高中化學(xué)必修一 4.2《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》規(guī)律總結(jié)（蘇教版）

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111 　　（2）NO2和O2的混合氣體溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知當(dāng)體積比 　　　 　?。?）NO和O2同時(shí)通入水中時(shí)，其反應(yīng)是：4NO＋2O24NO2，4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，總反應(yīng)式為：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。當(dāng)體積比V（NO）：V（O2）　 　　 　　（4）NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按（1）求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按（3）方法進(jìn)行計(jì)算。 規(guī)律總結(jié)2銨鹽的分解規(guī)律 　?。?）不穩(wěn)定性酸的銨鹽分解產(chǎn)物為NH3、酸酐和水。如：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 　?。?）揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽分解產(chǎn)物為NH3和相應(yīng)的酸。如：NH4ClNH3↑＋HCl↑。 　?。?）高沸點(diǎn)酸的銨鹽分解產(chǎn)物為NH3和酸（或酸式鹽）。 　　如：（NH4）3PO43NH3↑＋H3PO4?。∟H4）2SO42NH3↑＋H2SO4。 　?。?）氧化性酸的銨鹽分解產(chǎn)物隨著溫度高低不同而分解產(chǎn)物不同。 　　如：NH4NO3N2O＋2H2O　NH4NO3NH3↑＋HNO3　2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。 規(guī)律總結(jié)3硝酸與金屬反應(yīng)的定量計(jì)算及產(chǎn)物的推斷 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)： （1）金屬的還原能力不同，硝酸被還原的價(jià)態(tài)不同。 　　（2）同種金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀，被還原的價(jià)態(tài)越低。 　　（3）有些反應(yīng)起始時(shí)硝酸濃度較大，被還原放出NO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，漸漸地放出NO氣體。因此，有些金屬與硝酸的反應(yīng)過程，硝酸被還原的產(chǎn)物可能不止一種。 規(guī)律總結(jié)4貯存方法 貯存物質(zhì)時(shí)應(yīng)考慮以下諸因素：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，周圍環(huán)境和盛放物質(zhì)的容器等。貯存方法可歸結(jié)如下：　 　?。?）易揮發(fā)的物質(zhì)需密封于試劑瓶中，并置于陰涼處保存。如濃硝酸、濃鹽酸、氨水、液溴等。液溴最好施以“水封”后密封保存。 　　（2）易風(fēng)化和易吸收水分的物質(zhì)需密封保存，如CaCl2、濃H2SO4、CaC2、變色硅膠、可溶性酸酐的固體、可溶性堿性氧化物的固體、Na2CO310H2O、固體NaOH等。易水解的物質(zhì)，如AlCl3需密封保存。 　　（3）易吸收空氣中的CO2的物質(zhì)需密封保存，如NaOH、Na2O2、石灰水、Ca（ClO）2、水玻璃等。 　　（4）易被空氣中O2氧化的物質(zhì)需密封保存，如Fe（OH）2、亞鐵鹽、亞硫酸及其鹽、H2S等。 　　（5）因光照或受熱而變質(zhì)的物質(zhì)需用棕色瓶且密封保存。如AgNO3、濃HNO3、AgCl、AgBr、H2O、溴水、氯水等。 　　（6）盛放的試劑不能與容器（包括瓶塞）發(fā)生反應(yīng)。如：NaOH及其他堿性物質(zhì)不能用玻璃塞（因生成Na2SiO3而粘結(jié)）；強(qiáng)酸、溴水、氯水、KMnO4、汽油（有機(jī)溶劑）能腐蝕橡皮，故不能盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中；盛HF的試劑瓶不能用玻璃瓶。 　　（7）某物質(zhì)保存于另一物質(zhì)中，應(yīng)考慮到兩種物質(zhì)間不能起反應(yīng)。如Na、K、Li均不能保存于水中，應(yīng)將Na、K保存于煤油中，而Li保存于石蠟中（因?yàn)長(zhǎng)i的密度小于煤油的密度）。 　?。?）能自燃的試劑，如白磷（黃磷）在空氣中容易氧化而自燃，少量白磷需浸在水中存放，切割時(shí)也應(yīng)在水面下進(jìn)行。 　　（9）固體物質(zhì)盛放在廣口試劑瓶中，液體物質(zhì)盛放在細(xì)口瓶中。 　　此外，對(duì)一些易變質(zhì)的溶液，如氫硫酸、Na2SO3溶液、氯水、亞鐵鹽溶液、石灰水等，不宜長(zhǎng)久存放，最好現(xiàn)用現(xiàn)配。 思維過程 　　一、氮氧化物和環(huán)境污染 　　重要氮氧化物及其性質(zhì) 　　①NO：無色無味的氣體，微溶于水，有毒，在空氣中易被氧化。是大氣污染物之一，但由于在人體內(nèi)有一定的生物活性，可以在神經(jīng)系統(tǒng)承擔(dān)遞質(zhì)作用。還可以幫助細(xì)胞記憶和再獲信息，在心血管系統(tǒng)中還可以起到使血管擴(kuò)張的作用，因而被評(píng)為“明星分子”。 　　②NO2：紅棕色的氣體，有刺激性氣味，有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸。加壓時(shí)可轉(zhuǎn)化為N2O4。空氣中的NO2在一定條件下易形成光化學(xué)煙霧，并且對(duì)高空平流層臭氧的分解起到催化的作用，是一種大氣污染物。 　　強(qiáng)調(diào)：兩者均不為酸酐。 　　二、氨　銨鹽 　　（一）氨 　　1．氨的物理性質(zhì)　 　　氨是無色，有刺激性氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度是0.77gL－1，比空氣的小，易液化。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常做制冷劑。 　　2．氨的化學(xué)性質(zhì) 　?、侔睔馀c水反應(yīng) 　　氨氣極易溶于水，通常情況下，1體積水能溶解700體積氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3H2O）。一水合氨分子（NH3H2O）可以部分電離成銨根離子（NH）和氫氧根離子（OH－），所以氨水顯堿性，使酚酞變紅色。一水合氨分子（NH3H2O）不穩(wěn)定，受熱時(shí)分解為氨氣和水。 　?、诎迸c酸的反應(yīng) 　　NH3＋HClNH4Cl〔氨與氯化氫相遇時(shí)，會(huì)生成濃的白煙（NH4Cl小顆粒），可用來檢驗(yàn)氨〕，揮發(fā)性的強(qiáng)酸與氨氣在空氣中相遇都有產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，如HCl、HBr、HI、HNO3，而H2SO4、H3PO4則無此現(xiàn)象。 　?、郯迸c氧氣的反應(yīng) 　　氨氣在催化劑（如鉑等）、加熱的條件下生成一氧化氮和水，并放出熱量。此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。 　　3．氨的實(shí)驗(yàn)室制法 　　實(shí)驗(yàn)室里用銨鹽和堿在加熱條件下反應(yīng)制氨氣。該反應(yīng)符合強(qiáng)堿制弱堿的原理。屬于固體加熱制氣體的反應(yīng)，用實(shí)驗(yàn)室制氧氣的裝置。由于氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室有時(shí)也用加熱濃氨水的方法制氨氣。 　?。ǘ╀@鹽 　　銨鹽：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽。 　　（1）銨鹽的物理性質(zhì) 　　銨鹽都是晶體，并且都能溶于水。 　?。?）銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 　　①銨鹽受熱分解 　　氯化銨受熱時(shí)分解，生成氨氣和氯化氫，冷卻時(shí)氨氣和氯化氫又重新結(jié)合，生成氯化銨。氯化銨有假升華現(xiàn)象。碳酸氫銨受熱時(shí)也會(huì)分解，生成氨氣、水和二氧化碳，水的狀態(tài)由受熱溫度決定。但不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣，其他銨鹽分解不作要求?！? 　　②銨鹽與堿的反應(yīng)　 　　銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣，這是銨鹽的共同性質(zhì)。常用此性質(zhì)檢驗(yàn)銨鹽的存在，即取樣品加氫氧化鈉，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明樣品含銨鹽。 　　三、硝酸 　　1．硝酸的“三大性質(zhì)”　 　?。?）酸性：硝酸具有酸的通性。 　　（2）不穩(wěn)定性：硝酸見光或受熱易分解（硝酸越濃，越容易分解）?！? （3）氧化性：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，是因?yàn)橄跛岱肿永锏剩?價(jià)。 　　A．與金屬反應(yīng)：硝酸幾乎能與所有的金屬（除金、鉑外）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 　　強(qiáng)調(diào)：①濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為NO。 　?、谙跛釢舛仍酱螅趸栽酱?。　 　?、圻€原劑一般被氧化為最高價(jià)。 　　B．與非金屬反應(yīng)：硝酸能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：C，S，P等。 111