金屬的電化學腐蝕與防護課件

1、金屬的電化學腐蝕與防護,被腐蝕的金屬,因金屬腐蝕而使橋梁坍塌,我國每年因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值(GNP) 的2% 4%，鋼鐵因腐蝕而報廢的數(shù)量約占鋼鐵當 年產(chǎn)量的25%-30%。全世界每年因為金屬腐蝕造成 的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，是地震、水災、臺 風等自然災害造成損失總和的6倍。,資料,金屬被腐蝕后有什么危害？,思考與歸納：,（4）地下金屬管道泄漏；,（5）輪船船體損壞；,（6）金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。,（3）橋梁、建筑物強度降低而坍塌；,（1）外形、色澤、機械性能發(fā)生變化；,（2）影響機器、儀表設備精度和靈敏度，。

2、第六章 化學反應與能量,氧化還原反應,電,化學,把電能轉化為化學能,電解質溶液,熔融的電解質,CuCl2,負極,陰極,陽極,陰極,陽極,氧化,還原,鍍層金屬銅,粗銅,待鍍金屬,純銅,基本不變,變小,原電池,電解池,原電池,電解池,原電池,電解池,原電池,電解池,6.5,H2 2.24L,Cl2 0.1,6.4,失去電子,陽離子,原電池,較活潑金屬,無,有,電化學,酸性較強,酸性較弱或呈中性,吸氧腐蝕,原電池,負極(陽極),正極(陰極),電解,陰極,陽極,謝 謝。

3、第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護,目標導航,預習導引,目標導航,預習導引,1.金屬的腐蝕 (1)概念:金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。 (2)本質:金屬原子失去電子變?yōu)殛栯x子,金屬發(fā)生氧化。

4、成才之路 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,電化學基礎,第四章,第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護,第四章,新知導學,氣體或液體,氧化還原,失去,氧化,接觸的介質,化學,電化學,干燥,非電解質,加快,不純。

5、第三節(jié) 電解池 金屬的電化學腐蝕與防護,考綱要求 1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。,一、電解原理 1電解：使 通。

6、第四章電化學基礎,第4節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護,請比較下列Fe腐蝕的快慢？,鐵與酸反應，鐵被腐蝕。,鐵與碳形成原電池鐵作負極被腐蝕。,腐蝕速率較慢。腐蝕速率較快。,金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：,1、鋼鐵生銹：鐵銹的。

7、金屬的電化學腐蝕與防護,鋼鐵生銹,鐵銹的主要成分：Fe2O3xH2O,金屬的腐蝕在生活中非常普遍,金屬的腐蝕在生活中非常普遍,銅器生銹,銅綠的主要成分：Cu2(OH)2CO3,思考：金屬腐蝕的本質是什么？,FeFe2O3,0+3,CuCu2。

8、第2節(jié)電解池金屬的電化學腐蝕與防護 2 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考點一電解原理及電極反應的書寫 落實基礎1 電解池將電能轉化為化學能的裝置叫做電解池 電解池是由直流電源 固體電極材料以及電解質溶。

9、加水 不變 增大 水 活潑金屬的含氧酸鹽 如Na2SO4 加水 減小 增大 水 含氧酸 如H2SO4 加水 增大 增大 水 強堿 如NaOH 陰極 4H 4e 2H2 陽極 4OH 4e 2H2O O2 電解水型 電解質溶液復原 pH 電解質濃度 電解對象 電解質溶。