高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)16 元素周期律和元素周期表

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元素周期律和元素周期表A組全員必做題1.已知原子序數(shù)為a的A族元素X和原子序數(shù)為b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是()Aab1Bab11Cba25 Dba30解析：元素周期表中，第1周期沒有A、A族元素，在第2、3周期中，A族和A族元素相鄰，所以ab1；在第4、5周期中，A和A族元素相隔10種過渡元素，所以ab110b11，第6、7周期中A和第A族元素間，除有9種過渡元素之外，又分別有鑭系和錒系等15種，所以ab1915b25。答案：D2下列排列順序正確的是()A離子半徑：NaMg2FB穩(wěn)定性：HFH2ONH3C酸性：鹽酸碳酸醋酸D已知33As、35Br位于同一周期，則酸性：H3AsO4HBrO4解析：Na、Mg2、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑：FNaMg2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期非金屬性FON，其氫化物的穩(wěn)定性為HFH2ONH3，B項(xiàng)正確；酸性：鹽酸醋酸碳酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性BrAs，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HBrO4H3AsO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BXYZW3.(2016石家莊高三調(diào)研檢測)已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))C若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿D若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)解析：比如四種非金屬為：CNSiP，W為P，H3PO4為中強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；若X為N，則NH3溶于水為堿性，B錯(cuò)誤；若四種為金屬即為：LiBeNaMg，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH是強(qiáng)堿，C正確；若四種元素中只有一種為金屬，四者為：BCAlSi，Al(OH)3不與H2CO3反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：C4在短周期元素中，屬于非金屬元素的有()A9種 B10種C12種 D13種解析：稀有氣體歸屬于非金屬元素，因此，短周期內(nèi)共有非金屬元素13種。答案：D5X的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族 B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族解析：據(jù)題意可知X比18號元素Ar(第三周期)多一個(gè)電子，故X為第四周期第A族元素，即K元素。答案：B6(2016河北三市聯(lián)考)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價(jià)含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無機(jī)酸。下列說法正確的是()A鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B最簡單氫化物的沸點(diǎn)：YXC簡單陰離子的半徑：YZClO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A7(2016四川成都四中)下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A還原性 B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點(diǎn) D原子半徑解析：據(jù)圖可知，堿金屬的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，A、B、D符合圖象關(guān)系，隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，C不符合圖像關(guān)系。答案：C8(2016湖南六校聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是()AY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑：ZWYXC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWDX的簡單氣態(tài)氫化物與足量W的單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的生成物均為氣體解析：在短周期元素中，C、Si的原子序數(shù)之和為61420或設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a8，有a(a8)20，解得a6，即X為C，Z為Si。Y原子的質(zhì)子數(shù)為7，Y為N。N原子最外層電子數(shù)為5，則W原子最外層電子數(shù)為7，W為Cl。HNO3NH3=NH4NO3，a項(xiàng)正確；原子半徑：r(Si)r(Cl)r(C)r(N)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：ClSi，故穩(wěn)定性：HClSiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物有5種，一氯甲烷和氯化氫呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A9.(2016福州八中質(zhì)檢)如圖所示，X、Y、Z為短周期元素，且X、Z的核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是()A三種元素中，Z元素原子半徑最小BX、Y 兩種元素的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)CZ位于元素周期表中第2周期、第A族DY元素的氣態(tài)氫化物與X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析：根據(jù)題意可知：X是N；Y是S；Z是F。A.同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越大，因此半徑越大，因此三種元素中，Z元素原子半徑最小，正確； BX元素的氣態(tài)氫化物顯堿性，而Y元素的氣態(tài)氫化物顯酸性，二者能夠發(fā)生反應(yīng)形成鹽，正確；C.Z位于元素周期表中第2周期、第A族，錯(cuò)誤；D.Y元素的氣態(tài)氫化物H2S有強(qiáng)還原性，而X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HNO3有強(qiáng)氧化性，因此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。答案：C10已知七種短周期元素ag的有關(guān)信息如下表所示：元素編號abcdefg原子半徑/nm0.0370.740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)1232311下列推斷正確的是()A氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：fgB簡單離子的離子半徑：bCb同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4H2CO3c沸點(diǎn)：PH3CH4(3)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去)：COSH2SNa2S溶液M溶液H2已知：常溫下，反應(yīng)中每吸收1.7 g H2S氣體，放出熱量4.76 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O，則反應(yīng)中生成S2O的離子方程式為_。解析：(1)根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大知，H、C、O、P、S中，原子半徑最大的元素是P。(2)比較元素的非金屬性相對強(qiáng)弱時(shí)，可通過比較對應(yīng)單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，或?qū)?yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等來實(shí)現(xiàn)。本題選b。(3)1.7 g H2S氣體的物質(zhì)的量為0.0 5 mol，則1 mol H2S(g)完全反應(yīng)放出的熱量為1 mol95.2 kJ，故H2S(g)2NaOH(aq)=Na2S(aq)2H2O(l)H95.2 kJmol1。由題給條件知，反應(yīng)物為Na2S和H2O，生成物中有S2O和H2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S25H2OS2O4H22OH。答案：(1)P(2)b(3)H2S(g)2NaOH(aq)=Na2S(aq)2H2O(l)H95.2 kJmol12S25H2OS2O4H22OH12元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第_周期第_族。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“”)。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_。(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為_(填選項(xiàng)字母)。A硫B砷 C硒D硅解析：(2)由NaH知，氫元素最低負(fù)價(jià)為1價(jià)，而氫元素的最高正價(jià)為1價(jià)，因此與第A族元素的化合價(jià)特點(diǎn)相似，可將氫元素放在第A族。(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3可與NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根據(jù)R元素的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù))和RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。答案：(1)二A”“”或“”)；比較元素對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，并用化學(xué)反應(yīng)方程式闡明_。(3)寫出一種由三種元素形成的常見無機(jī)化合物(填化學(xué)式)_，該物質(zhì)溶于水后對水的電離起_作用(填“抑制”“促進(jìn)”或“不影響”)，其原因是_。(4)三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)_。(5)用電子式表示的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程_。解析：結(jié)合扇形周期表和問題，容易確定1、2、3、4為周期數(shù)，一、二、三表示長式周期表中從左到右的列序。探索出這個(gè)規(guī)律，問題就容易解決。代表的元素為鐵元素，分別代表鎂、鋁元素，分別代表硫、氯元素，分別代表氫、碳、氧元素，分別代表鈉、氮元素。氫、碳、氧三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物為甲醇，在甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負(fù)極失去電子，生成的二氧化碳與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子。的一種10電子氫化物即為氨氣。答案：(1)第4周期第族(2)氯氣的氧化性大于硫單質(zhì)，Cl2H2S=2HClS能夠自發(fā)進(jìn)行(其他合理答案也可)(3)HNO3抑制硝酸電離產(chǎn)生H，抑制水的電離(或HNO2抑制HNO2電離產(chǎn)生H，抑制水的電離；或NH3H2O抑制NH3H2O電離產(chǎn)生OH，抑制水的電離；或NH4NO3促進(jìn)NH4NO3電離產(chǎn)生的NH與水電離出的OH結(jié)合生成NH3H2O，促進(jìn)水的電離)(4)CH3OH6e8OH=CO6H2O(5)