2)問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問(wèn)題所涉及的變化的結(jié)果。 答題模板 存在平衡，(條件)使平衡向(方向)移動(dòng)，(結(jié)論),應(yīng)用舉例 (1)(2014上海，31)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。,(2)2013天津理綜，10(3)節(jié)選汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化： 已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為 N2(g)O2(g) 2NO(g) H0 汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。,溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng),(3)草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見(jiàn)的一種，患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開(kāi)水有利于結(jié)石的消融。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因 。,(4)在一定條件下，以鈦硅沸石作催化劑發(fā)生如下反應(yīng)： 2NOx2xCO 2xCO2N2 H0 氮氧化物的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。氮氧化物在溫度高于710 K后，隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 ；在710 K以前，單位時(shí)間內(nèi)氮氧化物的轉(zhuǎn)化率 隨著溫度升高增大的原因是 。,由于,710 K之前反,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，NOx轉(zhuǎn)化率降低,應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，升高溫 度，速率加快，NOx轉(zhuǎn)化率增大,(5)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線(xiàn)透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是 (用沉淀溶解平衡原理解釋)。,(6)某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=HHX， HX X2H?；卮鹣铝袉?wèn)題： KHX溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。 若0.1 molL1KHX溶液的pH2，則0.1 molL1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度 (填“”或“”)0.11 molL1，理由是 。,酸性,由于H2X的第二步電離存在電離平衡，第一步電離產(chǎn) 生的H對(duì)HX的電離起抑制作用,