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1、第一節(jié)第一節(jié)認識晶體認識晶體(第第2課時課時)1.什么是晶體？什么是晶體？2.晶體的特性？晶體的特性？3.晶體的分類？晶體的分類？晶體：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）晶體：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。構(gòu)成的固體物質(zhì)。 復習2.晶體的特性晶體的特性 （1）具有規(guī)則的幾何外形。）具有規(guī)則的幾何外形。（2）自范性：在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉）自范性：在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。的、規(guī)則的多面體外形。 （3）各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性）各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出
2、不同的物理性質(zhì)。質(zhì)。 （4）對稱性：晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特有的對稱）對稱性：晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特有的對稱性。性。 （5）有固定的熔點而非晶態(tài)沒有。）有固定的熔點而非晶態(tài)沒有。3.晶體的種類晶體的種類根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。體。三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元-晶胞1.晶胞 (1)晶胞：晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復單元。(2)晶胞一定是一個平行六面體，其三條邊的長度不一定相等晶胞的形狀和大小由具體晶體的結(jié)構(gòu)所決定，晶胞不能是八面體或六方柱體等其他
3、形狀。(3)整個晶體就是晶胞按其周期性在三維空間重復排列而成的。這種排列必須是晶胞的并置堆砌。所謂并置堆砌是指平行六面體之間沒有任何空隙，同時，相鄰的八個平行六面體均能共頂點相連接。同一晶體所劃出來的同類晶胞大小和形狀完全相同同一晶體所劃出來的同類晶胞大小和形狀完全相同2. 常見三種密堆積的晶胞六方晶胞六方晶胞-A3型型BCA面心立方堆積面心立方堆積體心立方晶胞體心立方晶胞-A2型型3確定晶體組成的方法確定晶體組成的方法均攤法均攤法均攤法：指每個圖形平均擁有的粒子數(shù)目。均攤法：指每個圖形平均擁有的粒子數(shù)目。長方體形長方體形(正方體正方體)晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻。晶胞中不同位置的粒子對
4、晶胞的貢獻。 a處于頂點的離子，同時為處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子對個晶胞共有，每個離子對 晶胞的貢獻為晶胞的貢獻為 b處于棱上的離子。同時為處于棱上的離子。同時為4個晶胞其有，每個離子對個晶胞其有，每個離子對 晶胞的貢獻為晶胞的貢獻為 c處于面上的離子，同時為處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子對個晶胞共有，每個離子對 晶胞的貢獻為晶胞的貢獻為 d處于體內(nèi)的離子，則完全屬于該晶胞，對晶胞的貢處于體內(nèi)的離子，則完全屬于該晶胞，對晶胞的貢 獻為獻為l。 非長方體形非長方體形(正方體正方體)晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體 情況而定。如石墨晶胞每一層
5、內(nèi)碳原子排成六邊形，情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形， 其頂點其頂點(1個碳原子個碳原子)對六邊形的貢獻為對六邊形的貢獻為l3。814121頂點頂點：棱邊棱邊：面心面心：體心體心：3.晶胞中微粒數(shù)的計算 (1)六方晶胞：在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。 微粒數(shù)為：121/6 + 21/2 + 3 = 6 長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻：長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻： 頂頂 -1/8 -1/8 棱棱-1/4 -1/4 面面-1/2 -1/2 心心-1-1（2）面心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有，在面心的為2
6、個晶胞共有。 微粒數(shù)為：81/8 + 61/2 = 4 (3)體心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。 微粒數(shù)為：81/8 + 1 = 2AB練習練習1：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學式：（列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）表示陽離子）化學式：化學式： AB練習練習2：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學式：（列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）表示陽離子）AB化學式：化學式：A2BAB化學式：化學式：練習練習3：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判
7、斷下列離子晶體的化學式：（列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）表示陽離子）ABB化學式：化學式：A練習練習4：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學式：（列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）表示陽離子）CABC3練習練習5 5：下：下圖為高溫超導領(lǐng)域的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復單元。1）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有 個2）該晶體結(jié)構(gòu)單元中，氧、鈦、鈣離子的個數(shù)比是 。6O：121/43Ti: 8 1/81Ca：1 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為_；乙晶體的化學式為_；丙晶體的化學式為_；丁晶體的化學式為_。1:1XY2ZEFC2D
高中化學：第1節(jié)《認識晶體》課件（新人教版選修3）
