化學(xué)高考沖刺提分必看資料（經(jīng)典題 題）專題12 化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識 含解析

2014年高考三輪沖刺必備之核心考點總動員核心考點十二 化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識兩年真題重溫1【2013全國新課標(biāo)卷1，13】下列表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 選項 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混雜的NaCl 重結(jié)晶 氯化鈉在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 2【2013江蘇卷，5】用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 32012·新課程理綜化學(xué)卷，7下列敘述正確的是（ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+命題意圖猜想化學(xué)學(xué)科是實驗性學(xué)科，考查實驗或依托實驗考查其它知識是高考的標(biāo)準(zhǔn)題型。近3年的高考試題，選擇題中有考查了有關(guān)氣體的制備、重要物質(zhì)實驗室制備和工業(yè)制備，更有依托物質(zhì)的制備考查實驗的基本操作和相關(guān)理論，其難度都比較大，是整個試卷的區(qū)分度最大的考點。此類解題策略是記清實驗室和工業(yè)制備常見物質(zhì)的原理、操作和注意事項，理清實驗基本操作的條件、原理、細(xì)節(jié)，與物質(zhì)制備涉及的操作結(jié)合起來，并能用相關(guān)化學(xué)理論加以解釋和應(yīng)用。展望2014年高考，將延續(xù)近幾年的模式，選擇題中和二卷有關(guān)物質(zhì)的制備都有體現(xiàn)。復(fù)習(xí)時關(guān)注裝置圖的識別、物質(zhì)的分離和提純、操作細(xì)節(jié)的描述。實驗操作和現(xiàn)象分析題應(yīng)分析清楚：實驗?zāi)康囊粚嶒炘硪粚嶒炦^程一實驗現(xiàn)象一實驗結(jié)論以及注意事項。分析時要和所學(xué)的知識相聯(lián)系，將不熟悉的內(nèi)容轉(zhuǎn)換成已學(xué)的知識。最新考綱解讀1了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。3掌握化學(xué)實驗的基本操作。能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。4掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。5能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。回歸課本整合知識網(wǎng)絡(luò)要點掃描一、重要儀器及使用方法名稱使用方法及注意事項托盤天平托盤天平使用的第一步操作是調(diào)節(jié)天平平衡。稱量時遵循“左物右碼”的原則。稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在紙上稱量，易潮解、有腐蝕性的藥品（如NaOH），必須放在玻璃器皿里稱量。托盤天平精確到小數(shù)點后一位數(shù)字。量筒讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面的最低處相平。量筒上無“0”刻度。量筒上標(biāo)有使用的溫度值。量筒精確到小數(shù)點后一位數(shù)字。容量瓶容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水。常見容量瓶規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL幾種，只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液。容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和規(guī)格。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。滴定管用于準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，分酸式和堿式兩種。酸式、堿式滴定管不能混用，酸式滴定管還可以盛放氧化性試劑，堿式滴定管還可以盛放還原性試劑。精確到小數(shù)點后兩位數(shù)字。使用的第一步操作是檢查是否漏水。調(diào)整液面時，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時視線與管內(nèi)凹液面的最低處相平或相切。溫度計溫度計上有“0”刻度。不能充當(dāng)玻璃棒用于液體攪拌。酒精燈酒精燈中的酒精不能超過酒精燈容質(zhì)的2/3，不能少于1/5。不能向燃著的酒精燈中添加酒精。酒精燈用完后用燈帽蓋滅。酒精燈引起失火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。洗氣瓶氣體流向“深入淺出”。洗氣瓶中只能盛放液體試劑。玻璃棒主要用于固體的溶解、液體的稀釋中的攪拌操作。過濾、溶液配制中的引流。轉(zhuǎn)移少量液體藥品，用于溶液性質(zhì)的檢驗漏洞漏斗分為普通漏斗、長頸漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于過濾、向小口容器中添加液體和組裝防倒吸裝置，長頸漏斗用于向氣體發(fā)生裝置中注入液體，分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的液體混合物，也可向反應(yīng)容器中隨時加入液體反應(yīng)物。二、氣體制備及性質(zhì)實驗中學(xué)化學(xué)中涉及的重要氣體有O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2等。1、氣體的制取裝置（1）裝置選擇及組裝氣體制備裝置選擇O2、NH3等采用“固體+固體氣體”的裝置，氣體發(fā)生裝置選擇大試管，裝置圖如圖1所示H2、CO2等采用“塊狀固體+液體氣體”可采用啟普發(fā)生器或其簡易裝置，裝置圖如圖2所示。Cl2等采用“固體+液體氣體”的裝置，氣體發(fā)生裝置一般選擇燒瓶，裝置如圖3所示。裝置氣密性檢驗制備氣體的裝置必須氣密性良好，否則會導(dǎo)致氣體制備失敗。檢驗的方法有升溫水柱法和注液液柱法，圖1裝置可采用升溫水柱法，圖2裝置可采用注水水柱法，圖3兩種方法都可以。（2）氣體的凈化干燥劑及其選擇氣體分類氣體舉例干燥劑類別干燥劑舉例酸性氣體Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等酸性干燥劑、中性干燥劑濃硫酸、P2O5、CaCl2等中性氣體H2、O2、N2等所有干燥劑濃硫酸堿性氣體NH3堿性干燥劑堿石灰凈化劑及其選擇制備Cl2、CO2、H2等氣體時，一般采用鹽酸，所以制得的氣體中常含有HCl，除去的方法是分別通過飽和食鹽水、飽和碳酸氫鈉溶液和水即可。若還需除去氣體中的水蒸氣，應(yīng)最后除去水蒸氣。（3）氣體的收集和驗滿氣體收集的方法收集方法氣體特點氣體舉例排空氣法向上不與空氣成分反應(yīng)且密度大于空氣Cl2、O2、CO2、SO2、HCl、NO2等向下不與空氣成分反應(yīng)且密度小于空氣H2、NH3等排水法不溶于水，不與水反應(yīng)H2、O2等排溶液法不能用排水法收集的氣體Cl2（排飽和食鹽水法）氣體驗滿的方法方法適用范圍及方法藍(lán)色石蕊試紙法酸性氣體：Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等紅色石蕊試紙法堿性氣體：NH3特殊方法用帶火星的木條驗滿O2；用燃著的木條驗滿CO2；蘸濃氨水的玻璃棒驗滿HCl或Cl2；（4）尾氣吸收與處理實驗過程中必須對尾氣進(jìn)行無害化處理。酸性氣體用堿液吸收，氨氣和HCl用水吸收，要注意防倒吸。可燃性氣體點燃。2、氣體性質(zhì)實驗（1）水溶性實驗：如SO2的水溶性實驗，NH3、HCl的噴泉實驗、NO2的水溶性實驗。（2）燃燒實驗：如H2、CO等可燃?xì)怏w在空氣中的燃燒實驗；H2、鐵絲、銅絲在Cl2中的燃燒實驗。方法技巧提煉根據(jù)對近年來高考實驗試題的分析，下列內(nèi)容是實驗考查的重點：l實驗基本操作和技能這類試題的特點通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項實驗操作，既有常見儀器的使用，又有正確操作的辨別，著重考查考生的實驗基本操作技能。2正確運用實驗原理和正確認(rèn)識實驗裝置這類試題通常是給出限定的實驗裝置、反應(yīng)條件、實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實驗原理及試題中所給予的信息，結(jié)合元素化合物知識，選用儀器藥品，正確認(rèn)識、選擇裝置，說明裝置中某些儀器的作用，描述實驗現(xiàn)象，寫有關(guān)化方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，注意實驗中必須注意的某些問題等等?？紙鼋?jīng)驗分享新題演練1（2014屆福州市期末）下列各實驗相應(yīng)操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是選項操作現(xiàn)象解釋或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性D濕潤的pH試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣【答案】D【解析】試題分析：A、濃硫酸有強的氧化性，在常溫下鐵片遇濃硫酸會被濃硫酸氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)考點：考查濃硫酸、SO2及NH3的性質(zhì)及檢驗的知識。2（2014屆安徽省六校研究會聯(lián)考（1月）理綜）下列有關(guān)實驗裝置的說法，正確的是A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 3(2014屆汕頭市期末)下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是A用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C用稀硝酸酸洗滌盛做過銀鏡反應(yīng)的試管D液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的試劑瓶中 4（2014屆洛陽市期末）以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是A比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液B比較氯、溴非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣C比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中D比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸 5（2014屆臨沂市一模）下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水C硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中D用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 6（2014屆湖北咸寧市期末）對下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜所使用的試劑均正確的是選項物質(zhì)及雜質(zhì)檢驗除雜A乙酸乙酯（乙酸）Na2CO3溶液NaOH溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和NaHCO3溶液DCO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水 7（2014屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是 A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有KB向濃度均為0.1 mol·L1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液一定含有SO42 D在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯 8（2014屆天津五區(qū)縣期末聯(lián)考）下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是 A滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需檢驗是否漏水 B為加快過濾速度，可用玻璃棒輕輕攪動漏斗內(nèi)液體 C將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通人氯氣，再用酒精萃取出單質(zhì)碘 D石蕊試紙和pH試紙使用前都不能用蒸餾水潤濕 9(2014屆寧波期末)從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是 A將海帶灼燒成灰B過濾得含I溶液C萃取后放出碘的CCl4溶液D分離碘并回收CCl4【答案】C【解析】試題分析：A、灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，錯誤；B、過濾時溶液應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；C、正確；D、蒸餾操作時溫度計水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶的支管口處，錯誤。考點：考查化學(xué)實驗操作有關(guān)問題10（2014屆洛陽市期末）硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑。制備硝基苯的過程如下：配制混酸：組裝如下圖反應(yīng)裝置。取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50-60下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知（1）（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下物質(zhì)熔點/沸點/密度(20 ) / g·cm-3溶解性苯80微溶于水硝基苯難溶于水1,3-二硝基苯89301微溶于水濃硝酸83易溶于水濃硫酸338易溶于水請回答下列問題：（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入 。（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 。（3）實驗裝置中長玻璃管可用 代替（填儀器名稱）。（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的 層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為 。（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈? 。（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入 除去水，然后蒸餾，考點：考查重要的精細(xì)化工原料硝基苯的制取過程中涉及的物質(zhì)的混合、混合物的分離、物質(zhì)的洗滌、檢驗等實驗操作等知識名師預(yù)測【預(yù)測1】下列與實驗有關(guān)的敘述正確的是（ ）A配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中C檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀硫酸D酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高【預(yù)測2】下列實驗方法能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用BaCl2溶液檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)B乙酸乙酯和乙酸鈉溶液可以用萃取的方法分離C除去FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水D用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇【預(yù)測3】1下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20 mL05000 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成01000 mol·L1H2SO4溶液C實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl