高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第3部分訓(xùn)練 選擇題專(zhuān)項(xiàng)練4

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訓(xùn)練(四)　選擇題專(zhuān)項(xiàng)練(4) 1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒 酒精能與細(xì)菌蛋白體發(fā)生氧化反應(yīng) B 氨氣可用作制冷劑 氨氣溶于水生成的一水合氨電離吸熱 C 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵 煙塵在空氣中形成膠體，膠體具有電泳現(xiàn)象 D 可以用HF刻蝕玻璃 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成鹽和水 解析　A．酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，A錯(cuò)誤；B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档?，因此可用作制冷劑，B錯(cuò)誤；C.煙塵在空氣中形成膠體，利用膠體的電泳性質(zhì)，采用高壓電除煙塵，C正確；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，D錯(cuò)誤，答案選C。 答案　C 2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ C．Na2O2加入HO中：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中： SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO 解析　NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中還有FeS沉淀生成，B錯(cuò)誤；在Na2O2與水的反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，離子方程式為2Na2O2＋2HO===4Na＋＋2OH－＋218OH－＋O2↑，C錯(cuò)誤；二氧化硫被次氯酸鈉氧化成硫酸鈉，離子方程式正確，D正確。 答案　D 3．相對(duì)分子質(zhì)量為136的芳香族化合物和相對(duì)分子質(zhì)量為88的飽和一元醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有(不考慮立體異構(gòu)) A．8種　　　　　　　 B．12種 C．24種 D．32種 解析　相對(duì)分子質(zhì)量為136的芳香族化合物能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基和苯環(huán)，則該化合物可以是苯乙酸或甲基苯甲酸(鄰間對(duì)三種)。相對(duì)分子質(zhì)量為88的飽和一元醇為戊醇(C5H12O)，戊基－C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：－CH2CH2CH2CH2CH3、－CH(CH3)CH2CH2CH3、－CH(CH2CH3)2、－CHCH(CH3)CH2CH3、－C(CH3)2CH2CH3、－C(CH3)CH(CH3)2、－CH2CH2CH(CH3)2、－CH2C(CH3)3，所以戊醇的可能結(jié)構(gòu)有8種，故生成的酯為48=32種，答案選D。 答案　D 4．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 選項(xiàng) ① ② ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 濃氨水 CaO AlCl3溶液 制備氫氧化鋁 B NaCl溶液 電石 酸性KMnO4 乙炔具有還原性 C 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性：N＞C＞Si D 稀硫酸 Na2S Ag2SO4濁液 Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S) 解析　A、氨氣極易溶于水，容易倒吸，錯(cuò)誤；B、電石與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但生成的氣體中含有硫化氫等，硫化氫也能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能說(shuō)明乙炔的還原性，錯(cuò)誤；C、濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會(huì)與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀，因此不能證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D、依據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知正確。 答案　D 5．下圖是H2－空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是 A．B處通入空氣 B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：H2＋2OH－－2e－===2H2O C．電池工作時(shí)，K＋向a電極移動(dòng) D．若用該電池精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極減少6.4 g時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12 L 解析　根據(jù)電流的方向可知a電極是正極，通入空氣，b電極是負(fù)極，通入氫氣，A錯(cuò)誤；a電極是正極，氧氣得到電子，B錯(cuò)誤；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，C正確；精煉銅時(shí)陽(yáng)極是粗銅，減少6.4 g不一定轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則不能計(jì)算氧氣的體積，D錯(cuò)誤。 答案　C 6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之差是1，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，W和Z同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物。下列說(shuō)法不正確的是 A．陰離子的還原性：Y＞Z＞W(wǎng) B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) C．Y的最高價(jià)氧化物可用作食品干燥劑 D．W、X、Z形成的化合物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 解析　W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之差是1，則X是第IA族元素。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，所以Y是Li或P，由于Y的原子序數(shù)大于W、X，因此Y應(yīng)該是P；W和Z同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，因此W是O，Z是S，所以X是Na。A.非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性為Y＞Z＞W(wǎng)，正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是Na＞P＞S＞O，正確；C.P2O5是酸性氧化物，有毒，具有腐蝕性，極易吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸也有毒，因此不可用作食品干燥劑，錯(cuò)誤；D.Na2S2O3可以與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、二氧化硫、水和硫酸鈉，正確。 答案　C 7．下列選項(xiàng)正確的是 A．NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)=c(HCN) B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2C2O4溶液中，水電離的c(H＋)相等 C．0.1 molL－1 NH4NO3溶液中：c(NO)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) D．0.1 molL－1NaHSO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3) 解析　A．NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)以及物料守恒c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)可知c(Na＋)＞c(Cl－)=c(HCN)，正確；B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2C2O4溶液中，水電離的c(H＋)不相等，前者抑制水電離，后者促進(jìn)水電離，錯(cuò)誤；C.0.1 molL－1 NH4NO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，錯(cuò)誤；D.0.1 molL－1的NaHSO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH－)=c(H＋)＋c(HSO)－c(H2SO3)，錯(cuò)誤。 答案　A