金屬的腐蝕與防護(hù)教案

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金屬的腐蝕與防護(hù)教案 年級(jí)：高三年級(jí) 科目：化 學(xué) 姓名：丁 博 利 金屬的腐蝕與防護(hù) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： ①了解金屬腐蝕帶來的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。 ②認(rèn)識(shí)金屬吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)方程式 ③能夠利用電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行金屬防護(hù) 過程與方法： ① 通過圖片，資料激發(fā)學(xué)生的責(zé)任感，從而走進(jìn)生活，尋求解決金屬腐蝕的根源及方法。 ②通過對(duì)原理的分析，進(jìn)一步提升學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過金屬腐蝕對(duì)生產(chǎn)、生活的影響，感受化學(xué)對(duì)人類進(jìn)步的意義。教學(xué)重難點(diǎn)： 重點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕及電化學(xué)防護(hù)原理 難點(diǎn)：鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學(xué)原理 教學(xué)方法: 討論法，講授法，多媒體展示法，比較歸納法等。 課時(shí)安排: 2課時(shí) 第一課時(shí) 教學(xué)過程 一． 創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課 1. 圖片展示，解釋腐蝕的普遍性。 2. 聯(lián)系實(shí)際介紹金屬腐蝕的危害性，。 3. 了解腐蝕與防腐的必要性。 二． 新課教學(xué) 學(xué)生閱讀教材，回答相關(guān)問題 1. 金屬的腐蝕 ⑴ 概念：金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞，稱為金屬腐蝕. ⑵ 本質(zhì)：M-ne-=Mn+ (氧化反應(yīng)) ⑶ 分類：化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 【交流研討】：為什么鐵在潮濕的環(huán)境中更容易腐蝕變紅？ 2. 金屬的電化學(xué)腐蝕 ⑴原理：鋼鐵（Fe.C合金）在電解質(zhì)溶液中形成原電池 ⑵分類：① 析氫腐蝕 條件：電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng) Fe（-）：Fe-2e-= Fe2+ C(+): 2H+ + 2e- = H2↑ 總反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ ② 吸氧腐蝕 條件：電解質(zhì)溶液呈中性或弱酸性 Fe（-）：2Fe-4e-= 2Fe2+ C (+): O2+2H2O+4e-=4OH- 總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 進(jìn)一步反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去水生成鐵銹：Fe2O3 nH2O 三.強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固提升 1.如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察： ⑴ 若液面上升，則溶液呈 性， 發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極： ⑵ 若液面下降，則溶液呈 性， 發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極： 2. 請(qǐng)你用所學(xué)知識(shí)解釋：在潮濕的空氣中鍍層破壞后，馬口鐵（鍍錫）為什么比白口鐵（鍍鋅）更容易腐蝕？ 四．小結(jié)：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了金屬腐蝕的概念，本質(zhì)，分類，重在掌握電化學(xué)腐蝕的原理分析與電極方程式的書寫。 五．作業(yè) 1 . 鞏固本節(jié)內(nèi)容 2 . 完成課后練習(xí)第3，4題 3 . 思考如何用電化學(xué)知識(shí)對(duì)金屬防 六．板書設(shè)計(jì) 一．金屬的腐蝕 1. 金屬腐蝕的概念，本質(zhì)，分類 2. 電化學(xué)腐蝕 ⑴原理 ⑵類型：①析氫腐蝕 ②吸氧腐蝕 七．課后反思