浙江省中考科學(xué)（化學(xué)部分）第二篇 主題3 第一單元 常見的化學(xué)反應(yīng)（3）課件.ppt

第一單元常見的化學(xué)反應(yīng) 3 1 2018 濟寧 下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷 都正確的是 D A 反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B 該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C 每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D 在點燃的條件下 磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷 D 3 2018 臺州改編 下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn) 且兩個反應(yīng)屬于同一基本反應(yīng)類型的是 C 4 2018 江西 如圖 物質(zhì)王國中的A F及X玩 獨木橋 游戲 其中A F分別是鹽酸 氫氣 氧化銅 氫氧化鈣 碳酸鈉 二氧化碳六種物質(zhì)中的一種 1 搭橋 規(guī)則是A F搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 所涉及反應(yīng)均為初中常見化學(xué)反應(yīng) 已知E的俗名叫熟石灰 E的化學(xué)式是 A與B反應(yīng)的基本類型是 Ca OH 2 置換反應(yīng) C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 過橋 若A F分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X 則X可成功過橋 物質(zhì)X是 解析 1 題中所給六種物質(zhì)中 氫氣只能和氧化銅反應(yīng) 二氧化碳只能和氫氧化鈣反應(yīng) 則氫氣和二氧化碳只能位于兩端 因為E為氫氧化鈣 所以F只能為二氧化碳 由此可推出A F分別是氫氣 氧化銅 鹽酸 碳酸鈉 氫氧化鈣 二氧化碳 氫氣與氧化銅加熱反應(yīng)生成水和銅 屬于置換反應(yīng) 鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成水 二氧化碳和氯化鈉 2 氫氣 氧化銅 鹽酸 碳酸鈉 氫氧化鈣 二氧化碳分別與相應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)均能生成水 所以X物質(zhì)為水 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O H2O 1 每升 人造樹葉 工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少 2 若每天一棵樹平均可吸收48 4gCO2 則每升 人造樹葉 吸收的CO2相當(dāng)于 棵樹吸收的CO2 20 6 2018 江西 2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功 航母的許多電子元件使用了黃銅 為測定某黃銅 假設(shè)合金中僅含銅 鋅 中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中 將80g稀硫酸分四次加入 充分反應(yīng) 測得實驗數(shù)據(jù)如表所示 1 黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為 g 2 該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 寫出計算過程 3 第三次實驗中溶質(zhì)的種類為 0 2 硫酸和硫酸鋅 H2SO4和 ZnSO4 答案 2 設(shè)20g黃銅中鋅的質(zhì)量為x Zn H2SO4 ZnSO4 H2 652x0 2g 解析 1 根據(jù)實驗數(shù)據(jù) 第三次實驗中黃銅粉末完全反應(yīng) 由質(zhì)量守恒定律可知 黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為20g 60g 79 8g 0 2g 3 由于硫酸過量 第三次實驗的溶質(zhì)為硫酸和硫酸鋅 H2SO4和ZnSO4 一 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點考點1說明化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點 b 考點2辨認具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型 a 兩種或兩種以上 一種 兩種 或兩種以上 化合物 另一種單質(zhì) 相互交換成分 注意 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 考點3知道復(fù)分解反應(yīng)進行的條件 a 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 產(chǎn)物要有 或 生成 若是堿鹽 鹽鹽之間反應(yīng) 則反應(yīng)物要 氣體 沉淀 水 可溶 二 化學(xué)方程式 根據(jù)化學(xué)方程式進行生成物和反應(yīng)物之間的計算考點1說出化學(xué)方程式表示的意義 a 1 定義 用 來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式 2 表示的意義 考點2正確書寫常見的化學(xué)反應(yīng)方程式 b 1 書寫原則 一是必須以 為基礎(chǔ) 二是要 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)式 客觀事實 遵守 2 書寫步驟 考點3根據(jù)化學(xué)方程式進行生成物和反應(yīng)物之間的計算 c 1 根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是 2 根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟 設(shè)未知數(shù) 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量 未知量 質(zhì)量守恒定律 寫出并配平化學(xué)方程式 列出比例式 求解 簡明地寫出答案 計算步驟簡記為 設(shè) 寫 找 列 求 答 即 3 對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點 1 各代入量均指純凈物的質(zhì)量 若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進行計算 2 計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 3 計算過程中各物理量單位必須對應(yīng)統(tǒng)一 單位要代入計算過程 類型一化合反應(yīng)與分解反應(yīng)典例 2018 嘉興 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進行組合 形成新分子的過程 如圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖 據(jù)圖回答 1 參加反應(yīng)的 與 的分子個數(shù)比為 2 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 解析 由反應(yīng)的微觀示意圖可知有2個分子與1個分子反應(yīng)生成2個分子 有2個分子沒有參與反應(yīng) 參加反應(yīng)的 與 的分子個數(shù)比為2 1 該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種 生成物是一種 屬于化合反應(yīng) 跟蹤訓(xùn)練 2018 黃岡 金屬鎢 W 可做白熾燈泡的燈絲 用黑鎢礦 主要含有FeWO4 鎢酸亞鐵 制得金屬鎢 W 的工藝流程如圖所示 下列說法不正確的是 A 反應(yīng) 屬于分解反應(yīng)B 反應(yīng) 的產(chǎn)物都有氧化物C 反應(yīng) 中有元素的化合價發(fā)生改變D 為加快反應(yīng)的速率 可將黑鎢礦石碾成粉末 B 類型二置換反應(yīng)典例 2018 天津 芯片是電腦 智能家電的核心部件 它是以高純度的單質(zhì)硅 Si 為材料制成的 硅及其氧化物能發(fā)生如下反應(yīng) 下列說法不正確的是 A 反應(yīng) 屬于置換反應(yīng)B 上述反應(yīng)中共生成三種可燃性氣體C Na2SiO3中Si為 4價D Si和SiO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 B 跟蹤訓(xùn)練 2019 預(yù)測 下列有關(guān)置換反應(yīng)說法正確的是 A 將氧化鐵轉(zhuǎn)變成單質(zhì)鐵的反應(yīng)類型只能是置換反應(yīng)B 銅的金屬活動性比銀強 用銅與任何一種銀鹽反應(yīng)就都能得到銀C 用鐵作反應(yīng)物發(fā)生置換反應(yīng)得到的產(chǎn)物之一是亞鐵鹽D 金屬與可溶性鹽發(fā)生置換反應(yīng)后 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量都會比反應(yīng)前減少 解析 一氧化碳與氧化鐵在高溫下生成二氧化碳和鐵的反應(yīng)就不屬于置換反應(yīng) 氯化銀等難溶于水的鹽不能與銅發(fā)生置換反應(yīng)得到銀 鋅與硫酸銅反應(yīng)后 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前增加 C 點悟 在溶液中 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)需要鹽能溶于水 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)所得溶液或固體質(zhì)量的變化需要根據(jù)化學(xué)方程式中金屬與鹽的化學(xué)計量系數(shù)及相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量進行分析 類型三復(fù)分解反應(yīng)典例 2017 湖州 科學(xué)課上 老師告訴學(xué)生 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的 有 通常 就有 例外 能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢 科學(xué)興趣小組進行了探究 查閱資料 水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度 單位體積溶液中離子數(shù)目的多少 減少的方向進行 了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色 實驗取證 取一支試管 加入少量AgNO3溶液 再加入過量NaCl溶液 有白色沉淀生成 再往該試管中加入少量KI溶液 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 分析討論 1 為什么要加入過量的NaCl溶液 請說明理由 2 寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力 選填 大于 等于 或 小于 AgCl 得出結(jié)論 某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 若AgNO3過量 AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng)生成的 無法說明該反應(yīng)一定發(fā)生 KI AgCl AgI KCl 小于 跟蹤訓(xùn)練 泰安中考 初中化學(xué)中 我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H OH H2O 如圖 像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 離子方程式的書寫一般按以下步驟 以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例 寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl AC 2 寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 3 寫出一個與離子方程式Mg 2H Mg2 H2 相對應(yīng)的化學(xué)方程式 4 酸 堿 鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng) 只要具備生成物中有氣體或沉淀或 生成 反應(yīng)就能發(fā)生 點悟 酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度 單位體積溶液中離子數(shù)目的多少 減少的方向進行 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 或Mg 2HCl MgCl2 H2 水 類型四根據(jù)化學(xué)方程式進行計算 1 電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量 2 所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 用化學(xué)方程式計算 點悟 根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律 進行計算的過程應(yīng)規(guī)范合理 請計算 1 尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 生產(chǎn)6t尿素理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少 不了解各類化學(xué)反應(yīng)的特點致錯典例下列關(guān)于四種基本反應(yīng)類型的敘述中 不正確的是 A 有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B 復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C 分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定不是單質(zhì)D 由兩種物質(zhì)作用生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) 錯解 選A 析錯 有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng) 如一氧化碳和氧化鐵反應(yīng) 電解水等 正解 選D由兩種物質(zhì)作用生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng) 例如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)能生成鹽 碳酸鈣 和水 不屬于中和反應(yīng) 跟蹤訓(xùn)練 2018 深圳改編 如圖為A G 初中常見物質(zhì) 的轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中A是天然氣的主要成分 通常情況下D是一種無色無味有毒的氣體 根據(jù)以上信息回答下列問題 1 反應(yīng) 的現(xiàn)象為 2 寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 該反應(yīng)屬于 反應(yīng) 填基本反應(yīng)類型 固體溶解 溶液變藍色 化合 Na2O H2O 2NaOH 3 寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 過量計算過量計算的答題技巧 1 概念 過量計算是在有多種反應(yīng)物參加的化學(xué)反應(yīng)中 兩種或兩種以上反應(yīng)物的用量均已給出的化學(xué)計算 2 解題原則 過量計算的原則是用 即完全反應(yīng) 的反應(yīng)物的質(zhì)量來進行計算 不能用過量的反應(yīng)物的質(zhì)量計算 3 解題流程 過量計算的基本步驟是先進行過量判斷 即判斷出不足量的反應(yīng)物 再把不足量的反應(yīng)物的質(zhì)量代入進行計算 不足量 典例 2018 嘉興 潔廁靈是常用的陶瓷清洗液 小彭同學(xué)對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究 1 查閱資料得知 潔廁靈有效成分是HCl HCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液來測定 其他成分均不參與反應(yīng) 請完成HCl與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 HCl NaHCO3 NaCl CO2 2 向一錐形瓶中加入100g該品牌的潔廁靈 再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液 測出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 數(shù)據(jù)記錄如下 H2O 試分析計算下列問題 該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 解析 第一次加入40gNaHCO3溶液后 溶液總質(zhì)量減少1 1g 即CO2的質(zhì)量 第二次加入40gNaHCO3溶液后 溶液總質(zhì)量減少2 2g 即CO2的質(zhì)量 說明第一次加入40gNaHCO3溶液后 鹽酸過量 不能用第一次的數(shù)據(jù)計算 第三次加入40gNaHCO3溶液后 溶液總質(zhì)量減少3 3g 即CO2的質(zhì)量 說明第二次加入40gNaHCO3溶液后 鹽酸仍然過量 第四次加入40gNaHCO3溶液后 溶液總質(zhì)量減少4 4g 即CO2的質(zhì)量 說明第三次加入40gNaHCO3溶液后 鹽酸依舊過量 第五次加入40gNaHCO3溶液后 溶液總質(zhì)量減少4 4g 即CO2的質(zhì)量 說明第四次加入40gNaHCO3溶液后 鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完 可以用第四次或第五次的數(shù)據(jù)進行計算 點悟 向反應(yīng)物A中連續(xù)加入反應(yīng)物B時 可以通過分析生成物的質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物是否過量 若生成物的質(zhì)量增加說明加入的反應(yīng)物B不足量 反應(yīng)物A過量 若生成物的質(zhì)量不再變化說明加入的反應(yīng)物B恰好反應(yīng)或過量 反應(yīng)物A恰好反應(yīng)或不足量 跟蹤訓(xùn)練 2018 達州 實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末 燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液 將150g氯化鈣溶液分四次加入 充分反應(yīng) 四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示 1 恰好完全反應(yīng)時 生成沉淀的總質(zhì)量為 g 2 第四次測量時 所得溶液中的溶質(zhì)有 填化學(xué)式 3 計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計算過程 18 NaCl和CaCl2 解析 根據(jù)第一次總質(zhì)量減少100g 40g 134g 6g 第二次總質(zhì)量減少100g 80g 168g 12g 第三次總質(zhì)量減少100g 120g 202g 18g 第四次總質(zhì)量減少100g 150g 232g 18g 即第三次恰好完全反應(yīng) 恰好完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為18g 據(jù)此可知 第四次時氯化鈣過量 所以可知此時的溶質(zhì)為NaCl和CaCl2 根據(jù)前三次都可以計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)