中考化學真題分類匯編 工藝流程2（含解析）.doc

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工藝流程 1.(18安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。 已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4 （1）SnCl4中錫元素的化合價是_____________________。 （2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_______。 （3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式________________________________________。 （4）相比于直接焚燒廢舊舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是__________________（回答一點即可）。 【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分） Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反應（2分）（4）避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保（1分）（其他合理答案均給分） 【解析】（1）氯元素顯-1價，根據(jù)正負化合價等于0，計算出SnCl4中錫元素的化合價是+4價；（2）根據(jù)金屬活動性順序表判斷銅的金屬活動性比錫的弱，Cu不與SnCl2反應，固體A中一定含有的金屬銅；（3）根據(jù)流程圖判斷2SnCl2Sn+SnCl4分解反應；（4）避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)?；蚬?jié)能環(huán)保。 2.(18北京)煉鐵的主要原料是赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空氣等，轉(zhuǎn)化過程如下： （1）②中，反應為CO2+C高溫2CO，其中化合價發(fā)生改變的元素是。 （2）③中，CO與Fe2O3反應的化學方程式為。 答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 解析：（1）在CO2+C2CO中，反應物中C為單質(zhì)碳，其中碳元素的化合價為0，反應后只有一種生成物，CO中的碳元素化合價為+2價，故化合價發(fā)生改變的元素是碳元素； （2）③中的反應為一氧化碳在高溫的條件下還原氧化鐵，其方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 3、(18北京)為保護綠水青山，可將工業(yè)殘留的鋇渣（主要成分為碳酸鋇（BaCO3））進行無害化處理，制取化工原料；硫酸鋇（BaSO4）。主要流程如下： 已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。 （1）粉碎鋇渣的目的是。 （2）反應釜1中的氣體X為。 （3）放反應釜2中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。 【答案】（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使其充分反應（答案合理即可） （2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 【解析】（1）“粉碎”、“破碎”、“研磨”固體，其作用大多是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使其充分反應； （2）鋇渣的主要成分是碳酸鋇（BaCO3），加入鹽酸后其反應的方程式為：BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，反應釜1中的氣體X為CO2； （3）放反應釜2中發(fā)生的反應為氯化鋇溶液與硫酸反應，其反應方程式為：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 4.(18福建)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現(xiàn)回收利用。 (1)步驟①中，加入Ca(OH)2有兩個作用。 一是中和廢水中的硫酸，該反應的化學方程式為___________________________； 二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，該反應屬于______________________(填基本反應類型)。 (2)步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為___________________； (3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是____________。 【答案】(1).Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2).復分解反應(3).Zn(OH)2(4).步驟②鋅 【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水解析；根據(jù)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物且生成物中有氣體、沉淀或水生成解析；(2)根據(jù)硫酸鋅與氫氧化鈣反應生成氫氧化鋅解析；(3)根據(jù)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅解析。(1)氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反應的化學方程式3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3↓可知，該反應屬于復分解反應；(2)硫酸鋅與氫氧化鈣反應生成氫氧化鋅，故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為Zn(OH)2；(3)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，故在步驟②中加入鋅即可。 5.（18廣州）氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下 (1)推測草酸的化學式是； (2)“沉鋅”過程中發(fā)生復分解反應,反應的化學方程式是 (3)“操作A”的名稱是實驗室常用的研磨儀器是； (4)“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應的化學方程式是。 【答案】（1）H2C2O4 （2） (NH4)2C2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH4Cl （3） 過濾；研缽和研杵 （4） ZnC2O4高溫ZnO+CO↑+CO2↑ 【解析】（1）由草酸銨化學式可以得知草酸根的書寫方式以及化合價，然后即可推出草酸的化學式； （2）已知該反應為復分解反應，且在流程中可以得知草酸鋅為沉淀，反應物為草酸銨和鋅與鹽酸反應的產(chǎn)物，故可以書寫方程式； （3）操作A分開了溶液和沉淀草酸鋅，故為過濾；實驗室常用研磨儀器為研缽和研杵。 （4）已知該反應為分解反應，條件為高溫，且生成混合氣體，即一種以上氣體，故分析及配平可以得知為一氧化碳和二氧化碳。 6.(18廣東)孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水)，還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應)、Fe2O3等雜質(zhì)?，F(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO45H2O)的部分工藝流程如圖。 請回答: (1)濾渣b的化學式為______。 (2)溶液c中的溶質(zhì)有(寫化學式)：H2SO4、______、_______。 (3)鹽溶液d的顏色為_______；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有_____(寫1種)。 (4)在氣體a生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名稱為_______；孔雀石與稀硫酸反應生成氣體a的化學方程式為________。 【答案】(1).SiO2(2).CuSO4(3).Fe2（SO4）3(4).藍色(5).玻璃棒(6).氯化銨(7).Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 【解析】(1)根據(jù)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應解析；(2)根據(jù)堿式碳酸銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵解析；(3)根據(jù)結晶后得到CuSO45H2O可知，鹽溶液d是硫酸銅溶液解析；根據(jù)實驗室蒸發(fā)溶液時用玻璃棒進行攪拌解析；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解析；根據(jù)堿式碳酸銅與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳解析。(1)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應，故濾渣b為二氧化硅，化學式SiO2；(2)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵。故溶液c中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；(3)鹽溶液d為硫酸銅溶液，顏色為藍色；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒；(4)反應前后C、O、Ca、Cl、N、H的原子個數(shù)分別為1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反應前后Cl、N、H原子個數(shù)相差2、2、8。又X前的化學計量數(shù)為2，故1個X分子中含有Cl、N、H原子個數(shù)為1、1、4，故X的化學式為NH4Cl，名稱為氯化銨；堿式碳酸銅與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。 7.(18梧州)工業(yè)上為提高煤的綜合利用，可采用用下列流程； （1）在加壓條件下，把二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，最終可制得一種含氯元素 的氮肥（填化學式）和一種水溶液顯堿性的鹽（填化學式）。 （2）寫出流程中CO與H2轉(zhuǎn)化為C8H16的化學方程式 【答案】（1）NH4ClNaHCO3；（2）8CO+16H2C8H16+8H2O。 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷可制得一種含氯元素的氮肥NH4Cl和NaHCO3；（2）根據(jù) 流程圖判斷：8CO+16H2C8H16+8H2O。 8.（18咸寧）某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①的名稱是過濾。 （2）寫出濾液②中金屬陽離子符號Fe2+。 （3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。 【答案】：（1）過濾；（2）Fe2+；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）Ni、Cu、Ag。 【解析】解：排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以 （1）操作①可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作①的名稱是過濾； （2）鐵在置換反應中生成亞鐵離子，所以濾液②中金屬陽離子符號Fe2+； （3）濾液③和鐵粉發(fā)生的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）鎳會與硫酸反應生成濾液①中的一種成分，銅可以將銀置換出來，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是：Ni、Cu、Ag。 9.（18婁底）xx年5月23日至25日，第九屆中國衛(wèi)星導航年會在哈爾濱拉開帷幕，中海達、華大北斗等一批國內(nèi)企業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產(chǎn)品。芯片的主要成分是硅，如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的種方法，請回答以下問題。 （1）地殼中硅元素的含量僅次于氧元素； （2）寫出反應①的化學方程SiO2+2CSi+2CO； （3）反應②的基本反應類型是置換反應； （4）尾氣氯化氫必須收集處理，不能排放到空氣中，請簡要說明原因氯化氫會污染環(huán)境。 【答案】氧；SiO2+2CSi+2CO；置換反應；氯化氫會污染環(huán)境。 【解析】解：（1）地殼中元素含量前五位是氧、硅、鋁、鐵和鈣，故地殼中硅元素的含量僅次于氧元素；（2）反應①是二氧化硅和碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，該反應的化學方程為SiO2+2CSi+2CO；（3）反應②是四氯化硅與氫氣高溫反應生成硅和氯化氫，的基本反應類型是置換反應；（4）尾氣氯化氫必須收集處理，不能排放到空氣中，請簡要說明原因氯化氫會污染環(huán)境。 10.（18長沙）我市教育主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前一天?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等.將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同學們進行了如圖所示的探究： (1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、____________________； (2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為：____________________； (3)由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有：____________________； 【答案】(1).漏斗(2).碳酸鈣（或CaCO3）(3).NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀） 【解析】本題考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分；過濾所用的儀器，生石灰的性質(zhì)，碳酸鹽的檢驗等。根據(jù)問題情景，找到實驗的反應原理；再根據(jù)實驗的反應原理，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分。 （1）步驟②的主要操作是過濾，過濾所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗； （2）原料中的生石灰與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟③滴加鹽酸觀察到有氣泡產(chǎn)生，濾渣中含碳酸鹽，可判斷濾渣中一定含有物質(zhì)是碳酸鈣（或CaCO3）； （3）原料中的生石灰與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟④向濾液中加入酚酞，溶液變紅色，說明濾液中存在氫氧根離子；步驟⑤向濾液中滴加鹽酸無氣體產(chǎn)生，說明濾液中沒有碳酸鹽；步驟⑥向濾液中通入二氧化碳出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有氫氧化鈣，濾液中的溶質(zhì)一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀）。 11.（18連云港）過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2， 含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下： 【查閱資料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl Ⅲ.CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是_______；Ca(OH)2的俗名為_______；“過濾1”所得濾渣的主要成分是_______。 (2)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的 是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH，常使用 _______(填儀器名稱)。 (3)在其他條件不變的情況下，制備CaO28H2O的反應時間(t)對其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。 ①平均反應速率最快的時間段為：_______(填字母)。 a.0～10minb.10～20minc.20～30mind.30～40min ②30min后，w開始下降的主要原因是_______。 (4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取30.00gNH4Cl溶液于燒杯中，加 入稍過量的AgNO3溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。 通過計算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)____。 【答案】(10分)(1)復分解反應熟石灰(或消石灰)CaCO3(碳酸鈣)(3分)(2)液面低于濾紙邊緣pH計(酸度計或pH測定儀)(2分)(3)①a②CuO28H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解(2分)(4)17.8%(1分) 【解析】(1)提取Ca(OH)2的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O，屬于復分解反應；Ca(OH)2的俗名為熟石灰(或消石灰)；CaCO3(碳酸鈣)難溶于水，是濾渣的主要成分；(2)過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；“三靠”玻璃棒緊靠濾紙三折處，濾液燒杯緊靠玻璃棒，漏斗器下端緊靠燒杯內(nèi)壁；pH計(酸度計或pH測定儀)可以精確測定溶液的pH；(3)①據(jù)圖判斷0～10min，平均反應速率最快；②CuO28H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解，使反應減慢；(4)設30.00gNH4Cl溶液中含NH4Cl的質(zhì)量為x。 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 53.5143.5 x14.35g 53.5/x=143.5/14.35g x=5.35g 所以該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)：(5.35g/30.0g)100%≈17.8%。 12.（18宿遷）海洋是人類巨大的資源寶庫，下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。 (1)海洋中含量最多的物質(zhì)是______________； (2)實驗室中進行操作1時，玻璃棒的作用是______________； (3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是___________反應(選填“吸熱”或“放熱”)； (4)上述流程中未涉及到的基本反應類型是____________反應。 【答案】(1).H2O(2).引流(3).放熱(4).置換反應 【解析】（1）海洋中含量最多的物質(zhì)是水； （2）操作1是蒸發(fā)過程，該操作中玻璃棒的作用是引流； （3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應； （4）該過程沒有單質(zhì)的生成與參加反應，故一定沒有置換反應； 13.（18鹽城）下圖是乙種制備高純硅的工藝流程圖： 【查閱資料】常溫下，氯化鎂溶液呈中性。 ①反應I的化學方程式:2Mg+SiOSi+2MgO，該反應屬于______(填基本反應類型)。反應II要在無氧氣環(huán)境中進行，原因是_______(答出一種即可)。 ②操作I的名稱是過濾。過濾時液面應_____(填“高于”或“低于”)濾紙邊緣。所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、____(填化學式)。 ③簡要敘述檢驗鹽酸已過量的方法_______。 ④上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______(填化學式)。 【答案】置換；防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）；低于；MgCl2；取上層清液，加入少量NaHCO3溶液觀察能否產(chǎn)生氣體，若產(chǎn)生氣體則鹽酸已過量；HCl； 【解析】①該反應是由單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物，故是置換反應； 為了防止爆炸（或防止生成的硅被氧化），故反應2要在無氧環(huán)境中進行；②過濾時液面應低于濾紙邊緣；所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸和.MgCl2；③檢驗鹽酸已過量的方法取上層清液，加入少量NaHCO3溶液觀察能否產(chǎn)生氣體，若產(chǎn)生氣體則鹽酸已過量；④該生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。 14.（18揚州）空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請按要求回答相關問題: (1)空氣屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為________________。 (2)圖中分離空氣的過程屬于________變化(填“物理”或“化學”)。 (3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質(zhì)_________(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。 (4)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學反應方程式為_____________；二氧化碳的密度比空氣__________(填“大”或“小”)。 (5)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于__________再生資源(填“可”或“不可”)。 ②點燃CH4之前應__________。8gCH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=__________。 ③由CH4在該流程中的作用表明：化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有________變化(填“能量”或“原子個數(shù)”)。 (6)尿素屬于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學反應方程式_____________。 【答案】(1).混合物(2).N2(3).物理(4).穩(wěn)定(5).CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(6).大(7).不可(8).檢驗甲烷的純度(9).22(10).能量(11).氮肥(12).CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 【解析】本題主要考查了純凈物和混合物的判別，常見化肥的種類和作用，化學變化和物理變化的判別，質(zhì)量守恒定律的應用，化學方程式的書寫等。解析時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結論 （1）空氣中含有多種成分，屬于混合物；X是空氣中含量最多的氣體，該氣體是氮氣，其分子式為N2； （2）圖中分離空氣的過程沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化； （3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質(zhì)穩(wěn)定； （4）實驗室用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大； （5）①天然氣屬于不可再生資源； ②可燃性氣體不純時點燃或加熱可能產(chǎn)生爆炸，點燃CH4之前應檢驗甲烷的純度。8gCH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則a=8g+32g﹣18g=22g； ③根據(jù)流程圖可知，化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有能量變化； （6）尿素只含有營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥；根據(jù)流程圖可知，二氧化碳和NH3在低溫高壓下能反應生成尿素和水，反應化學方程式為CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 15.（18濟寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等 雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法： 請分析上面流程圖示，回答： (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序，合理的是_______________； A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BnCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作I過量加入各物質(zhì)的目的是_________； (3)為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是______________。 【答案】（1）AD；（2）使欲除去的物質(zhì)完全反應；（3）邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌。 【解析】（1）加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應生成的硫 酸鈉，加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過量的氯化鋇；加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入 新的雜質(zhì)硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去；加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可 以產(chǎn)生硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去；加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可 以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇。故選AD。（2）操作I過量加 入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應。（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法 是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應物充分反應。 16.（18臨沂）某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設備及流程如下： （1）海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是A（填字母序號）。 A．海水泵B．吸收塔C．曝氣池①D．曝氣池② （2）向曝氣池①內(nèi)通入空氣后，主要有兩個化合反應發(fā)生，寫出其中一個反應的化學方程式SO2+H2O═H2SO3。 （3）曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O（用化學方程式表示）。 【解析】（1）由圖示可知：海水脫硫設備中，海水泵排出的海水的pH≈8，呈堿性，海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是海水泵；故填：A； （2）向曝氣池①內(nèi)通入空氣后，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故填：SO2+H2O═H2SO3； （3）曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O。 17.（xx威海）金屬——工業(yè)的脊梁 金屬及合金廣泛應用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。 資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中，可用菱鎂礦做原科制備金屬鎂，流程如圖所示： 請回答下列問題： (l)已知①和②屬于分解反應，化學方程式分別為_________和___________。 (2)通過化學反應，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明(用化學方程式表示其制備原理)______________。 (3)下圖是鎂原子結構示意圖，鎂化學性質(zhì)活潑，原因是________。四大圈層中含有下列物質(zhì)：①硫酸銅；②氯化鈉；③硫酸；④氫氧化鈣；⑤氧氣。其中能和鐵反應的物質(zhì)有(填序號)________。 (4)小梅同學將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，她認為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。在上述過程中，小梅運用的科學方法有______________。 【答案】(1).MgCO3MgO+CO2↑(2).MgC12Mg+C12↑(3).一氧化碳還原氧化鐵(或四氧化三鐵)，或電解氧化鋁的方程式(4).鎂原子最外層電子數(shù)為2．在化學反應中易失電子(5).①③⑤(6).實驗、觀察、推理 【解析】(l)根據(jù)題意，碳酸鎂在高溫條件下，能發(fā)生分解反應生成氧化鎂，化學反應前后元素的種類不變、原子個數(shù)不變，反應的化學方程式為：MgCO3MgO+CO2↑，氯化鎂在通電條件下，發(fā)生分解反應生成鎂和氯氣，MgC12Mg+C12↑。(2)一氧化碳具有還原性，能把金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2(3)鎂原子最外層有2個電子，在化學反應中易失電子，所以鎂化學性質(zhì)活潑。①鐵位于銅的前面，所以鐵能與硫酸銅反應；②氯化鈉不與鐵反應；③硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；④氫氧化鈣不能與鐵反應；⑤氧氣能與鐵反應。故選①③⑤。(4)小梅同學將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，運用的科學方法是實驗，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，運用的科學方法是觀濰坊察，她認為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)，運用的科學方法是推理。 17.（xx威海）侯德榜是我國著名的化學家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下： （1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。 （2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學方程式是CO+H2OCO2+H2。 （3）實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。 （4）除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)的方法是加熱。 （5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖2所示。 ①吸收初期（圖中3A點以前）反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。 ②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是NaHSO3。 【解析】解：（1）據(jù)圖可以看出，流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2，故填：CO2。 （2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應生成二氧化碳和氫氣，實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學方程式為CO+H2OCO2+H2，故填：CO+H2OCO2+H2。 （3）要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2，需要先將氫氧化鈉吸收掉，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出了，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸，故填：氫氧化鈉溶液；稀硫酸。 （4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法，故填：加熱。 （5）①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。 ②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，故填：NaHSO3。 18.（xx山西）科學精神與社會責任，是化學學科素養(yǎng)更高售層面的價值追求。在一次實踐活動中，小紅和同學們一起參觀了某鋼鐵公司。大家對礦石選取，冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、生鐵和鋼的區(qū)別等，有了全新的認識。 (1)用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是_________________________(用化學方程式表示)。 (2)分析工藝流程，三脫裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________________(寫一個)。 (3)向精煉爐中吹入氯氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中________的作用(填一種儀器的名稱)。 (4)在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是_______________。 【答案】(1)Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(2)S+O2點燃SO2[或4P+5O2點燃2P2O5/Si+O2高溫SiO2(3)玻璃棒(4)做保護氣(或隔絕氧氣) 【解析】(1)氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（2）(2)硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，反應的化學方程式為S+O2點燃SO2，磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O2點燃2P2O5，硅與氧氣在高溫的條件下反應生成二氧化硅，反應的化學方程式為Si+O2高溫SiO2；(3)向精煉爐中吹入氯氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中玻璃棒的作用；(4)高溫時，鐵易被氧化，鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是做保護氣(或隔絕氧氣)，防止鐵氧化。 19.(18成都)某同學設計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。 資料: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。 (1)晾曬海水得到粗鹽的原理是_______ (2)實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和________ (3)工業(yè)生產(chǎn)中應選擇途徑______(“①”或“②”)，理由是______ (4)Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液(有效成分NaClO),反應原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應前后氯元素的化合價有___種。 (5)圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是____。電解水的化學方程式為________ (6)圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應與___(填a或b)連接，才能使NaClO的含量更高。 【答案】(1).蒸發(fā)結晶(2).蒸發(fā)皿(3).①(4).步驟簡便，節(jié)約能源(5).3(6).加入NaCl后會有Cl2的生成，干擾實驗結果(7).2H2O2H2↑+O2↑(8).b 【解析】(1)晾曬海水得到粗鹽是將海水引到鹽池里進行蒸發(fā)，故原理是蒸發(fā)結晶； （2）實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿； （3）工業(yè)生產(chǎn)中選步驟①，理由是步驟簡便，節(jié)約能源； （4）反應前氯氣中氯元素的化合價為0，反應后，氯化鈉中氯元素的化合價是-1價，NaClO中氯元素的化合價是+1價，故共有3種化合價； （5）電解水實驗中如加入氯化鈉，會電解生成氯氣，故不能加入氯化鈉；水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，反應方程式為：2H2O2H2↑+O2↑； （6）電極b與氯化鈉溶液接觸更加充分，故接b極； 20.（18德陽）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下： 部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)熟石灰主要成分的化學式是____________。 (2)溶液A中的陽離子是___________________(填離子符號)。 (3)沉淀C的成分是_____________________。 (4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是____________________________________。 【答案】(1).Ca(OH)2(2).Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 【解析】（1）熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2； （2）礦石中加入稀鹽酸，可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故也含有稀鹽酸，故溶液中的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； （3）pH控制在7-9時，溶液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化銅沉淀； （4）溶液B中的主要成分是氯化鎂，故氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應方程式為MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；