2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn)

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液含解析知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法:1容量瓶:1容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器常和移液管配合使用以把某種物質(zhì)分為若干等份通常有25,50。

2、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 溶解度飽和溶液的概念含解析知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)1飽和溶液和不飽和溶液:1定義:飽和溶液:在一定溫度一定量的溶劑中,溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液;不飽和溶液:在一定溫度一定量的溶劑中,溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液2飽和。

3、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)含解析知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)1阿伏伽德羅常數(shù):1概念:阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0.012kg 12C所含的原子數(shù),約為6.021023,符號(hào)為NA表示1mol任何粒子的數(shù)目2單位:mol12阿伏。

4、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 質(zhì)量守恒定律含解析知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:在化學(xué)反應(yīng)前后,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,原。

5、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 單質(zhì)和化合物含解析知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)1單質(zhì)和化合物的概念1單質(zhì):單質(zhì)一定是純凈物,由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì),比如銅Cu,鐵Fe,氮?dú)釴2,氫氣H2,氧氣O2等2化合物:與單質(zhì)相對(duì),由兩種或兩種以上元素。

6、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 溶液的配制含解析知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)題型分類(lèi):1固體水 實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算稱(chēng)量量取溶解 實(shí)驗(yàn)器材:托盤(pán)天平藥匙或鑷子;合適的量筒膠頭滴管;燒杯玻璃棒 注意事項(xiàng):計(jì)算稱(chēng)量和量取都要準(zhǔn)確,溶解時(shí)固體要溶解完全 2液體。

7、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 物質(zhì)的量的單位摩爾含解析知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)1物質(zhì)的量的概念:物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一7個(gè)基本的物理量分別為:長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度溫度物質(zhì)的量,它和長(zhǎng)度,質(zhì)量,時(shí)間等概念一樣,是一個(gè)物。

8、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算含解析知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)一概念歸納1物質(zhì)的量:表示物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量符號(hào):n;單位:mol2摩爾:物質(zhì)的量的單位每1mol物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微觀粒子符號(hào):mol3阿伏伽。

9、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算含解析知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)1物質(zhì)的量濃度:1概念:溶質(zhì)用字母B表示的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,用符號(hào)cB表示2單位:常用單位為molL3計(jì)算公式:cBnBV注意。

10、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度溶液的方法含解析知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)1題型分類(lèi):1固體水 實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算稱(chēng)量量取溶解 實(shí)驗(yàn)器材:托盤(pán)天平藥匙或鑷子;合適的量筒膠頭滴管;燒杯玻璃棒 注意事項(xiàng):計(jì)算稱(chēng)量和量取都要。

11、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 摩爾質(zhì)量含解析知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)1摩爾質(zhì)量的概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,稱(chēng)為摩爾質(zhì)量,用符號(hào)M表示摩爾質(zhì)量式量,單位不同,數(shù)字相同在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量摩爾質(zhì)量的單位為gm。

12、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 酸堿鹽氧化物的概念及其相互聯(lián)系含解析知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)1酸堿鹽的對(duì)比物質(zhì)類(lèi)別 概念 構(gòu)成特點(diǎn) 分類(lèi) 酸 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物 氫離子和酸根離子 酸分子中是否有氧原子:含氧酸無(wú)氧酸;酸分子電離生。

13、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 氣體摩爾體積含解析知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)1氣體摩爾體積:1概念:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 2符號(hào):Vm 3單位:LmolLmol14計(jì)算公式:氣體摩爾體積Vm氣體體積V物質(zhì)的量n5標(biāo)況下0101kPa氣體摩。

14、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算含解析知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)1相對(duì)原子質(zhì)量的定義:以一種C12原子質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量112一個(gè)C12原子的質(zhì)。

15、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算含解析知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念:1定義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2注意事項(xiàng):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表具體的溶液質(zhì)量。

16、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 金屬和非金屬含解析知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)金屬和非金屬性質(zhì)比較: 金屬 非金屬 顏色 具有特殊的金屬光澤 有多種顏色,但無(wú)金屬光澤 延展性 具良好的延展性 不具延展性 可鍛性 具良好的可鍛性 不具可鍛性 硬度 比。