高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《第1章 第2講 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用》同步練習(xí)

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111 四川省2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《第1章 第2講 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用》同步練習(xí) 一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分) 1．用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色由紅色變?yōu)樗{綠色(反應(yīng)如下)，用此反應(yīng)現(xiàn)象可測得司機是否是酒后駕車。此反應(yīng)的氧化劑是 (　　) 2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH 2．在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反應(yīng)中，若有5 mol H2O作還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為 (　　) A．3 mol B．2 mol C. mol D. mol 3．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 (　　) A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2 4．下列敘述正確的是 (　　) A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能 C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3 D．已知還原性：Fe2＋＞Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進行 5．金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O 下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 (　　) ①NH4NO2只是氧化劑?、贜H4NO2只是還原劑?、跱H4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)?、苤挥械氐幕蟽r發(fā)生了變化?、軳H4NO2既是氧化劑又是還原劑 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 6．做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為： MnO＋C2O＋H＋ CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有關(guān)敘述正確的是 (　　) A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－ C．10 mol H＋參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5 mol D．1 mol草酸分子中含有9 mol共用電子對 7．奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述，正確的是 (　　) A．反應(yīng)中紅磷是氧化劑 B．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只有KCl固體顆粒 C．“火藥”中的紅磷可用白磷代替 D．反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol 8．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是 (　　) A．氧化性：ClO－＞I2＞SO B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍 C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存 9．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 (　　) A．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 B．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 D．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 10．在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1 11．根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是 (　　) ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色?、谙騀eCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色?、巯騅MnO4溶液中加入濃鹽酸后，振蕩后紫色褪去 A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2 12．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是 (　　) A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子 C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e－轉(zhuǎn)移 D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性 二、非選擇題(本題包括4小題，共40分) 13．(12分)(2008上海，24)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)請將反應(yīng)體系中的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)： ＋＋＋＋ (2)反應(yīng)中，被還原的元素是________，還原劑是_________________________________。 (3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ＋＋…… (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。 14．(10分)傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。 (1)請你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________， 氧化劑是__________，還原劑是________。從氧化劑和還原劑來看，該反應(yīng)的特點是________________________________________________________________________， 從元素化合價的變化來看，該反應(yīng)的特點是______________________________________。 (2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和________，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應(yīng)是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應(yīng)是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減 少了氯的流失。以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________(填序號)。 A．氧化還原反應(yīng) B．非氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 15．(10分) (2009上海，24)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為______________________。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>HBrO3 c．還原性：AsH3>X d．還原性：X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ＋ 16．(8分)世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全殺菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。 (1)實驗室制備ClO2的方法之一為： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H為＋1價，O為－2價)則下列說法正確的是________。 A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移 (2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O ①濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________； ②已知每產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol。ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。 答案 1．B 2．D 3．B 4．D　5. D 6．D　7．D　8．D　9．A　10．B　 11. B 12．D　 13． 14．(1)H2O＋Cl2HCl＋HClO　Cl2　Cl2　氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)　同種元素的化合價既升高又降低 (2)HCl　BD 40e－ 15．(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　(4) 8KBrO3＋5AsH3 16．(1)AC　(2)①還原性和酸性?、?.63 111